O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo: 1) O modelo de Thomson, no qual o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados na superfície; 2) O modelo de Rutherford, no qual experimentos com partículas alfa mostraram que o átomo é principalmente vazio, com uma região densa e carregada positivamente no centro (o núcleo); 3) O modelo atual, no qual o núcleo contém prótons e nêutrons e é cercado

1. PROF. ANDREI NOBREGA
DESIGN: NATAN CARDOSO
Modelo Atômico
de Rutherford
1. A natureza elétrica da matéria
2. O elétron e o próton
3. Modelo atômico de Thomson
4. Modelo atômico de Rutherford

2. A Natureza Elétrica da Matéria
1.1 Modelo científico
Modelo, de um modo bem simples, consiste na maneira
como imaginamos que seja algo a que não temos acesso
direto. Como exemplo na compra de uma fruta.
De uma forma análoga , os químicos dispõem, desde o
início do século XIX, de evidências sobre a existência de
átomos. O modelo atômico de Dalton,
que estudamos anteriormente, foi
muito útil no desenvolvimento da
Química.Porém, surgem novas
evidências, teorias e modelos, e
muitas vezes, são aperfeiçoados ou
substituídos por outros.

3. A Natureza Elétrica da Matéria
1.2. Cargas elétricas, atração e repulsão
Cargas elétricas de sinais
diferentes se atraem
Cargas elétricas de sinais
iguais se repelem

4. A Natureza Elétrica da Matéria
1.3. Descargas elétricas em gases a baixa pressão
O ar, à pressão ambiente, não conduz corrente elétrica, ou seja, é um
isolante elétrico. Este fato não permite curto-circuito entre esses fios
desencapados.
Gases de um modo em geral não conduzem corrente elétrica quando à
pressão ambiente. No entanto, no século XIX, foi mostrado
experimentalmente que, quando submetidos a baixas pressões, os
gases podem tornar-se condutores elétricos.

5. Os Elétrons e os Prótons
2.1. Descoberta do elétron
O cientista inglês Joseph John
Thomson, verificou que os raios
catódicos são, na verdade,
constituídos pelo fluxo de partícula
menores que o átomo e dotadas de
carga elétrica negativa (elétron).
Elétron é uma carga subatômica
dotada de carga elétrica negativa.

6. Os Elétrons e os Prótons
2.2. Descoberta do próton
Modificações feitas no tubo de raios
catódicos, conduziram a descoberta de
outra partícula subatômica, 1.836 vezes mais
pesada que o elétron e dotada de carga
elétrica positiva. Essa nova partícula foi
denominada Próton.
Próton é uma partícula subatômica dotada
de carga elétrica positiva e de massa 1.836
vezes maior que o do elétron.

7. Modelo Atômico de Thomson
O átomo “deveria” ser formado por uma esfera de
carga elétrica positiva, possuindo, em sua superfície,
elétrons incrustados. Assim a carga total seria nula,
ou seja, iguais quantidades de cargas de sinais
contrários. Esse modelo é chamado por alguns de
“modelo do pudim de passas”.

8. Modelo Atômico de Rutheford
4.1. Experiência sobre o espalhamento de
partículas alfa

9. Modelo Atômico de Rutheford
4.2. Características do átomo no modelo de
Rutherford
O átomo não é maciço, apresentando mais
espaço vazio do que preenchido;
A maior parte da massa do átomo se encontra
em uma pequena região central (núcleo)
dotada de carga positiva, onde estão os
prótons;

10. Modelo Atômico de Rutheford
Na região do núcleo (eletrosfera) estão os
elétrons, muito mais leves (1836 vezes) que os
prótons; O raio do átomo de ouro é cerca de dez
mil a cem mil vezes maior que o raio do núcleo;
O Modelo de Rutherford ficou conhecido como
Modelo planetário.

11. Aplicação - Exercícios
01) (UFPB-2011) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas
regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de
futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em
relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo.
Acerca do modelo idealizado por
Rutherford e considerando os
conhecimentos sobre o átomo, é
correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga
positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.

12. 02) Associe os cientistas, coluna I, aos seus respectivos
modelos de átomo, coluna II.
Coluna I
1) Rutherford
2) Thomson
3) Dalton
4) Niels Bohr
Coluna II
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
( ) Massa atômica concentrada no núcleo.
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com
cargas positivas iguais em número com as negativas.
( ) Átomos esféricos, macios e indivisíveis.
A sequência correta é:
A) 4,1,2,3 b) 1,4,2,3 c) 3,1,2,4 d) 3,2,1,4

13. 03) O modelo atômico de átomo conhecido como modelo
de Rutherford foi idealizado a partir de experiências
realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir
dessas experiências. EXCETO:
A) O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.
B) O núcleo é a região mais densa do átomo.
C) O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
D) O núcleo é predominantemente do tamanho do átomo
todo.
E) Também é conhecido como modelo planetário.
04) O modelo atômico que suscitou a ideia de átomo com
estrutura elétrica foi o:
A) De Dalton.
B) Do átomo planetário de Rutherford.
C) De Bohr.
D) Da mecânica ondulatória.
E) De Thomson.