O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton que via o átomo como esférico, indivisível e com carga positiva distribuída de forma uniforme, passando pelo modelo de Thomson que introduziu os elétrons no interior do átomo, modelo de Rutherford que mostrou a existência de um núcleo central com massa e carga positivas, modelo de Bohr que quantizou as órbitas eletrônicas e finalmente o atual modelo da nuvem eletrônica.
Fronteiras do Tempo: Revista de Estudos Amazônicos - nº 4, 2013 - Periodismo ...joaocarreir
HISTORY. Loriga, Serra da Estrla Portugal, Elementos de Estudo. Fronteiras do Tempo: Revista de Estudos Amazônicos - nº 4, 2013 - Periodismo Loriguense, A Voz dos Expratiados das Serras na Planice Amazônica. Brasil. Trabalho do Senhor Professor Geraldo Sá Peixoto Pinheiro, M. D. Professor Doutor da Universidade Federal do Amazonas, Brasil, Doutor em História pela Universidade do Porto.
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Olá! Neste trabalho vou falar-te um pouco sobre a evolução do modelo atómico. Primeiramente vou trazer-te algumas noções básicas para compreenderes o trabalho, de seguida passarei ao mais importante: A evolução do modelo atómico.
Se estás interessado em saber um pouco mais sobre o tema, convido-te a dares uma vista de olhos nesta apresentação!
Espero que gostes!
2. Modelo Atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
O átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton
(1766-1844)
3. Modelo Atómico de Thomson
Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
Admitiu que o átomo era uma esfera maciça
de carga positiva, estando os eletróns
dispersos no seu interior. (tal como as passas Joseph Thomson
(1856-1940)
num pudim).
Modelo do “ Pudim de passas”.
4. Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
5. A maior parte do espaço do átomo é espaço
vazio.
No seu interior, existe uma pequena região
central positiva (núcleo).
No núcleo encontra-se a maior parte da massa
do átomo.
Os eletróns giram à volta do núcleo em órbitas
circulares.
Também conhecido como o modelo Planetário.
6. Modelo Atómico de Bohr
Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
O átomo possuí um núcleo central.
Niels Bohr
Os eletróns descrevem órbitas circulares em (1885-1962)
torno do núcleo.
Os eletróns só podem ocupar determinados níveis
de energia.
A cada órbita corresponde um valor de energia.
7. Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
Os eletróns nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.
É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a
velocidade de um elétrons. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrónica
8. Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
O átomo possui um núcleo central de
reduzidas dimensões e uma nuvem
eletrónica.
No núcleo encontram-se os protóns e os
neutróns.
Os eletróns encontram-se à volta do
núcleo, na nuvem eletrónica.
É possível falar em zonas onde a
probabilidade de encontrar o eletróns é ORBITAIS
maior.