1) O documento descreve o modelo atômico de Thomson, no qual ele propôs que os átomos são esferas com carga positiva e os elétrons estão incrustados neles como "frutas cristalizadas"; 2) Thomson chegou a essa conclusão após experimentos com tubos de raios catódicos, onde observou que esses raios desviavam para polos positivos, indicando carga negativa; 3) Seu modelo representou um avanço ao indicar a existência dos elétrons, mas não explicava outros dados experiment

1. QUÍMICA
MODELO ATÔMICO DE
THOMSON

2. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
A eletricidade foi
inicialmente descrita por
Tales de Mileto após
observar o resultado do
atrito entre lã e âmbar
Atualmente é O que é
Tales de Mileto
possível viver sem… (625-547 a.C.)
âmbar?
ELETRICIDADE?
Em grego, âmbar recebe o nome
Resina
de elektron. Daí surgiu o translúcida
fenômeno da ELETRICIDADE e muito dura

3. Em 1831, após uma série de experiência em
eletrólise, Faraday conclui que a
ELETRICIDADE ESTAVA RELACIONADA À
EXISTÊNCIA DE ALGUMA PARTÍCULA
Michael
Faraday
(FIS/QUI)
propôs o nome ELÉTRON para
Em 1891, o físico irlandês a unidade de eletricidade.
George Stoney Neste momento ainda não era
compravada a exitência
do elétron.
Para isso ele criou a Foram os estudos do
AMPOLA de CROOKS cientista inglês William
Crooks que permitiram
tal identificação desta
partícula

4. Nesta ampola, que também é
chamada de TUBO, contém
um gás ou ar à baixa pressão
Quando submetido à corrente
elétrica oberva-se a produção
de raios luminosos
Estes raios luminosos
“caminham”do polo negativo(-) para
o polo positivo (+)
Esses raios foram chamados
de RAIOS CATÓDICOS

5. Foi quando em 1903, o físico inglês
Thomson utilizou os tubos de raios
catódicos (ampola de Crooks) e
realizou a seguinte experiência:
Joseph John
THOMSON
Inseriu dois polos na região da ampola
onde passavam os raios catódicos
e obervou que estes sofriam desvio na
direção do polo POSITIVO.

6. A análise dos resultados dos experimentos de
Thomson o levou as seguintes conclusões:
1. Os raios catódicos são formados de cargas elétricas
negativas;
2. As partículas que formam os raios catódicos são todas
iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de
QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO;
3. Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua
carga elétrica do tipo NEGATIVA;
4. Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS;
5. Thomson propôs um modelo em que o átomo seria
uma esfera carregada positivamente, na qual os
elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.

7. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como
sendo comparado a um panetone, em que a massa
seria a carga positiva do átomo e as frutas
cristalizadas a carga negativa do átomo.
O modelo atômico de Thomson representou um grande
avanço, principalmente ao indicar a existência dos
elétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para
explicar outros dados experimentais já conhecidos
Outra evidência da existência
Carga do do elétron foi dada pelo físico
elétron: Millikan que inclusive determinou
a carga e foi agraciado com o Nobel
1,6 x 10-19 c
Robert A. de Física de 1923.
Millikan