1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
O documento contém 14 exercícios sobre termos e conceitos termodinâmicos. Aborda tópicos como dilatação térmica, equilíbrio térmico, transferência de calor, escalas de temperatura e variação do comprimento de objetos com a temperatura. Fornece também respostas detalhadas para cada exercício proposto.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento descreve os principais tipos de óxidos e hidretos, incluindo suas fórmulas, classificações e nomenclaturas. Os óxidos são classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos/mistos dependendo de como reagem com água ou ácidos/bases. A nomenclatura de óxidos leva em conta o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio.
1) O documento apresenta 24 exercícios sobre as Leis de Newton. Os exercícios envolvem cálculos de aceleração, força e massa em sistemas mecânicos variados, incluindo blocos, polias e planos inclinados. 2) As questões abordam conceitos como equilíbrio estático e dinâmico, aceleração, força resultante e tensão em fios. 3) São fornecidas diversas figuras ilustrativas para auxiliar na compreensão e resolução dos exercícios.
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
1) O documento contém orientações para uma prova de avaliação geral e 15 questões objetivas sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica e propriedades.
2) As orientações incluem ler atentamente cada questão, não usar corretivo, interpretar as questões e não copiar dos colegas.
3) As questões abordam tópicos como partículas fundamentais do átomo, propriedades físicas, número atômico, número de massa, densidade e equações químicas.
Este documento contém 28 questões sobre cálculos envolvendo mol, massa atômica e quantidade de matéria. As questões abordam tópicos como conversão entre massa e número de átomos, cálculo de massa atômica a partir da composição isotópica e problemas envolvendo reações químicas. Há também um gabarito com as respostas para as questões propostas.
Lista de exerc - Acidos Nucleicos - 1anoADÃO Graciano
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos nucléicos com questões sobre DNA, RNA, nucleotídeos e suas estruturas.
2) As questões abordam tópicos como composição de nucleotídeos, ligações entre eles, estrutura da dupla hélice de DNA, complementaridade entre bases nitrogenadas em DNA, e diferenças entre RNA e DNA.
3) Há também exercícios sobre determinação de percentuais de bases em DNA e identificação de sequências complementares.
O documento contém 14 exercícios sobre termos e conceitos termodinâmicos. Aborda tópicos como dilatação térmica, equilíbrio térmico, transferência de calor, escalas de temperatura e variação do comprimento de objetos com a temperatura. Fornece também respostas detalhadas para cada exercício proposto.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento descreve os principais tipos de óxidos e hidretos, incluindo suas fórmulas, classificações e nomenclaturas. Os óxidos são classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos/mistos dependendo de como reagem com água ou ácidos/bases. A nomenclatura de óxidos leva em conta o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio.
1) O documento apresenta 24 exercícios sobre as Leis de Newton. Os exercícios envolvem cálculos de aceleração, força e massa em sistemas mecânicos variados, incluindo blocos, polias e planos inclinados. 2) As questões abordam conceitos como equilíbrio estático e dinâmico, aceleração, força resultante e tensão em fios. 3) São fornecidas diversas figuras ilustrativas para auxiliar na compreensão e resolução dos exercícios.
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
1) O documento contém orientações para uma prova de avaliação geral e 15 questões objetivas sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica e propriedades.
2) As orientações incluem ler atentamente cada questão, não usar corretivo, interpretar as questões e não copiar dos colegas.
3) As questões abordam tópicos como partículas fundamentais do átomo, propriedades físicas, número atômico, número de massa, densidade e equações químicas.
Este documento contém 28 questões sobre cálculos envolvendo mol, massa atômica e quantidade de matéria. As questões abordam tópicos como conversão entre massa e número de átomos, cálculo de massa atômica a partir da composição isotópica e problemas envolvendo reações químicas. Há também um gabarito com as respostas para as questões propostas.
Lista de exerc - Acidos Nucleicos - 1anoADÃO Graciano
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos nucléicos com questões sobre DNA, RNA, nucleotídeos e suas estruturas.
2) As questões abordam tópicos como composição de nucleotídeos, ligações entre eles, estrutura da dupla hélice de DNA, complementaridade entre bases nitrogenadas em DNA, e diferenças entre RNA e DNA.
3) Há também exercícios sobre determinação de percentuais de bases em DNA e identificação de sequências complementares.
Atividades avaliativas de física 9° ano prof waldir montenegro 1000Waldir Montenegro
1) O documento discute propriedades magnéticas de ímãs e o campo magnético terrestre. 2) Uma barra de ferro magnetizada orienta os ímãs elementares em sua direção. 3) Não é possível separar os pólos norte e sul de um ímã, devido ao fenômeno da inseparabilidade dos pólos.
1) Embriões somáticos podem ser usados para produção de sementes artificiais, simulando as condições de umidade encontradas em sementes naturais.
2) Angiospermas se tornaram dominantes devido ao desenvolvimento do tubo polínico, permitindo a fecundação independente do meio aquático.
3) Mendel usou ervilhas em seus experimentos porque suas flores facilitam a autofecundação e observação de características genéticas puras.
O documento discute o histórico do magnetismo, principais cientistas, tipos de ímãs, campo magnético em fios condutores, bobinas e solenóides. Explica como o campo magnético é gerado por correntes elétricas e como a força magnética age sobre cargas em movimento.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Dalton até o atual modelo quântico. Os principais modelos foram: 1) Modelo de Dalton ("bola de bilhar"), 2) Modelo de Thomson ("pudim de passas"), introduzindo os elétrons, 3) Modelo de Rutherford ("nuclear"), definindo o núcleo, 4) Modelo de Bohr ("planetário"), com elétrons em órbitas fixas, 5) Modelo quântico ("nuvem eletrônica"), com el
Exercícios de química-Modelos atômicos e ÍonsCarlos Priante
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, mencionando que o experimento de Rutherford com radiação alfa do polônio não obteve os resultados esperados e levou a novas descobertas sobre a estrutura atômica.
O documento discute os seguintes pontos sobre energia:
1) Energia está associada à capacidade de produção de ação e movimento e se manifesta de muitas formas como movimento, calor e eletricidade.
2) A energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra como energia hidrelétrica convertida em energia elétrica.
3) As fontes de energia renováveis como solar e eólica têm capacidade de reposição natural ao contrário das não renováveis como petróleo e carvão que têm font
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Ímãs atraem ferro e foram observados pela primeira vez na região da Magnésia, dando origem aos termos "magnetita" e "ímã". Ímãs naturais como a magnetita são permanentes, enquanto ímãs artificiais podem ser permanentes ou temporários. Todos os ímãs perdem seu magnetismo acima de uma temperatura crítica chamada Temperatura de Curie. A Terra age como um ímã devido a correntes elétricas em seu núcleo, gerando campos magnéticos com polos norte e
O documento discute as diferenças entre vapor e gás, definindo gás como um fluido que pode variar de volume e é composto por moléculas em movimento constante. Explica transformações gasosas como isotérmica, isobárica e isocórica e descreve um experimento onde vinagre e bicarbonato liberam dióxido de carbono, fazendo balões encherem.
O documento apresenta 22 questões sobre funções orgânicas encontradas em compostos químicos usados em medicamentos e no corpo humano. As questões cobrem tópicos como estruturas de moléculas como paracetamol, fenilalanina, fenilpropanolamina, cocaína, capsaicina e adrenalina, e reações como a fermentação da glicose e a hidrólise da aspirina.
Este documento é uma lista de exercícios de Química sobre Hidrocarbonetos para o 10o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 17 exercícios com as respectivas universidades de origem dos exercícios entre parênteses.
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
1) O documento apresenta 6 questões sobre isomeria entre compostos orgânicos. As questões abordam diferentes tipos de isomeria como cadeia, posição e função.
2) São dados exemplos de compostos aromáticos e aminas que podem apresentar diferentes tipos de isomeria.
3) É pedido para correlacionar pares de compostos orgânicos listados em tabelas com os tipos de isomeria entre eles.
Este documento apresenta 17 exercícios sobre velocidade média que abordam conceitos como distância percorrida, tempo gasto e cálculo de velocidade média. Os exercícios envolvem situações como deslocamento de veículos em rodovias, queda livre de corpos e fluxo de água em rios.
Este experimento de química teve como objetivo determinar a presença de ferro em uma esponja de aço através de reações de oxidação. A esponja foi lavada em água e refrigerante de limão, que provocou mudança de cor, indicando a presença de ferro. A adição de água oxigenada confirmou a presença do metal através de outra mudança de cor.
O documento apresenta um conjunto de exercícios sobre matéria, corpo e objeto para fixação de conceitos em Química. Os exercícios incluem identificar exemplos de cada conceito, associar conceitos a situações descritas e selecionar opções que representam cada conceito. Há também uma citação sobre problemas e soluções e outra sobre não ter pressa.
O documento discute os efeitos da poluição do ar no efeito estufa e na camada de ozônio. O aumento dos gases do efeito estufa como o CO2 leva ao aquecimento global com consequências como a elevação do nível do mar. O protocolo de Kyoto estabeleceu metas de redução destes gases. O buraco na camada de ozônio é causado pelos CFCs que destroem o ozônio, expondo mais as regiões do hemisfério sul à radiação UV. Controles de emissão de pol
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
O documento discute o modelo atômico de Bohr, apresentando: 1) Os estudos de Rydberg e Balmer sobre espectros de emissão atômica; 2) Os três postulados fundamentais do modelo de Bohr; 3) A aplicação matemática do modelo para explicar os espectros atômicos.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
Atividades avaliativas de física 9° ano prof waldir montenegro 1000Waldir Montenegro
1) O documento discute propriedades magnéticas de ímãs e o campo magnético terrestre. 2) Uma barra de ferro magnetizada orienta os ímãs elementares em sua direção. 3) Não é possível separar os pólos norte e sul de um ímã, devido ao fenômeno da inseparabilidade dos pólos.
1) Embriões somáticos podem ser usados para produção de sementes artificiais, simulando as condições de umidade encontradas em sementes naturais.
2) Angiospermas se tornaram dominantes devido ao desenvolvimento do tubo polínico, permitindo a fecundação independente do meio aquático.
3) Mendel usou ervilhas em seus experimentos porque suas flores facilitam a autofecundação e observação de características genéticas puras.
O documento discute o histórico do magnetismo, principais cientistas, tipos de ímãs, campo magnético em fios condutores, bobinas e solenóides. Explica como o campo magnético é gerado por correntes elétricas e como a força magnética age sobre cargas em movimento.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Dalton até o atual modelo quântico. Os principais modelos foram: 1) Modelo de Dalton ("bola de bilhar"), 2) Modelo de Thomson ("pudim de passas"), introduzindo os elétrons, 3) Modelo de Rutherford ("nuclear"), definindo o núcleo, 4) Modelo de Bohr ("planetário"), com elétrons em órbitas fixas, 5) Modelo quântico ("nuvem eletrônica"), com el
Exercícios de química-Modelos atômicos e ÍonsCarlos Priante
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, mencionando que o experimento de Rutherford com radiação alfa do polônio não obteve os resultados esperados e levou a novas descobertas sobre a estrutura atômica.
O documento discute os seguintes pontos sobre energia:
1) Energia está associada à capacidade de produção de ação e movimento e se manifesta de muitas formas como movimento, calor e eletricidade.
2) A energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra como energia hidrelétrica convertida em energia elétrica.
3) As fontes de energia renováveis como solar e eólica têm capacidade de reposição natural ao contrário das não renováveis como petróleo e carvão que têm font
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Ímãs atraem ferro e foram observados pela primeira vez na região da Magnésia, dando origem aos termos "magnetita" e "ímã". Ímãs naturais como a magnetita são permanentes, enquanto ímãs artificiais podem ser permanentes ou temporários. Todos os ímãs perdem seu magnetismo acima de uma temperatura crítica chamada Temperatura de Curie. A Terra age como um ímã devido a correntes elétricas em seu núcleo, gerando campos magnéticos com polos norte e
O documento discute as diferenças entre vapor e gás, definindo gás como um fluido que pode variar de volume e é composto por moléculas em movimento constante. Explica transformações gasosas como isotérmica, isobárica e isocórica e descreve um experimento onde vinagre e bicarbonato liberam dióxido de carbono, fazendo balões encherem.
O documento apresenta 22 questões sobre funções orgânicas encontradas em compostos químicos usados em medicamentos e no corpo humano. As questões cobrem tópicos como estruturas de moléculas como paracetamol, fenilalanina, fenilpropanolamina, cocaína, capsaicina e adrenalina, e reações como a fermentação da glicose e a hidrólise da aspirina.
Este documento é uma lista de exercícios de Química sobre Hidrocarbonetos para o 10o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 17 exercícios com as respectivas universidades de origem dos exercícios entre parênteses.
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
1) O documento apresenta 6 questões sobre isomeria entre compostos orgânicos. As questões abordam diferentes tipos de isomeria como cadeia, posição e função.
2) São dados exemplos de compostos aromáticos e aminas que podem apresentar diferentes tipos de isomeria.
3) É pedido para correlacionar pares de compostos orgânicos listados em tabelas com os tipos de isomeria entre eles.
Este documento apresenta 17 exercícios sobre velocidade média que abordam conceitos como distância percorrida, tempo gasto e cálculo de velocidade média. Os exercícios envolvem situações como deslocamento de veículos em rodovias, queda livre de corpos e fluxo de água em rios.
Este experimento de química teve como objetivo determinar a presença de ferro em uma esponja de aço através de reações de oxidação. A esponja foi lavada em água e refrigerante de limão, que provocou mudança de cor, indicando a presença de ferro. A adição de água oxigenada confirmou a presença do metal através de outra mudança de cor.
O documento apresenta um conjunto de exercícios sobre matéria, corpo e objeto para fixação de conceitos em Química. Os exercícios incluem identificar exemplos de cada conceito, associar conceitos a situações descritas e selecionar opções que representam cada conceito. Há também uma citação sobre problemas e soluções e outra sobre não ter pressa.
O documento discute os efeitos da poluição do ar no efeito estufa e na camada de ozônio. O aumento dos gases do efeito estufa como o CO2 leva ao aquecimento global com consequências como a elevação do nível do mar. O protocolo de Kyoto estabeleceu metas de redução destes gases. O buraco na camada de ozônio é causado pelos CFCs que destroem o ozônio, expondo mais as regiões do hemisfério sul à radiação UV. Controles de emissão de pol
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
O documento discute o modelo atômico de Bohr, apresentando: 1) Os estudos de Rydberg e Balmer sobre espectros de emissão atômica; 2) Os três postulados fundamentais do modelo de Bohr; 3) A aplicação matemática do modelo para explicar os espectros atômicos.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
1) O documento descreve conceitos básicos sobre matrizes, incluindo definição, tipos, operações e propriedades.
2) São apresentados exemplos de adição, multiplicação por escalar e multiplicação de matrizes.
3) São definidos conceitos como matriz transposta, triangular superior/inferior, nula e identidade.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Demócrito no século V a.C. que propôs a existência de átomos indivisíveis, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros que incorporaram novos conceitos como elétrons, núcleo e mecânica quântica, até chegar à teoria da mecânica ondulatória e ao conceito de orbital eletrônico.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o ciclo hidrológico da água na Terra, incluindo sua distribuição e uso no Brasil.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava.
2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte.
3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
Proposta de trabalho:
Evolução dos Modelos Atômicos
Em dupla pesquisar e organizar em tópicos, seguindo a sequência abaixo, no formato documento google (pode anexar imagens para ilustrar) , fonte calibre 12 , no máximo 4 páginas :
1. As primeiras teorias atômicas (na antiguidade, o surgimento da ideia de átomo).
2. O primeiro modelo atômico (idealizado por Dalton).
3. O segundo modelo atômico e sua natureza elétrica (descreva o experimento que originou a elaboração do modelo por Thomson).
4. Modelo planetário (descreva o modelo atômico elaborado por Rutherford e Chadwick, após a descoberta da radioatividade).
5. Modelo de Bohr (descreva o modelo atômico de Bohr ou também chamado modelo Rutherford-Bohr, a partir de seus experimentos e considerações sobre radiações eletromagnéticas).
6. Modelo dos orbitais atômicos (descreva o conceito de orbital e por que essa ideia surgiu).
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando com o modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson e chegando ao modelo de Rutherford;
2) Rutherford realizou experimentos com partículas alfa que levaram à descoberta do núcleo atômico;
3) O modelo atômico moderno consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico atual. Inclui os principais modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e as contribuições de cientistas como Einstein, Sommerfeld e De Broglie. O modelo atômico atual vê o átomo formado por partículas positivas, neutras e negativas, com o núcleo concentrando a maior parte da massa e os elétrons situados na eletrosfera.
Aula 2: Concepções científicas acerca do átomoNewton Silva
O documento discute os modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson e Rutherford para explicar a natureza da matéria. Explica que Dalton foi o primeiro a atribuir massa aos átomos e que Thomson descobriu o elétron através de experimentos com raios catódicos.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
Semelhante a 01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20i (20)
1. Professora Sonia
www.quimicaparaovestibular.com.br
contatoqpv@gmail.com 1
Exercícios Sobre Atomística - Início dos modelos atômicos I
01. (Cftmg) O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal
paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações
deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se
assemelha à figura abaixo.
Essa imagem é uma representação do modelo de
a) Rutherford.
b) Thomson.
c) Dalton.
d) Bohr.
02. (Ufg) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
03. (Unesp) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis
mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma
transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos
produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de
Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da
Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma
transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
2. Professora Sonia
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contatoqpv@gmail.com 2
04. (Upf) No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) foi convencido
por J. J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentemente descoberto: a radioatividade.
Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da
radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez
sua maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e do tório, observou que
existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente absorvida, que denominamos
radiação alfa ( ),α e uma com maior poder de penetração, que denominamos radiação beta ( ).β
Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o polo negativo do
campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
05. (Udesc) A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um fenômeno físico
originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal)
se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação,
assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
06. (Espcex (Aman)) Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos
atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e
carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em
torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma
órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
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07. (Cftmg) Os recentes “apagões” verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a
grande dependência da sociedade atual em relação a energia elétrica. O fenômeno da eletricidade
só pode ser explicado, no final do século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um
polo positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson.
08. (Pucmg) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno
desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes
camadas eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
09. (Pucmg) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém do modelo atômico
de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações
químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das
propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem
determinadas.
10. (Ufrgs) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus
orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
11. (Ufmg) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como "experiência de
Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito
acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a
massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo
com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno
número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
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12. (Ufmg) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest
Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a
matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir
esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito
fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem
atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma
cintilação.
1- Explique o que são partículas alfa.
2- Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma
distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
3- Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
Respostas
01. A
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje
se sabe que o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o tamanho do
seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a
carga positiva do núcleo.
Este modelo foi difundido no meio científico em 1911. Rutherford sugeriu que o átomo pareceria
com o nosso sistema solar no qual o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.
02. A
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete aos modelos atômicos propostos por
Thomson (átomo divisível), Dalton (esfera indivisível) e Rutherford (átomo nucleado).
03. A
Uma das proposições de Dalton é esta: átomos não são criados, destruídos ou convertidos em
outros átomos durante uma transformação química, ocorre um rearranjo.
04. D
I. Afirmação correta. A radiação alfa é positiva (núcleo do átomo de hélio), por isso é atraída pelo
polo negativo de um campo elétrico.
II. Afirmação correta. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada
massa.
III. Afirmação incorreta. A radiação beta é constituída por partículas negativas.
IV. Afirmação correta. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
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05. A
O modelo atômico elaborado por John Dalton propôs que a matéria seria formada por átomos
cuja característica era da uma partícula maciça e indivisível. Isto significava que não seria
possível atribuir qualquer tipo de comportamento elétrico associado à matéria. Essa associação
entre matéria e cargas elétricas foi sugerida pela primeira vez no modelo de Thomson e,
posteriormente, detalhada por Rutherford.
06. D
Análise das afirmações:
I. Incorreta: no modelo de Dalton, o átomo é indivisível;
II. Correta: no modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno,
denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como
planetas em torno do Sol;
III. Incorreta: o físico dinamarquês Niels Böhr afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao
passar de um nível energético para outro, absorve ou emite energia.
07. D
Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio Nobel em 1906 pelos seus trabalhos
sobre o estudo dos elétrons, fez um experimento utilizando o tubo de descargas.
Thomson acrescentou um par de placas metálicas ao arranjo original e verificou que os raios
catódicos podem ser desviados na presença de um campo elétrico.
Observe que na figura anterior o feixe de partículas que sai do polo negativo (cátodo) sofre um
desvio acentuado em direção à placa positiva.
Thomson concluiu com um experimento semelhante ao descrito na figura anterior que as
partículas do raio catódico têm carga negativa. Estas partículas são chamadas de elétrons.
08. D 09. A 10. B 11. A
12. Teremos:
1) São núcleos do átomo de He (partículas positivas formadas por dois prótons e dois nêutrons).
2) As partículas alfa sofreriam poucas deflexões e estas deflexões seriam pequenas.
3) Foram encontradas pequenas e grandes deflexões em quantidade muito maior do que o
esperado.
4) A massa do átomo está praticamente toda concentrada num núcleo formado por cargas
positivas.