O documento discute sais e óxidos, definindo-os como compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases ou pela combinação de elementos com oxigênio, respectivamente. Ele também aborda suas nomenclaturas, classificações, propriedades e usos de alguns sais e óxidos importantes como o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e a magnetita.

1. 1
Professor: Claudinei Osorio de Oliveira
SAIS E ÓXIDOS
Uberaba - MG

2. Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
HCl + NaOH  NaCl + H2OHCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
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3. Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H2SO4 + Ca(OH)2  + 2 H2OH2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4H2SO4 + Ca(OH)2 
Sulfato de cálcio (gesso)
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4. Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
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5. Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
Quanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
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6. Sais importantes:
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2

H2CO3
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
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7. Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Ex+
2 O2-
X
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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8. Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO
N2O5
P2O3
H2O
-monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
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9. Classificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
•Superóxidos
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10. Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
Óxido básico + ácido  sal + H2O
CaO (cal virgem, cal viva )
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
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11. Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
“chuva ácida”
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
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12. Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 - ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
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13. Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
CO - NO
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14. Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam
dois outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO + Fe2O3  Fe3O4
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
(magnetita ,imã)
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15. Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 - MO2
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
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16. Superóxidos (polióxidos)
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.
M2O4 - MO4
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4
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17. Óxidos importantes:
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
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18. 2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro de onde é extraído por
eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2  H2O + ½O2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
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19. 4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3  Fe3O4
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
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