1. TRABALHO ESTUDOS
INDEPENDENTES - QUÍMICA
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 1º Ano _______ Valor: 30,0 pontos.
Professor: Claudinei orio de liveira Data: ____/____/2019 2019
A curiosidade natural do ser humano o leva a explorar
o ambiente que o cerca, observando, analisando,
realizando experiências, procurando saber o porquê
das coisas.
Nesta atividade, exploradora e investigativa, ele
observa os fenômenos químicos e físicos para
conhecer melhor a natureza.
Procure reconhecer, nas situações cotidianas citadas
a seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais
envolvem fenômenos químicos (Q):
( ) Água fervendo para fazer café.
( ) Combustão da gasolina no motor de um carro.
( ) Funcionamento do motor elétrico de um
liquidificador.
( ) Gordura sendo removida com detergente.
( ) Resfriamento de alimentos na geladeira.
Assinale a resposta que contemple a ordem correta:
(A) Q-Q-F-F-Q.
(B) F-Q-F-Q-F.
(C) F-Q-F-F-Q.
(D) Q-F-F-Q-F.
Em um laboratório de química, em condições
ambientais, foram preparadas as seguintes
misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
(A) III, IV e V, somente.
(B) II e IV, somente.
(C) IV e V, somente.
(D) I, II e IV, somente.
Observe as figuras a seguir, onde os átomos são
representados por esferas e cada tamanho
representa um átomo diferente. Depois, assinale a
alternativa verdadeira:
(A) Nas figuras 1 e 2, encontramos somente
substâncias simples.
(B) Nas figuras 2 e 4, estão representadas
substâncias compostas.
(C) As figuras 1 e 3 representam misturas.
(D) Nas figuras 2 e 3, estão representados
elementos químicos iguais.
Observe a representação dos sistemas I, II e
III e seus componentes.
O número de fases em cada um é,
respectivamente:
a) 3, 2 e 4 c) 2, 2 e 4 e) 3, 3 e 6
b) 3, 3 e 4 d) 3, 2 e 5
ESCOLA ESTADUAL ______________________________
NOTA

2. Desde o início da civilização até hoje, a
humanidade pôde observar que a natureza é
formada por materiais muito diferentes entre
si. Todos esses materiais que nos rodeiam (a
terra, as pedras, a água e os seres vivos)
constituem o que chamamos matéria.
A química é a ciência responsável por desvendar
os mistérios e explicar as tranformações dessa
matéria, desenvolvendo novos produtos para o
conforto da humanidade.
Identifique cinco produtos utilizados em sua
casa que contenham componentes químicos.
Os três estados — sólido, líquido e gasoso — são
chamadas de estados físicos ou estados de agregação
da matéria, e as transformações de um estado para
outro são denominadas mudanças de estado físico da
matéria. Essas mudanças recebem os nomes gerais.
No esquema abaixo, identifique os nomes de cada
mudança de estado físico, de acordo com a lista de
nomes disponíveis.
Possíveis nomes: Sublimação, liquefação, fusão,
petrificação, saponificação, vaporização, alienação,
solidificação.
1. _____________________________________
2. _____________________________________
3. _____________________________________
4. _____________________________________
5. _____________________________________
Água (fórmula: H2O) é uma substância química
cujas moléculas são formadas por dois átomos
de hidrogênio e um de oxigênio. É abundante no
Universo, inclusive na Terra, onde cobre grande
parte de sua superfície e é o maior constituinte
dos fluidos dos seres vivos.
Costuma-se dizer que a água é um líquido. Isso é
sempre verdade? Explique.
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Os estados físicos da matéria são:
( ) gasoso ( ) denso ( ) líquido
( ) sólido ( ) frio ( ) quente
( ) rarefeito ( ) duro ( ) fofo
* ASSINALE QUANTAS RESPOSTAS ACHAR NECESSÁRIO.
Você concorda com essa afirmação? O que são
alimentos sem substâncias químicas? Esse tema
tem gerado muita polêmica.
Com relação ao assunto analise as afirmações:
I. O ovo tem proteínas, gorduras, água etc, que são
substâncias químicas.
II. Durante muito tempo, os alimentos foram
conservados por formas simples, como a salga, a
defumação, o uso de especiarias, o controle da
temperatura.
III. Atualmente adicionam-se aditivos nos
alimentos para fazer com que estes sejam
conservados, tenham boa aparência, tenham cheiro
e textura agradáveis etc.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I b) I e II c) II e III
d) I e II I e) I, II e III

3. No modelo atômico de Dalton, o átomo é
representado por uma bolinha; elemento
químico, por um conjunto de bolinhas iguais;
molécula, grupo de bolinhas ligadas; substância
pura, conjunto de moléculas iguais.
O número de átomos, de elementos, de moléculas
e de substâncias representados no sistema:
é respectivamente:
a) 5, 5, 5, 5
b) 12, 5, 5, 3
c) 12, 3, 5, 4
d) 5, 3, 5, 4
e) 12, 12, 5, 5
Muitas pessoas não compreendem e não
valorizam o papel da Química em nossa vida.
Por exemplo, uma manchete que fala de um
caminhão carregado de ácido sulfúrico que
tombou próximo a uma nascente não faz
nenhum comentário sobre a importância
desse ácido na fabricação dos inúmeros
produtos que as pessoas (que leem a notícia
estarrecidas) utilizam, como baterias de
carro, fibras têxteis, medicamentos, tintas,
filmes, etc.
A química não é má, é claro, pois dependemos
dela para nossa sobrevivência e
desenvolvimento de novos materiais.
Mas o que vem a ser Química?
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Método científico é um conjunto de regras básicas
para desenvolver uma experiência a fim de produzir
novos conceitos, também corrigir e integrar
conhecimentos já existentes.
Sob o ponto de vista da ciência, o que vem a ser
TEORIA?
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(UFPE) Isótopos radioativos são elementos
empregados no diagnóstico e tratamento de
inúmeras doenças. Mas qual é a principal
propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) número de prótons
b) número de massa
c) número de nêutrons
d) energia de ionização
e) diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
Quais são os números de prótons (Z),
de massa (A), de nêutrons (N) e de
elétrons (E) de um átomo de ferro em
seu estado fundamental?
Resposta: Z = ____ A = ____ N = ____ E = ____
(Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:
Quais as que representam átomos cujos núcleos
possuem 6 nêutrons?

4. (UFMA) Em um átomo, no seu estado
fundamental, com 22 elétrons e 26 nêutrons,
seu número atômico e número de massa são,
respectivamente:
a) 22 e 26
b) 23 e 48
c) 22 e 48
d) 26 e 22
e) 48 e 22
Observe a tabela abaixo:
Complete os valores corretos de A, B, C, D e E:
A = ______
B = ______
C = ______
D = ______
E = ______
(PUC-MG) Considere os seguintes dados:
Os átomos I e II:
a) são isótopos.
b) são do mesmo elemento.
c) são isóbaros.
d) são isótonos.
e) têm o mesmo número atômico.
(UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam
os nomes de prótio, deutério e trítio.
Nesses átomos os números de nêutrons são,
respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2 c) 1, 1 e 2 e) 2, 3 e 4
b) 1, 1 e 1 d) 1, 2 e 3
Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu
isótono?
O fenômeno da supercondução de eletricidade,
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da
atenção do mundo científico com a constatação
de Bednorz e Müller de que materiais
cerâmicos podem exibir esse tipo de
comportamento, valendo um prêmio Nobel a
esses dois físicos em 1987. Um dos elementos
químicos mais importantes na formulação da
cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
. O número de
camadas e o número de elétrons mais
energéticos para o ítrio serão,
respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.

5. Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
tem como número atômico:
a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
e) 8
O DDT (p-dicloro-difenil-tricloroetano),
composto químico, controlou a população de
insetos do mundo a tal ponto que a Terra é
agora capaz de produzir comida suficiente
para alimentar a população humana. Mas esse
resultado positivo tem seu lado negativo: os
níveis de DDT na comida estão atingindo
proporções perigosas para a saúde, por ser
bio-acumulativo.
Considerando um átomo do elemento cloro,
que entra na composição do DDT, este
apresenta na sua camada de valência:
a) 17 elétrons. c) 2 elétrons. e) 3 elétrons.
b) 5 elétrons. d) 7 elétrons.
Considerando o elemento químico ao
lado, monte sua distribuição
eletrônica por ordem crescente de
energia.
É comum a utilização de amálgamas de
mercúrio em obturações dentárias.
Considerando que o número atômico do
mercúrio é 80, assinale a alternativa que
apresenta sua configuração eletrônica.
Dados: Xe ⇒ Z = 54
a) [Xe] 6s2
4f14
5d10
b) [Xe] 6s2
4f14
6d10
c) [Xe] 5s2
3f14
4d10
d) [Xe] 6s2
4f14
4d10
e) [Xe] 5s2
4f14
5d10
A representação 4p3
na configuração
eletrônica deve ser interpretada:
a) o nível p do quarto subnível apresenta 3
elétrons.
b) o segundo nível do subnível p apresenta 3
elétrons.
c) o subnível p do segundo nível apresenta 3
elétrons.
d) o terceiro subnível do segundo nível
apresenta p elétrons.
e) o subnível p do quarto nível apresenta 3
elétrons.
Coloque em ordem crescente de energia os
subníveis eletrônicos:
a) 4d < 5p < 6s < 4f
b) 4d < 4f < 5p < 6s
c) 4f < 4d < 5p < 6s
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f

6. A configuração eletrônica por ordem crescente
de energia do elemento de número atômico 37,
no estado fundamental, é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s1
c) 1s2
2s2
3s2
4s2
2p6
3p6
4p6
3d10
5s1
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p6
5s1
3d10
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p7
O bromo, que nas condições
ambientes se encontra no estado
líquido que é formado por
átomos representado ao lado, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
(UFSM-RS – MODELO ENEM) – O magnésio é
o sexto elemento mais abundante na crosta
terrestre. O Mg queima no ar com forte brilho,
liberando uma grande quantidade de calor. A
reação forma o óxido de magnésio (MgO).
Em relação ao com posto MgO, analise as
afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá
por transferência de elétrons, sendo
classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançam a configuração de
gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio
e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e
um ânion O2–.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I. b) apenas II.
c) apenas III. d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
Dado: números atômicos: Mg(12), O(8).
(PUC-PR) – Sabe-se que a interação entre
átomos que se ligam, na formação de novas
substâncias, é feita através de seus elétrons
mais externos. Uma combinação possível entre
o elemento A com a configuração eletrônica 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e outro B (Z = 16) terá
fórmula e ligação, respectivamente:
a) AB e ligação covalente.
b) A2B e ligação iônica.
c) A2B3 e ligação covalente.
d) AB2 e ligação iônica.
e) A2B e ligação covalente.
Os átomos estão continuamente procurando um
estado de maior estabilidade. Este estado é
conseguido quando os átomos se unem, ligam
entre si, formando as moléculas ou os cristais.
As propriedades químicas de um elemento são
determinadas pelo número de elétrons na
camada de valência.
Explique, dentro da ótica da regra do octeto,
porque os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
apresentam uma configuração muito estável,
não reativa.
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A combinação entre átomos dos elementos
potássio (metal alcalino) e fósforo (família do
nitrogênio) resulta na substância de fórmula:
a) K3P2
b) KP3
c) K3P
d) KP
e) K2P

7. O composto que apresenta ligação iônica é:
a) P4 (fósforo branco).
b) Fe (ferro metálico).
c) HCl (cloreto de hidrogênio).
d) ICl (cloreto de iodo).
e) LiH (hidreto de lítio).
As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água
(H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2)
apresentam seus átomos unidos,
respectivamente, por meio de ligações:
a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
Considere o elemento cloro formando compostos
com, respectivamente, hidrogênio, carbono,
sódio e cálcio. Responda:
a) Com quais desses elementos o cloro forma
compostos covalentes?
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos
compostos covalentes formados?
Quantos átomos de cloro se combinam com um
átomo de qualquer elemento do grupo II da
Tabela Periódica?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
As moléculas do monóxido de carbono (CO) e
do dióxido de carbono (CO2) possuem
diferenças nas suas estruturas moleculares.
Assinale a alternativa correta.
Dados: C (Z = 6), O (Z = 8)
a) CO tem ligações iônicas e CO2, ligações
covalentes.
b) CO tem uma ligação covalente dupla e CO2
tem duas ligações covalentes simples e duas
dativas.
c) Ambas possuem duas ligações covalentes
dativas.
d) CO possui uma ligação covalente dupla e
uma dativa, e CO2 possui duas ligações
covalentes duplas.
Assinale a alternativa que apresenta somente
compostos com ligações covalentes normais.
a) HBr, NaCl, Cl2
b) Hl, NH3, H2SO4
c) CaCl2, H2S, Kl
d) HCl, CCl4, H2O
e) BeCl2, HCN, NaF
Das fórmulas estruturais a seguir, a soma da
estrutura a(s) correta(s) dará o valor de:
a) 2. c) 18. e) 20.
b) 6. d) 36.

8. O número máximo de ligações covalentes
normais e coordenadas (dativas) do átomo do
elemento químico cloro, que é halogênio, do 3º
período, pode ser representado por:
O ácido sulfúrico apresenta:
a) 2 NS e 4 CD.
b) 6 NS e 0 CD.
c) 4 NS e 2 CD.
d) 3 NS e 2 ND.
e) 4 ND e 2 CD.
A teoria de repulsão dos pares de elétrons na
camada de valência (VSEPR) é capaz de
prever a geometria de várias moléculas. De
acordo com essa teoria, é correto afirmar que:
a) a molécula H2S apresenta geometria linear.
b) a molécula CO2 apresenta geometria
angular.
c) a molécula PH3 apresenta geometria
piramidal.
d) a molécula BCl3 apresenta geometria plana.
e) a molécula SF2 apresenta geometria linear.
Assinale a alternativa em que não há exata
correspondência entre a molécula e sua forma
geométrica.
a) N2 — Linear
b) CO2 — Linear
c) H2O — Angular
d) CCl4 — Tetraédrica
e) BF3 — Pirâmide trigonal
Qual das substâncias a seguir tem molécula
linear e apresenta ligações duplas?
a) HCl
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3