1) O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, com os conteúdos, objetivos, métodos e recursos didáticos a serem abordados.
2) Os conteúdos incluem ácidos, bases ou hidróxidos, com ênfase na teoria de Arrhenius.
3) A avaliação dos alunos inclui atividades, prova bimestral, trabalhos e recuperação paralela.
Este plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 1a série do ensino médio cobre 30 aulas e aborda os seguintes tópicos: (1) constituição da matéria, (2) estados da matéria e mudanças de estado físico, (3) utilizando várias atividades práticas e teóricas com o objetivo de desenvolver as habilidades dos alunos em reconhecer símbolos químicos e compreender princípios químicos.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O planejamento bimestral para a disciplina de Química Orgânica inclui:
1) Os conteúdos a serem ensinados como introdução à química orgânica, histórico, postulados de Kekulé, tipos de ligações de carbono e hibridização.
2) As metodologias de ensino como aulas dialogadas, uso de quadro e retroprojetor, demonstrações experimentais.
3) As formas de avaliação como trabalhos, provas, participação e aspectos qualitativos e quantitativos.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
Este documento é uma lista de exercícios de Química sobre Hidrocarbonetos para o 10o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 17 exercícios com as respectivas universidades de origem dos exercícios entre parênteses.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
Este plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 1a série do ensino médio cobre 30 aulas e aborda os seguintes tópicos: (1) constituição da matéria, (2) estados da matéria e mudanças de estado físico, (3) utilizando várias atividades práticas e teóricas com o objetivo de desenvolver as habilidades dos alunos em reconhecer símbolos químicos e compreender princípios químicos.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O planejamento bimestral para a disciplina de Química Orgânica inclui:
1) Os conteúdos a serem ensinados como introdução à química orgânica, histórico, postulados de Kekulé, tipos de ligações de carbono e hibridização.
2) As metodologias de ensino como aulas dialogadas, uso de quadro e retroprojetor, demonstrações experimentais.
3) As formas de avaliação como trabalhos, provas, participação e aspectos qualitativos e quantitativos.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
Este documento é uma lista de exercícios de Química sobre Hidrocarbonetos para o 10o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 17 exercícios com as respectivas universidades de origem dos exercícios entre parênteses.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento apresenta uma introdução aos conceitos básicos da química, incluindo uma definição de química como a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Detalha a importância da química para a produção de materiais no dia a dia e discute o uso correto versus indevido do conhecimento químico. Apresenta também o método científico e conceitos fundamentais como matéria, massa, volume, temperatura e pressão.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento discute a escala de pH, definindo-a como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Uma solução com pH 7 é considerada neutra, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 alcalinos ou básicos. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns.
HABILIDADE - (EM13CNT206) Discutir a importância da preservação e conservação da biodiversidade, considerando parâmetros qualitativos e quantitativos, e avaliar os efeitos da ação humana das políticas ambientais para a garantia da sustentabilidade do planeta.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, incluindo os conteúdos a serem ensinados, métodos de avaliação, recursos didáticos e referências bibliográficas. Os alunos serão avaliados por atividades, provas, trabalhos e apresentações. Os conteúdos incluem funções orgânicas como hidrocarbonetos, álcool e aminas.
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosIgor Brant
O documento discute funções químicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio em solução aquosa e possuem sabor azedo. Explora as classificações, propriedades e usos de ácidos. Em seguida, define bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa e possuem sabor amargo. Explora também as propriedades e classificações de bases. Por fim, discute sais, produtos da neutralização de ácidos e bases.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
I. O documento apresenta 25 questões sobre ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente), fórmulas estruturais e eletronegatividade.
II. É uma lista de exercícios de Química sobre ligação química para estudantes do pré-universitário.
III. A professora Alda Ernestina é responsável pela lista de exercícios.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
O relatório descreve a estrutura organizacional, administrativa e pedagógica da escola campo. (1) O projeto pedagógico é planejado por meio de reuniões com professores para discutir desafios e melhorias; (2) A escola foi criada em 1989 para atender a comunidade local e hoje oferece educação infantil, fundamental e médio em turnos matutino e vespertino; (3) A estrutura física inclui salas de aula, laboratório, biblioteca, quadra e refeitório.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
Este guia de aprendizagem apresenta as expectativas, conteúdos, atividades e critérios de avaliação para a unidade de Química sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico no 3o bimestre. Os alunos aprenderão sobre a velocidade e fatores que influenciam reações químicas, equilíbrio químico, o Princípio de Le Chatelier e pH. As atividades incluem aulas expositivas, resolução de exercícios, seminários e experimentos de
O plano de aula bimestral aborda os seguintes conteúdos de Matemática: estatística e matemática financeira. No bimestre serão trabalhados conceitos como população e amostra, tipos de variável, medidas de tendência central e dispersão por meio de situações contextualizadas. Também serão estudados temas como porcentagem, juros, lucro e desconto aplicados a problemas do cotidiano. Os alunos serão avaliados por meio de provas, trabalhos e observação de atitudes.
[1] O plano de aula bimestral aborda trigonometria, incluindo ângulos notáveis, funções seno, cosseno e tangente, e relações trigonométricas fundamentais. [2] Serão realizadas atividades práticas e avaliações conceituais e procedimentais ao longo das 48 aulas. [3] O objetivo é proporcionar uma visão geral dos temas a serem estudados e mostrar como a trigonometria pode ser usada para resolver problemas.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento apresenta uma introdução aos conceitos básicos da química, incluindo uma definição de química como a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Detalha a importância da química para a produção de materiais no dia a dia e discute o uso correto versus indevido do conhecimento químico. Apresenta também o método científico e conceitos fundamentais como matéria, massa, volume, temperatura e pressão.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento discute a escala de pH, definindo-a como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Uma solução com pH 7 é considerada neutra, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 alcalinos ou básicos. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns.
HABILIDADE - (EM13CNT206) Discutir a importância da preservação e conservação da biodiversidade, considerando parâmetros qualitativos e quantitativos, e avaliar os efeitos da ação humana das políticas ambientais para a garantia da sustentabilidade do planeta.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, incluindo os conteúdos a serem ensinados, métodos de avaliação, recursos didáticos e referências bibliográficas. Os alunos serão avaliados por atividades, provas, trabalhos e apresentações. Os conteúdos incluem funções orgânicas como hidrocarbonetos, álcool e aminas.
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosIgor Brant
O documento discute funções químicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio em solução aquosa e possuem sabor azedo. Explora as classificações, propriedades e usos de ácidos. Em seguida, define bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa e possuem sabor amargo. Explora também as propriedades e classificações de bases. Por fim, discute sais, produtos da neutralização de ácidos e bases.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
I. O documento apresenta 25 questões sobre ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente), fórmulas estruturais e eletronegatividade.
II. É uma lista de exercícios de Química sobre ligação química para estudantes do pré-universitário.
III. A professora Alda Ernestina é responsável pela lista de exercícios.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
O relatório descreve a estrutura organizacional, administrativa e pedagógica da escola campo. (1) O projeto pedagógico é planejado por meio de reuniões com professores para discutir desafios e melhorias; (2) A escola foi criada em 1989 para atender a comunidade local e hoje oferece educação infantil, fundamental e médio em turnos matutino e vespertino; (3) A estrutura física inclui salas de aula, laboratório, biblioteca, quadra e refeitório.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
Este guia de aprendizagem apresenta as expectativas, conteúdos, atividades e critérios de avaliação para a unidade de Química sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico no 3o bimestre. Os alunos aprenderão sobre a velocidade e fatores que influenciam reações químicas, equilíbrio químico, o Princípio de Le Chatelier e pH. As atividades incluem aulas expositivas, resolução de exercícios, seminários e experimentos de
O plano de aula bimestral aborda os seguintes conteúdos de Matemática: estatística e matemática financeira. No bimestre serão trabalhados conceitos como população e amostra, tipos de variável, medidas de tendência central e dispersão por meio de situações contextualizadas. Também serão estudados temas como porcentagem, juros, lucro e desconto aplicados a problemas do cotidiano. Os alunos serão avaliados por meio de provas, trabalhos e observação de atitudes.
[1] O plano de aula bimestral aborda trigonometria, incluindo ângulos notáveis, funções seno, cosseno e tangente, e relações trigonométricas fundamentais. [2] Serão realizadas atividades práticas e avaliações conceituais e procedimentais ao longo das 48 aulas. [3] O objetivo é proporcionar uma visão geral dos temas a serem estudados e mostrar como a trigonometria pode ser usada para resolver problemas.
[1] O plano de aula bimestral de Física da Escola Estadual Elesbão Lima apresenta os objetivos, conteúdos e cronograma para o 1o bimestre, incluindo tópicos como carga elétrica, eletrização e campo elétrico. [2] Serão utilizados vários recursos didáticos como livros, vídeos e experimentos práticos. [3] A avaliação dos alunos incluirá provas, trabalhos e observação da participação nas aulas.
Este plano de aula bimestral para a disciplina de Física da 2a série descreve: (1) as competências e justificativa do curso, (2) o cronograma de 30 aulas com os conteúdos, objetivos, habilidades e procedimentos metodológicos, (3) a avaliação dos alunos e (4) a bibliografia de referência.
Este plano de aula bimestral descreve:
1) As competências e objetivos da disciplina de Física para alunos do 1o ano do ensino médio.
2) O cronograma de 30 aulas com os conteúdos de Cinemática, Mecânica e Força e Movimento.
3) Os métodos e recursos didáticos a serem utilizados, como livros didáticos, vídeos e experimentos.
4) As formas de avaliação dos alunos ao longo do bimestre.
1) O documento apresenta o plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 3a série do ensino médio.
2) O plano inclui os objetivos, cronograma de aulas com conteúdos, atividades e recursos didáticos a serem utilizados.
3) As aulas abordarão temas como radioatividade, química orgânica e petróleo, com ênfase em atividades práticas e interdisciplinares.
1) O documento apresenta o plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 2a série do ensino médio em uma escola estadual de Tocantins, Brasil.
2) O plano inclui os objetivos, competências, cronograma de aulas com os conteúdos abordados, atividades, recursos didáticos e adequação curricular para cada tema.
3) Os temas incluem grandezas químicas, tabela periódica, massa molar, constante de Avogadro, sol
1) O documento apresenta o plano do 4o bimestre de Química para as turmas 301, 303, 304 e 305 no período de 03/10/2011 a 22/12/2011.
2) Os alunos serão avaliados por meio de atividades realizadas durante o bimestre, avaliação bimestral escrita e apresentação de trabalhos.
3) O conteúdo programático abrange funções orgânicas nitrogenadas e isomeria, com ênfase em reconhecimento de fórmulas, nomenclatura e representação
O documento apresenta o plano do 4o bimestre de Química para alunos do ensino médio, incluindo os conteúdos a serem ensinados (cinética química, equilíbrio químico e eletroquímica), os métodos de ensino e avaliação dos alunos, e os recursos a serem utilizados.
O documento apresenta o plano do 4o bimestre de Química para o ano de 2011, incluindo a avaliação dos alunos, o cronograma de aulas e os objetivos e métodos de ensino. As aulas irão cobrir os tópicos de sais inorgânicos, incluindo sua caracterização, classificação, formulação e nomenclatura. Os alunos serão avaliados por meio de atividades, uma prova bimestral e trabalhos, e haverá oportunidades de recuperação paralela e avaliação de recup
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, ministrado pelo professor José Antônio Pereira. Nele constam informações sobre a avaliação dos alunos, o cronograma de aulas com os conteúdos e objetivos, os recursos didáticos utilizados e as referências bibliográficas.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Física para o ano de 2011, com o cronograma de aulas, métodos de avaliação dos alunos, recursos a serem utilizados e referências bibliográficas. Serão abordados os conteúdos de ondas, com ênfase nas ondas mecânicas e acústicas, avaliando os alunos por meio de atividades, prova bimestral e trabalhos.
PLANEJAMENTO DE FÍSICA DO 3° BIMESTRE - 1° ANO COLEGIAL. OS PLANOS ESTÃO DE ACORDO COM O ALINHAMENTO DE CONTEÚDOS DO ESTADO DO TOCANTINS.
PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA - QUÍMICO
Este documento apresenta o planejamento bimestral de agosto e setembro de 2011 para a disciplina de Ciências da Natureza. O plano inclui 10 tópicos com objetivos, conteúdos, metodologias e recursos didáticos para cada tópico, além do planejamento quinzenal do professor orientador com temas integradores, metodologias e recursos.
1) O documento fornece orientações importantes para a realização de uma avaliação de Química no Ensino Médio, incluindo instruções sobre preenchimento, uso de caneta, proibição de corretivo e calculadora, entre outras.
2) A avaliação contém 10 questões objetivas sobre assuntos de Química como entalpia, reações químicas e termoquímica.
3) Cada questão tem valor de 0,4 pontos e apenas uma alternativa é correta.
1) O documento apresenta orientações para a realização de uma avaliação de Química no ensino médio, incluindo instruções como ler atentamente as questões e usar caneta azul ou preta para responder.
2) A avaliação contém 8 questões objetivas sobre temas como análises da qualidade da cachaça, funções químicas presentes em compostos, e estruturas de substâncias orgânicas.
3) Cada questão objetiva vale 0,4 pontos e só há uma alternativa correta para cada pergunta.
O documento fornece orientações sobre uma avaliação de Física sobre ondulatória, abordando conceitos como:
1) Classificação de ondas mecânicas e eletromagnéticas;
2) Propriedades de ondas longitudinais, transversais, unidimensionais, bidimensionais e tridimensionais;
3) Velocidade de propagação e conceitos sobre reflexão e refração de ondas.
O documento fornece orientações para a realização de uma avaliação de Química no Ensino Médio. Inclui instruções como usar caneta azul ou preta, não usar corretivo, não copiar, e revisar as respostas ao final. Também fornece detalhes sobre o valor de cada questão e a proibição de usar calculadora.
Mais de PROFESSOR JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA - QUÍMICO (20)
Plano de aula de química do 1° ano 3° bimestre - cem ary
1. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
PLANO DO 3° BIMESTRE DE QUÍMICA - 2011
PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA
DISCIPLINA: QUÍMICA
TURMAS: 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110
PERÍODO: 01/08/2011 a 30/09/2011
AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM:
Os alunos serão avaliados da seguinte forma:
As atividades realizadas durante o bimestre, como exercícios, debates, dinâmicas, comportamento,
assiduidade e participação nas aulas práticas e teóricas, serão computadas 2,0 pontos.
A avaliação bimestral escrita terá o valor de 4,0, individual e por disciplina, na qual medirá os
conhecimentos alcançados pelo aluno a propósito dos conteúdos repassados ao longo do
bimestre.
Apresentação de trabalhos de pesquisa escrita ou relatórios das aulas práticas, 4,0 pontos.
A recuperação paralela será trabalhada continuamente, assim que for aplicado um conteúdo e os
educandos apresentarem dificuldades de aprendizagem no mesmo. Também será oportunizado
um período de avaliação de recuperação para alunos que apresentarem deficiência no rendimento.
E-maill do professor: josetoinho@yahoo.com.br
2. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
CRONOGRAMA DE AULAS
N° DE CONTEÚDOS OBJETIVOS MÉTODOS E RECURSOS
AULAS
ACIDOS - Conceituar ácidos segundo a Teoria de - Os conteúdos serão conceituados com o
Arrhenius. foco sempre na realidade dos alunos.
- Características gerais
- Classificação dos ácidos - Classificar ácidos, quanto à força, - Mostrarei na prática os ácidos mais
- Formulação dos ácidos utilizando dados obtidos a partir de importantes, como por exemplo: sulfúrico,
- Nomenclatura dos ácidos experimentos sobre a condutividade elétrica fosfórico, clorídrico, nítrico, carbônico, clórico,
- Importância dos ácidos de suas soluções aquosas. cianídrico, mostrando assim a importância de
aplicabilidade em situações cotidianas do ser
- Nomear e escrever fórmulas químicas dos humano.
principais ácidos.
- Aula expositiva em sala de aula e no
Laboratório de Informática (introdução,
classificação, formulação e nomenclatura dos
ácidos) com o uso do data-show, onde os
08 alunos se divertirão de maneira interativa nos
softwares químicos que lhes serão
apresentados.
- No laboratório de química, será usado o
AUTOLABOR (laboratório móvel) para
realização de algumas experiências químicas
envolvendo os ácidos, como por exemplo: a)
indicadores naturais e artificiais ácidos-bases;
b) chuva ácida; c) condutividade elétrica; d) pH
dos ácidos entre outros.
E-maill do professor: josetoinho@yahoo.com.br
3. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
BASES OU HIDRÓXIDOS - Conceituar bases segundo a Teoria de - Os conteúdos serão conceituados com o
Arrhenius. foco sempre na realidade dos alunos.
- Características gerais
- Classificação das bases - Classificar as bases, quanto à força, - Mostrarei na prática os hidróxidos mais
- Formulação das bases utilizando dados obtidos a partir de importantes, como por exemplo: hidróxido de
- Nomenclatura dos hidróxidos experimentos sobre a condutividade elétrica sódio, cálcio, magnésio, alumínio, amônio,
- Importância dos hidróxidos de suas soluções aquosas. potássio, ferro II e III, lítio, mostrando assim a
importância de aplicabilidade em situações
- Nomear e escrever fórmulas químicas dos cotidianas do ser humano.
principais hidróxidos
- Aula expositiva em sala de aula e no
Laboratório de Informática (introdução,
classificação, formulação e nomenclatura dos
hidróxidos) com o uso do data-show, onde os
alunos se divertirão de maneira interativa nos
08 softwares químicos que lhes serão
apresentados.
- No laboratório de química, será usado o
AUTOLABOR (laboratório móvel) para
realização de algumas experiências químicas
envolvendo os hidróxidos, como por exemplo:
a) indicadores naturais e artificiais ácidos-
bases; b) condutividade elétrica; c) pH dos
hidróxidos, d) fabricação de sabões entre
outros.
E-maill do professor: josetoinho@yahoo.com.br
4. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
RECURSOS DIDÁTICOS – TECNOLÓGICOS
Notbook
Quadro branco
Pincéis
Data show - slides
Livros didáticos e paradidáticos
Extensão
Caixa de som
Pendriver
Lista de atividades complementares
Cds e Dvds
Máquina fotográfica.
Biblioteca
Laboratório de informática
Microscópio
Autolabor *(vidrarias em gerais e reagentes químicos)
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:
PERUZZO, Francisco Miragaia, 1947 – Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3° ed. –
São Paulo: Moderna, 2003.
LEE, J.D. Química Inorgânica "não tão" concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1996.
RUSSEL, John B. Química Geral São Paulo : McGraw-Hill, 1982.
MASTERTON, Willian L. SLOWINSK, Emil J. STANITSKI, Conrad L. Princípios de Química. 6 ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e
Científicos, 1990.
MAHAN, Bruce H Química Um Curso Universitário São Paulo Edgard Blücher 2000.
OLIVEIRA, Edson Albuquerque de Aulas Práticas de Química São Paulo Moderna, 1986.
SILVA, Ribeiro R. Introdução à química experimental: Preparação de soluções de ácidos e bases fortes. São Paulo: McGraw-Hill, 1990.
BROWN, Theodore L. LEMAY JR, H. Eugene. BURSTEN, Bruce E. Química. 7 ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1999.
E-maill do professor: josetoinho@yahoo.com.br
5. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
A.I. VOGEL - Análise Inorgânica Quantitativa, Guanabara Dois, 4ª ed., RJ
ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Bookman, Porto Alegre, 2001.
ERVIM Lenzi et al. Química geral experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2004
GILMORE, Robert. Alice no país do quantum: uma alegoria da física quântica, Rio de Janeiro, Jorge Zahar, 1998
ROSENBERG, Gerome L. e EPSTEIN, Lawrence M. Teoria e problemas de Química geral, Bookman, Porto Alegre, 8ª ed., 2003.
SCHWARCZ, Joe. Barbies, bambolês e bolas de bilhar: 67 celiciosos comentários sobre a fascinante química do dia-a-dia. Rio de Janeiro,
Jorge Zahar, 2009.
SZPOGANICZ, Bruno. Experiência em Química geral, Fundação do ensino da engenharia em Santa Catarina, Florianópolis, 2ª ed.; 2003.
OBSERVAÇÕES:
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Assinatura do Professor Assinatura do Suporte Pedagógico
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Assinatura do Diretor
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