Slide de química

1. Reações Químicas
Reações reversíveis :
Uma reação reversível é aquela em
que os reagentes se transformam em
produtos e esses produtos voltam a
se transformar nas substâncias
originais, os reagentes.

2. Equilíbrio :
Quando as taxas de produtos e reagentes se
igualam então a reação entra em equilíbrio.
Equilíbrio envolvendo íons : Equilíbrio iônico
Autoionização da água :
H2O(l) + H2O(l) ⮀ H3O+(aq) + OH-(aq)

4. Equilíbrios iônicos em solução aquosa
HIDRÓLISE SALINA
O conceito de hidrólise salina.
Constante de hidrólise.
SOLUBILIDADE DE GASES EM
LÍQUIDOS
Efeito da temperatura.
Lei de henry
Efeito da pressão.
Tito e Canto volume 2.
QUÍMICA na abordagem do cotidiano .

5. Como ocorre uma reação ?
Para que uma reação química ocorra as ligações entre os átomos e
moléculas devem ser rompidas e estabelecidas de outras maneiras.
+ →
2 moléculas 2 moléculas 2 moléculas de H2O
de H2 de O2

6. Hidrólise salina é o nome do processo em que o cátion e/ou ânion
proveniente(s) de um sal reage(m) com a água. Apenas cátions de
base fraca e ânions de ácido fraco sofrem hidrólise apreciável.
Reação de Neutralização
ÁCIDO + BASE ⮀ SAL + ÁGUA
Ex: NaOH + HCl ⮀ NaCl + H2O
Como isso se aplica a Hidrólise salina?

7. reação de Hidrólise salina do Cianeto de Sódio
H2O ⮀ H+ + OH-
NaCN ⮀ Na+ + CN-
O cianeto, Aniôn do ácido fraco (HCN) vai reagir
com o íon H+ da água após a autoionização.
Então, o processo pode ser esquematizado como :
CN- + HOH ⮀ HCN + OH-
Exemplificando

8. “A hidrólise salina altera o pH do meio, ou seja,
adquire caráter ácido, básico, ou neutro”.
Mas, como podemos determinar esse pH?
• Solução de sal de ácido fraco e base forte é básica
• Solução de sal de ácido forte e base fraca é ácida
• Solução de sal de ácido forte e base forte é neutra

9. Sal Adquirindo caráter ácido ou básico :
A) NH4Cl
HCl + NH4OH
NH+
4 (aq) + H2O(l) ⮀ NH4OH(aq) + H+
B) NaHCO3
H2CO3 + NaOH
HCO-
3(aq) + H2O(l) ⮀ H2CO3(aq) + OH-
OH - H
H - OH
Hidrólise ácida
Hidrólise básica

10. ✘

12. Ex. Hidrólise do NaCN, onde o CN- + HOH ⮀ HCN + OH-
HCN ⮀ [ H+] [ CN-]
✘
✘

13. Essas fórmulas ajudam a explicar quantitativamente por que só íon de
ácido fraco ou base fraca sofre hidrólise. Quanto mais fraco for o ácido,
menor será o valor de Ka . Pela fórmula, quanto menor for Ka, maior
será Kh e, portanto, mais intensa será a hidrólise.
Constante de hidrólise
✘

14. FATORES QUE ALTERAM A SOLUBILIDADE
DE GASES EM LÍQUIDOS
É muito difícil generalizar o comportamento da dissolução de gases em
água como função da temperatura. Podemos dizer, contudo, que por via
de regra ocorre uma diminuição da quantidade máxima do gás que se
dissolve em água quando a temperatura aumenta, ou seja:
↑ Temperatura x Solubilidade ↓

15. Pressão - Lei de Henry
A quantidade do gás que se dissolve em um líquido,
à temperatura constante, é proporcional à pressão do gás.
Caso o gás reaja com a água, isso provocará um
deslocamento do equilíbrio da reação entre ambos.

16. ⮚ Equilíbrio entre CO2 e H2O
Na figura (A) , parte do dióxido de carbono (CO2 ) presente está na
fase gasosa e parte na fase aquosa. O CO2 dissolvido toma parte do
equilíbrio:
CO2 (aq) + H2O(l) → H+
(aq) + HCO-
3(aq)
O aumento de pressão, obriga uma maior quantidade de CO2 a entrar
na água. Isso desloca o equilíbrio no sentido de formação de H+.
⮚ Equilíbrio entre NH3 e H2O
O equilíbrio químico estabelecido entre a amônia e a água seria:
NH3 (aq) + H2O(l) → NH+
4 (aq) + OH-
(aq)
Um aumento da pressão, faria uma maior quantidade de amônia se
dissolver e provocaria deslocamento do equilíbrio no sentido da
formação de OH-.

17. Oque são as “bolhas” presentes nos refrigerantes ?
Ao aliviar a pressão do gás pela abertura da tampa, menos gás conseguirá
ficar dissolvido, o líquido “expulsa” esse gás (CO2), daí o aparecimento
imediato das borbulhas no refrigerante.
• Lembre-se da Lei de Henry:
“Quanto maior a pressão, maior é a quantidade de gás que se dissolve”.

18. Questões para fixação
Questão 40. (pág 259 ) O cloreto de amônio é um sal empregado, sob orientação médica, para
promover a acidificação do tubo digestivo.
a) Dê a fórmula do cloreto de amônio
b) Como se explica que esse sal produza solução ácida
Questão 48. (pág 263) Considere o sistema que está ilustrado esquematicamente abaixo.
Explique por que um aumento da pressão sobre o êmbolo faz com que ocorra um aumento do pH
da solução aquosa.
Sistema aquoso, contendo NH3(g)
e NH3(aq) dissolvido em água

19. Quiz : Equilíbrios iônicos em solução aquosa
Temas abordados :
• Hidrólise salina.
• Solubilidade de gases em líquidos.
Link do quiz e código de acesso
disponibilizados no Google Classroom
Obs: Cadastro ou login na plataforma Quizizz (via facebook
ou usando alguma conta google) ao responderem o Quiz,
porfavor, coloquem o nome de vocês para que eu possa
acompanhar o resultado.

20. OBRIGADO!
Alguma dúvida?
Entre em contato comigo:
(88) 98132-9747
paulo.sergio.rodrigues08@aluno.ifce.edu.br