Este documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo:
1. A definição de ácido e base segundo as teorias de Lowry-Brønsted e as reações ácido-base.
2. O equilíbrio químico da autoionização da água e a relação entre pH e pOH.
3. As propriedades de soluções ácidas, básicas e neutras.
Slide sobre Equilíbrio Iônico Aquoso e Tampão.pdfMaykonSilva38
Slide sobre Equilíbrio Iônico Aquoso e Tampão. Equação de Henderson, questões de variação de pH, Tampões básicos ou alcalinos, capacidade de tamponamento, reação de neutralização e curva de titulação, cálculos de equilíbrio ácido-base, produto da solubilidade.
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Slide sobre Equilíbrio Iônico Aquoso e Tampão. Equação de Henderson, questões de variação de pH, Tampões básicos ou alcalinos, capacidade de tamponamento, reação de neutralização e curva de titulação, cálculos de equilíbrio ácido-base, produto da solubilidade.
AE02 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL COMUNICAÇÃO ASSERTIVA E INTERPESSOA...Consultoria Acadêmica
A interação face a face acontece em um contexto de copresença: os participantes estão imediatamente
presentes e partilham um mesmo espaço e tempo. As interações face a face têm um caráter dialógico, no
sentido de que implicam ida e volta no fluxo de informação e comunicação. Além disso, os participantes
podem empregar uma multiplicidade de deixas simbólicas para transmitir mensagens, como sorrisos,
franzimento de sobrancelhas e mudanças na entonação da voz. Esse tipo de interação permite que os
participantes comparem a mensagem que foi passada com as várias deixas simbólicas para melhorar a
compreensão da mensagem.
Fonte: Krieser, Deise Stolf. Estudo Contemporâneo e Transversal - Comunicação Assertiva e Interpessoal.
Indaial, SC: Arqué, 2023.
Considerando as características da interação face a face descritas no texto, analise as seguintes afirmações:
I. A interação face a face ocorre em um contexto de copresença, no qual os participantes compartilham o
mesmo espaço e tempo, o que facilita a comunicação direta e imediata.
II. As interações face a face são predominantemente unidirecionais, com uma única pessoa transmitindo
informações e a outra apenas recebendo, sem um fluxo de comunicação bidirecional.
III. Durante as interações face a face, os participantes podem utilizar uma variedade de sinais simbólicos,
como expressões faciais e mudanças na entonação da voz, para transmitir mensagens e melhorar a
compreensão mútua.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I, apenas.
III, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
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Esta apresentação oferece uma compreensão detalhada e prática sobre como calcular e interpretar as taxas de frequência e gravidade de acidentes, conforme estipulado pela Norma Brasileira Regulamentadora 14280 (NBR 14280). Iniciamos com uma introdução destacando a importância da segurança no ambiente de trabalho e como a redução de acidentes impacta positivamente as organizações.
Exploramos a definição da taxa de frequência de acidentes, apresentando sua fórmula e exemplificando seu cálculo. Enfatizamos sua interpretação como um indicador de risco e sua utilidade na avaliação da eficácia das medidas de segurança adotadas.
Em seguida, abordamos a taxa de gravidade de acidentes, explicando sua fórmula e demonstrando sua aplicação com um exemplo prático. Destacamos a importância dessa taxa na avaliação do impacto dos acidentes na produtividade e na saúde dos trabalhadores.
Oferecemos orientações sobre como aplicar esses cálculos na prática, desde a coleta de dados até a análise dos resultados e a implementação de ações corretivas. Concluímos ressaltando a importância de promover um ambiente de trabalho seguro e incentivando a implementação das medidas necessárias para alcançar esse objetivo.
Ao longo da apresentação, enfatizamos a relevância da NBR 14280 como referência técnica para o cálculo das taxas de acidentes. Encorajamos o debate e a participação da audiência, abrindo espaço para perguntas e fornecendo informações de contato para mais esclarecimentos.
Esta apresentação visa capacitar os participantes a compreender e aplicar os conceitos essenciais para o cálculo das taxas de acidentes, contribuindo assim para a promoção de um ambiente de trabalho mais seguro e saudável para todos.
Experiência da EDP na monitorização de vibrações de grupos hídricosCarlosAroeira1
Apresentaçao sobre a experiencia da EDP na
monitorização de grupos geradores hídricos apresentada pelo Eng. Ludovico Morais durante a Reunião do Vibration Institute realizada em Lisboa no dia 24 de maio de 2024
Presentación en Power point. Capítulo 5 - Bombas de água.pdf
Acido - Base Escola Agrária.pdf Apresentação
1. 82
6. Conceitos ácido-base
1. Conceito ácido-base (Lowry e Bronsted)
2. Caráter anfotérico de uma espécie química
3. Equilíbrio da autoionização da água
3.1 Notação pX
4. Relação entre pH e pOH
4.1 Problema de aplicação
5. Soluções neutras, ácidas e alcalinas
6. Equilíbrio químico ácido-base
7. Grau de ionização ou de dissociação
7.1 Problema de aplicação
8. Constante de ionização de ácidos e bases
8.1 Problema de aplicação
9. Relação entre Ka
e Kb
para um par conjugado ácido-base
2. 83
Conceito ácido-base (Lowry-Brønsted)
Ácido. Espécie química que cede iões H+
(protões)
Reações ácido-base envolvem a transferência de iões H+
entre um ácido (HA) e uma base (B)
Um ácido comporta-se como tal na presença de uma base e vice-versa
Ácido Base
Base Ácido
Base. Espécie química que aceita iões H+
(protões)
Qualquer ácido reage com uma base para originar a base e ácidos conjugados respetivos
Pares ácido-base conjugados desta reação são:
HCl/Cl-
e NH4
+
/NH3
Se a base for o ião OH-
um dos produtos formados é água
Áci
do
Base Ácido Base Áci
do
Base sal e água
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações seguintes:
NH3
(aq) + HF (aq) NH4
+
(aq) + F-
(aq) (1)
R.: (1) NH4
+
/ NH3
e HF / F-
(2) H2
O / OH-
e HCN / CN-
CN-
(aq) + H2
O (l) HCN (aq) + OH-
(aq) (2)
Espécies que constituem um par ácido-base conjugado diferem num único ião H+
Exemplos
3. Água
H3
PO4
/ H2
PO4
-
H2
PO4
-
/ HPO4
2-
Espécies polipróticas
H3
O+
/ H2
O H2
O / OH-
As equações (1) e (2) representam reações ácido-base:
Escreva os pares conjugados para cada equação química e justifique o comportamento anfotérico da espécie HSO4
-
HSO4
-
(aq) + H3
O+
(aq) H2
SO4
(aq) + H2
O (l) (1)
R.: (1) H2
SO4
/ HSO4
-
e H3
O+
/ H2
O (2) HSO4
-
/ SO4
-2
e H2
O / OH-
HSO4
-
é anfotérica porque se comporta como base (recebe H+
) em (1) e como ácido (cede H+
) em (2)
HSO4
-
(aq) + OH-
(aq) SO4
2-
(aq) + H2
O (l) (2)
84
Caráter anfotérico de uma espécie química
Espécies anfotéricas são aquelas que, conforme as condições, têm a a capacidade de se comportar como ácidos ou como bases
Exemplo de aplicação
4. 85
Equilíbrio da autoionização da água
A autoionização da água é um equilíbrio químico que resulta do caráter anfotérico da molécula da água
Na multiplicação de uma constante por
outra, obtém-se uma nova constante,
Kw
A constante de equilíbrio da autoionização da água
é por isso designada produto iónico da água
E ainda, aplicando a ambos os membros da equação “-log” Notação pX
Concentração de H3
O+
, OH –
, Cl –
... Constantes
pH = - log [H3
O+
] pKw
= - log Kw
pOH = - log [OH–
] pKa
= - log Ka
pCl = - log [Cl–
] pKb
= - log Kb
5. 86
Obtém-se logaritmizando ambos os membros da expressão do produto iónico da água
Considerando a 25 ˚C, pKw
= 14
14 = pH + pOH
Relação entre pH e pOH
Numa solução de amoníaco utilizada na limpeza doméstica a concentração de iões OH-
é 0,0025 M. Calcule a concentração de
iões H+
Problema aplicação
Resolução:
Kw
= [H+
].[OH-
]
[H+
] = (1,0 × 10-14
) / 0,0025 = 4,0 × 10-12
M
Como [H+
] < [OH-
], a solução é básica, como seria de esperar de acordo com a reação do amoníaco na água
NH3
(aq) + H2
O (l) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
4,0 × 10-12
M < 2,5 × 10-3
M
6. 87
Soluções neutras, ácidas e alcalinas
[H3
O+
] = [OH-
] terá, a 25˚C, pH = 7 solução neutra
Qualquer solução em que
[OH¯
] > [H3
O+
] terá, a 25˚C, pH > 7 solução básica ou alcalina
▪ A adição de um ácido à água destilada provoca o aumento da [H3
O+
] e consequente diminuição do pH
▪ A adição de uma base, provoca o aumento da [OH-
] e consequente aumento do pH
Qualquer solução em que, tal como na água destilada
[H3
O+
] > [OH¯
] terá, a 25˚C, pH < 7 solução ácida
7. 88
Equilíbrio químico ácido-base
3. A quantidade química de iões em solução dissolvidas em água, resultantes de uma ionização ou de
dissociação, será, para concentrações iniciais semelhantes, tanto maior, quanto mais extensas forem as
respetivas reações. A extensão destas reações pode ser avaliada a partir dos valores do:
▪ Ionização para compostos moleculares constituídos apenas por não metais – HCl, NH3
, CH3
COOH…
▪ Dissociação para sais constituídos por metais e não metais – e.g., NH4
Cl, NaOH
1. Chamam-se eletrólitos às substâncias que, quando dissolvidas em água, originam iões capazes de
conduzir a corrente elétrica
2. Assim, a existência de iões nestas soluções justifica-se através ou de reações de ionização ou de
dissociação de sais às quais se aplicam os princípios do equilíbrio químico
▪ Grau de ionização ou de dissociação
▪ Constante de ionização (constante de equilíbrio)
Seta dupla significa que as moléculas não
ionizadas se encontram em equilíbrio com os
respetivos iões
8. 89
Grau de ionização ou de dissociação
O grau de ionização ou dissociação também
pode ser apresentado em percentagem (%),
variando entre 0 – 100 %
Grau de ionização ou dissociação (α) – quociente entre moles ionizadas ou dissociadas e as moles iniciais
Problema aplicação
Um determinado produto de limpeza, de uso doméstico, contém 3,75 × 10-3
mol de NH3
por cada 1,5 l de produto. Considere que
a ionização do amoníaco ocorre de acordo com a seguinte equação química:
a. Sabendo que a 25 ºC, o grau de ionização é de 4,0 %, determine a concentração de catiões NH4
+
em solução.
b. Determine, a 25 ºC, o pH deste produto de limpeza.
NH3
(aq) + H2
O (l) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Resolução:
a. [NH3
]inicial
= 3,75 × 10-3
mol / 1,5 l = 0,0025 M
[NH3
]ionizadas
= [NH4
+
] = 0,0025 × 0,04 = 1 × 10-4
M 100 mol iniciais 4 mol ionizadas
0,0025 mol.l-1
χ
b. De acordo com a estequiometria da reação de ionização [NH4
+
] = [OH-
] = 1 × 10-4
M
pOH = - log [OH-
] = - log (1×10-4
) = 4 a 25 ºC, pH + pOH = 14 pH = 14 – 4 = 10
9. Constantes com valores elevados não se encontram tabelados, considerando-se a ionização dos ácidos
completa 90
Ácidos ou bases que, não sendo fortes, variam entre si na respetiva força que pode também ser medida
através das respetivas constantes de ionização ácida (Ka
) ou básica (Kb
)
Constante de ionização de ácidos e bases
Representação da reação de ionização de um ácido fraco, HA
Constante de acidez ou de ionização, Ka
produto entre KC
da reação de ionização do ácido e a concentração da água (considerada constante)
Ka
< 10-3
Ácido fraco
10-3
< Ka
< 1 Ácido moderado
Ka
> 1 Ácido forte
10. 91
Problema aplicação
Calcular as concentrações de ácido não ionizado e dos iões em equilíbrio numa solução de ácido fórmico (HCOOH) 0,100 M.
Ka
= 1,7 × 10-4
HCOOH (aq) + H2
O (l) HCOO-
(aq) + H3
O+
(aq)
i 0,100 M 0 0
eq. 0,100 - χ χ χ
, Considerando a aproximação (0,100 - χ) ~ 0,100
Verificação da validade da aproximação: (0,0041 / 0,100) × 100 = 4,1 % ✔
χ < 5 % da concentração original de ácido a aproximação feita é válida
R.: As concentrações no equilíbrio são [HCOO-
]=[H3
O+
]= 0,0041 M e [HCOOH]= 0,100 – 0,0041= 0,096 M
A aproximação apenas será válida para α < 5%
11. 92
Problema aplicação
Calcular o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2
) 0,050 M.
Ka
= 4,5 × 10-4
HNO2
(aq) + H2
O (l) NO2
-
(aq) + H3
O+
(aq)
i 0,050 M 0 0
eq. 0,050 - χ χ χ
, Considerando a aproximação (0,050 - χ) ~ 0,050
Portanto, a aproximação feita não é válida, devendo-se resolver a equação
A aproximação apenas será válida para α < 5%
Verificação aproximação: (0,0047/0,050)×100 = 9,4 %
mostrando que χ > 5 % da concentração original de ácido
χ2 + 4,5 × 10-4
χ – 2,3 × 10-5
= 0
χ2 = 0,050 × 4,5 × 10-4
pH = - log [H+
] = - log (4,6 × 10-3
) = 2,34
12. 93
Relação entre Ka
e Kb
para um par conjugado ácido-base
Para um ácido fraco de fórmula geral HA e a respetiva base conjugada, A-¯
, vem:
Ka
× Kb
= Kw A base conjugada de um ácido forte é uma base fraca
Problema aplicação
Resolução:
Ka
.Kb
= KW
Kb
= KW
/Ka
= (1,0 × 10-14
) / 4,5 × 10-4
= 2,2 × 10-11
a base conjugada de um ácido fraco não é necessariamente uma base forte
Sabendo que a constante de ionização do ácido nitroso (HNO2
) a 25 ºC é 4,5 × 10-4
, calcular Kb
para NO2
-
a essa temperatura.