1. O documento apresenta uma lista de exercícios de estequiometria química que incluem cálculos envolvendo reações químicas, proporções estequiométricas, leis da química e propriedades dos reagentes e produtos. 2. Os exercícios abordam tópicos como a síntese da água, cálculo de massas em amostras impuras, determinação de átomos em compostos, reações metalúrgicas e de fabricação de fertilizantes e medicamentos. 3

1. Lista de Química Estequiometria prof Ana Cristina Félix
1. Considere a síntese da água pela reação entre os gases hidrogênio e o oxigênio.
a) Quantos mols de água podem ser obtidos a partir de uma mistura que contenha 10 mols
de cada reagente?
b) Qual é o reagente em excesso? Quanto está em excesso?
2. Um químico recebe uma amostra de calcário com 90% de pureza em carbonato de cálcio
(CaCO3). Submete-a à uma “pesagem” e encontra 80g. Que cálculo o químico fará para
descobrir a massa de carbonato de cálcio presente nessa amostra?
3. Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico
(C2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16).
4. Os agricultores utilizam o calcário (que contém CaCO3) para corrigir a acidez do solo,
antes do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20 t de calcário com 85% de
pureza em CaCO3 ? (Dados: MA: Ca = 40, C =12, O =16).
5. Aquecendo 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtêm-se 33 g de sulfeto ferroso, restando
3g de enxofre. Aquecendo 30 g de ferro com 16g de enxofre obtêm-se 44 g de sulfeto
ferroso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses dados obedecem às leis de Lavoisier
(conservação da massa) e de Proust (proporções constantes).
6. Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita
contendo 80% de Fe2O3:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)
8. Calcário, que é carbonato de cálcio impuro, é empregado para a obtenção de cal viva,
importante produto industrial. Uma amostra de 25 g de calcário foi submetida à
decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5,0 L de gás carbônico,
volume que foi medido a 30°C e 1atm. (O volume molar de gás a 30°C e 1atm é 25
L/mol).
CaCO3(g) → CaO (s) + CO2(g)
a) Qual é a massa de CaCO3 presente na amostra de calcário?
b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO3 nessa
amostra).
9. Ácido clorídrico é o nome pelo qual é conhecido o cloreto de hidrogênio, HCl, quando em
solução aquosa. A produção industrial do gás cloreto de hidrogênio ocorre por meio da
reação entre os gases hidrogênio, H2 e cloro, Cl2.
a) equacione a reação envolvida
b) Qual é a proporção estequiométrica entre as quantidades em mols de reagentes e
produtos?
c) Qual a proporção entre os volumes de reagentes e produtos, medidos na mesma pressão
e temperatura?
10. Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma exposição de carros em cujos
acessórios de segurança se destacava o air bag. O air bag é inflado quando o nitrogênio
(N2) produzido através do azoteto de sódio, em condições especiais. Uma das reações
envolvidas nesse processo é
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2 (g)
Considerando CNTP e volume molar 22,4 L, a massa de azoteto de sódio necessária para
inflar um air bag de 10L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente:
a) 0,19g c)19g e) 68g
b) 1,9 g d) 130 g
11. Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo

2. Lista de Química Estequiometria prof Ana Cristina Félix
com a seguinte equação:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio:
a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter?
b) haverá reagente em excesso? Explique.
12. Determine o número de átomos de oxigênio contidos em 100,0 g de álcool etílico
(C2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16; ).
13. Analisando uma amostra de hematita, um químico verifica que em 16,0 g de amostra
existem 13,6 g de óxido de ferro (Fe2O3). Qual é o grau de pureza em Fe2O3 dessa
amostra?
14. Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve
28g de óxido de cálcio (CaO). Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa
amostra.(Dados: MCaCO3 = 100 g/mol, McaO = 56 g/mol)
CaCO3(S) Δ CaO (S) + CO2(g)
15. Misturam-se 14,6g de ácido clorídrico (HCl) com 16,0 g de hidróxido de cálcio
(Ca(OH)2). Calcule a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) que se forma, supondo que a
reação tenha 100% de rendimento. Qual reagente e em que quantidade está em excesso?
(Dados: MA: H = 1, O = 16, Cl = 35,5, Ca = 40).
16. Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo
com a seguinte equação:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio:
a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter?
b) haverá reagente em excesso? Explique.
17. O latão é uma liga de cobre e zinco. Uma amostra de 4,0 g de latão foi mergulhada em
ácido clorídrico suficiente para que todo o zinco reagisse (o cobre não reage com ele).
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Foram produzidos 560 mL de gás hidrogênio, medidos a 0°C e 1 atm. Qual a massa de
zinco na amostra de latão analisada? Que porcentagem do total isso representa? (O
volume molar do gás a 0°C e 1 atm é 22,4L).
18. A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículo, é
preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a
reação:
K2PtCl4 + 2 NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + 2KCl
Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga,
pede-se:
a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada.
b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será
completamente consumido (reagente limitante).
c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida.
19. Durante um churrasco, foram queimados 2,4 Kg de carbono grafite, C(graf) constituinte

3. Lista de Química Estequiometria prof Ana Cristina Félix
principal do carvão. Essa queima ocorre de acordo com a seguinte equação química:
C (graf) + O2(g) → CO2(g)
Juntamente como o carbono, gás oxigênio é consumido e gás carbônico é produzido.
Considere que os volumes desses gases fossem medidos a 25°C e 1 atm, situação em que o
volume molar dos gases é 24,5 L.
a) Determine o volume do oxigênio consumido.
b) Determine o volume de gás carbônico produzido.
20. A uréia CO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2
e NH3, conforme mostra e equação:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2 (g) + H2O (g)
(Dados: C= 12g/mol. O = 16 g/mol; N = 14 g/mol, H = 1 g/mol)
Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse
processo é:
a) 80% c) 90% e) 100%
b) 85% d) 95%
21. A Lei de Gay-Lussac relaciona proporção entre:
a) mols c) volume e) n.d.a
b) massa d) moléculas
22. A Lei de Proust relaciona que, numa substância, é constante a proporção entre:
a) massa c) mols e) n.d.a
b) volume d) moléculas