1) O documento discute conceitos fundamentais de cálculos químicos como massa atômica, massa molecular, massa molar e mol. 2) A unidade de massa atômica u corresponde à massa de 1/12 do isótopo C-12 e é usada para comparar as massas de átomos e moléculas. 3) A massa molar de um elemento é a massa de um mol de seus átomos em gramas, enquanto a massa molar de uma substância pura é a massa de um mol de suas molécul

1. CÁLCULOS QUÍMICOSCÁLCULOS QUÍMICOS

2. PESARPESAR :
É COMPARAR O PESO DE ALGO COM O PESO DE
.
ASSIM: UMA PESSOA COM 70Kg É 70 VEZES
MAIS PESADA QUE O PADRÃO 1 Kg.
Vídeo – Pesos e medidas – globo Ciência
Texto –
Um mundo de medidas: os bastidores de um

3. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u):
CORRESPONDE À MASSA DE 1/12 DO C-12.
A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u) = É A
UNIDADE QUE USAREMOS PARA
VEIRIFICAR A MASSA DE ÁTOMOS E
MOLÉCULAS.
= u = PESO DE 1/12 DO
C-12 = 1,66 . 10-23
g .
1 2
3
4
5
67
8
9
10
11
12

4. ATÉ AQUI VIMOS QUE:
PESAR: É COMPARAR A MASSA DE ALGO
COM A MASSA DE UM PADRÃO.
O PADRÃO DE MASSAS ATÔMICASPADRÃO DE MASSAS ATÔMICAS : É O
ISÓTOPO-12 DO ELEMENTO CARBONO.
A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u OU
uma): É O PESO OU MASSA DE 1/12 DE UM
ÁTOMO DO ISÓTOPO-12 DO CARBONO.

5. MASSA ATÔMICA (MA): É A MASSA DE UM ÚNICO
ÁTOMO EM u.
EXEMPLO: He = 4u : UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO POSSUI
É 4 VEZES MAIS MASSA QUE 1/12 DO C-12.
He
u u u u

6. EXEMPLO: U = 238u : UM SÓ ÁTOMO DE URÂNIO (U) É
238 VEZES MAIS PESADO QUE 1/12 DO C-12.
U
238 u

7. MASSA MOLECULAR (MM) : É A MASSA DE
UMA ÚNICA MOLÉCULA EM u.
EXEMPLO: H2O = 18u. SIGNIFICA QUE UMA
SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAIS
PESADA QUE 1/12 DO C-12.
H H
O 18 u

8. DETERMINANDO A MASSA MOLECULARDETERMINANDO A MASSA MOLECULAR
H=1u; O=16u; C=12u; Al=27u; S=32u
H2O = 2.1u + 1.16u = 18u
UMA SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES
MAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.
Al2(SO4)3 = 2.27u + 3.32u + 12.16u = 342u
UMA SÓ FÓRMULA DO SULFATO DE
ALUMÍNIO É 342 VEZES MAIS PESADA QUE
1/12 DO C-12.

11. MASSA DE UM ELEMENTOMASSA DE UM ELEMENTO
QUÍMICOQUÍMICO

13. MOL OU NÚMERO DE AVOGADRO :
O MOL É O NÚMERO QUE INDICA 6,02.1023
UNIDADES DE QUALQUER ESPÉCIE.
602.000.000.000.000.000.000.000
MIL
MILHÃO
BILHÃO
TRILHÃO
QUATRILHÃO
QUINTILHÃO
SEXTILHÃO
O MOL INDICA 602
SEXTILHÕES DE
QUALQUER ESPÉCIE.

14. 1 MOL DE MOLÉCULAS - 6,02.1023
MOLÉCULAS
1 MOL DE ELÉTRONS - 6,02.1023
ELÉTRONS.
2 MOLS DE ELÉTRONS - 2X 6,02.1023
ELÉTRONS = 12,04. 1023
ELÉTRONS.

16. MASSA MOLAR :
É A MASSA DE UM MOL DE PARTÍCULAS, OU
SEJA: A MASSA DE 6,02.1023
PARTÍCULAS.
MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO
É A MASSA DE UM MOL DE ÁTOMOS
(6,02.1023
ÁTOMOS) EM GRAMAS.

22. MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO
EXEMPLO : He = 4u
UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO POSSUI MASSA 4u.
6,02.1023
ÁTOMOS DE HÉLIO POSSUEM MASSA
4 GRAMAS.

23. EXEMPLO: He = 4u : UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO É 4 VEZES MAIS
PESADO QUE 1/12 DO C-12.
He
u u u u
EM 4 GRAMAS DE HÉLIOS TEMOS 1 MOL
DE ÁTOMOS DE HÉLIO (6,02.1023
ÁTOMOS).
4g
BALANÇA REAL

24. SABE-SE QUE UM DIAMANTE APRESENTA
600mg DE CARBONO (12u). QUAL O NÚMERO
DE ÁTOMOS DE CARBONO NO DIAMANTE?
12g DE CARBONO 6.1023
ÁTOMOS
600.10-3
g X ÁTOMOS
X = 600.10-3
. 6.1023
= 300.1020
ÁTOMOS
12
OU 3,00.1022
ÁTOMOS DE CARBONO.

25. EXEMPLO: U = 235u : UM SÓ ÁTOMO DE
URÂNIO (U) É 235 VEZES MAIS PESADO QUE
1/12 DO C-12.
U
238 u
EM 235g DE URÂNIO TEMOS 6,02.1023
ÁTOMOS
238g
BALANÇA REAL
BALANÇA IMAGINÁRIA

26. MASSA MOLAR : É A MASSA DE UM MOL
DE PARTÍCULAS, OU SEJA: A MASSA DE
6,02.23
PARTÍCULAS.
MASSA MOLAR DE UMA SUBSTÂNCIA
PURA OU MOLÉCULA-GRAMA (MM(g)).
É A MASSA DE UM MOL DE MOLÉCULAS
(6,02.23
MOLÉCULAS) EM GRAMAS.
É NUMERICAMENTE IGUAL AO PESO
MOLECULAR, PORÉM A UNIDADE É
GRAMA, AO INVÉS DE u.

27. EXEMPLO: H2O = 12u. SIGNIFICA QUE UMA
SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAIS
PESADA QUE 1/12 DO C-12.
H H
O 18 u
EM 18 GRAMAS DE ÁGUA TEMOS 6,02.1023
MOLÉCULAS DE ÁGUA.
18g
BALANÇA REAL

28. QUAL O NÚMERO DE MOLÉCULAS EM 9g
DE ÁGUA (18g/MOL) ?
1MOL H2O 6,0.1023
MOLÉCULAS
18g 6,0.1023
MOLÉCULAS
9g X MOLÉCULAS
X = 3,0.1023
MOLÉCULAS.

29. NOME PESO DE EM
MASSA ATÔMICA UM ÁTOMO u
MASSA MOLECULAR UMA MOLÉCULA u
MASSA MOLAR UM MOL
DE UM ELEMENTO DE ÁTOMOS g
MASSA MOLAR DE UM MOL DE
UMA SUBSTÂNCIA MOLÉCULAS
PURA g