1) O documento discute reagentes em excesso e limitantes em reações químicas, com exemplos de como calcular o reagente em excesso. 2) São listadas vantagens e desvantagens de se usar reagentes em excesso, como garantir que o outro reagente seja completamente consumido. 3) Dois exemplos mostram cálculos estequiométricos para determinar o reagente em excesso e a quantidade de produto formado.

1. Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente Índice Reagente em excesso: desvantagens Reagente em excesso: vantagens Definição de reagente em excesso e reagente limitante Royalty Free

2. N 2 (g) + 3 H 2 (g)  2 NH 3 (g) Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia? excesso limitante Substância que determina a quantidade de produto que se formará na reação, obedecendo a proporção estequiométrica. Substância que sobra numa reação química por estar em quantidade além daquela requerida pela proporção estequiométrica. Reagente limitante Reagente em excesso Exemplo: Proporção estequiométrica 1 3 2 Início 2 7 0 Reação 2 6 4 Sobra /Produção 0 1 4

3. Substituição do gás nafta pelo gás natural nos fogões GÁS NATURAL + PRODUTOS DA QUEIMA (  100% ) + GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO excesso (desperdício) Ajuste do fluxo de ar no fogão: Reagente em excesso: desvantagens NAFTA + AR PRODUTOS DA QUEIMA (100%) GÁS NATURAL + AR PRODUTOS DA QUEIMA (100%) AR

4. Garante que o outro reagente seja completamente consumido S 2– (aq) + Hg 2+ (aq) água contaminada com mercúrio, tóxico íons sulfeto em excesso HgS(s) (e S 2– em excesso) A presença de Hg 2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II). Reagente em excesso: vantagens Exemplo 1:

5. (UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada. 1 K 2 PtCl 4 + 2 NH 3  1 Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 + 2 KCl Massas Molares (g/mol): K 2 PtCl 4 = 415; NH 3 = 17; Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 = 300; KCl = 74,5 excesso limitante cisplatina formada Exemplo 2 Proporção estequiométrica 1 2 1 2 Proporção em massa (g) 415 34 300 149 Início 10 g 10 g 0 0 Reação 10 g 0,82 7,23 3,59 Sobra /Produção 0 9,18 7,23 3,59