O documento apresenta as noções básicas sobre número de oxidação (NOX), incluindo: 1) NOX indica quantos elétrons um átomo ganha ou perde em uma ligação química; 2) Exemplos ilustram como calcular o NOX em compostos; 3) Há regras para determinar o NOX em substâncias simples, compostos e íons.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Curso MotivAÇÃO
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Pré-Requisitos para entender a matéria: Tabela Periódica e Eletronegatividade (F O N Cl Br I S C P H)
NOX: É a CARGA que o átomo adquire numa ligação química .Indicando quantos elétrons(e
-
) estão sendo “perdidos”ou “ganhos”.
Ex1(NaCl) Na-------Cl : Na perde 1e- = nox +1 (o sinal positivo indica que o elemento está perdendo e
-
)
Cl ganha 1e- = nox -1 (o sinal negativo indica que o elemento está ganhando e
-
)
Ex2(HCl) H---------Cl : O Cl é mais eletronegativo que o H,portanto ele puxa o elétron para perto dele.Desse modo é como
se ele estivesse ganhando o elétron, assim seu Nox= -1; e o H é como se tivesse perdendo o e
-
,assim seu Nox= +1.
Ex3(H2O) H-----O-----H : Como o oxigênio é mais eletronegativo que o H, ele puxa os elétrons para ele.Sendo assim, cada
H “perde” 1e-(Nox= +1) para o oxigênio que “ganha” no total 2e-(Nox= -2).
Caramba professor vou ter que ficar fazendo tudo isso para saber o nox dos elementos?R.:Não....Mas para tanto você deverá ter em mente os
elementos que possuem um único NOX e algumas regrinhas básicas.ok?Vamos ver os elementos e as regras...
1)Elementos com apenas 1 nox
1A = +1 2A = +2 3A = +3 Ag = +1 Zn = +2 Cd = +2 OB1.: H = ± 1 ( 99% das vezes é +1).
O = -2 ( 99% das vezes).
Os demais elementos possuem 2 ou mais nox, e portanto deverá ser determinado a partir de algumas regrinhas.
1ª regra: Em substâncias simples o nox é igual a zero (substância simples é aquela com apenas 1 elemento)
H2, Cl2 , S8 , C , O2 ,P4 , Na ....................... NOX = 0
2ª regra: Num composto a soma dos nox é igual a zero (todos elementos que estão destacados será meu ‘x’)
Só relembrando...o nox do H = +1 e o nox do O = -2.
CO H2SO4 Fe2O3 HCl HNO3 K2Cr2O7
x-2= 0 2(+1)+x+4(-2)= 0 2(x)+3(-2)= 0 +1 +x= 0 +1+x+3(-2)= 0 2(+1)+2x+7(-2)= 0
x= +2 x= +6 x=+3 x= -1 x=+5 x= +6
3ª regra: A soma dos nox de um íon é igual à carga do íon (todos elementos que estão destacados será meu ‘x’)
Fe
+3
(NH4)
+
(SO4)
-2
(ClO4)
-
(CO3)
-2
(MnO4)
-
(PO4)
-3
x= +3 x+4(+1)=+1 x+4(-2)= -2 x+4(-2)= -1 x+3(-2)= -2 x+4(-2)= -2 x+4(-2)= -3
X= -3 x= +6 x=+7 x= +4 x= +7 x= +5
4ª regra: Os HALOGÊNIOS (7A) possuem NOX = -1 quando formam compostos binários(2 elementos)
HCl , HF , HBr , HI ....................... FeCl2 NiCl2 CCl4
-1 -1 -1 -1 X+2(-1)= 0 X+2(-1)= 0 X+4(-1)= 0
X=+2 X=+2 X=+4
Em suma a regra geral é a seguinte: A soma dos nox é igual ao número que aparece em “cima”
OB2: Não pensar que o nox do Na
1+
,por exemplo, é zero por causa da 1ª regra.O nox do íon Na
1+
é a própria carga (+1).
OXIDAÇÃO x REDUÇÃO
OXIDAÇÃO é quando ocorre o AUMENTO DO NOX do elemento,devido à PERDA de elétrons (ex. Fe  Fe
+3
).
O ferro passa do NOX= 0 para o NOX = +3, portanto aumentou o nox,então digo que o Ferro sofreu oxidação.
REDUÇÃO é quando ocorre a REDUÇÃO DO NOX,devido ao GANHO de elétrons (ex. S  S
-2
) .
O enxofre passa do NOX= 0 para o NOX= -2, portanto diminuiu o nox,então digo que o Enxofre sofreu redução.
“O pessimista vê a dificuldade em cada oportunidade; o otimista vê a oportunidade em cada dificuldade”