O documento explica as regras para calcular o número ou estado de oxidação (Nox) dos elementos em substâncias simples e compostas. Nox representa a carga de um elemento e a soma dos Nox's de um composto é igual à carga total. O documento descreve as regras para calcular Nox em metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, gases nobres, halogênios e outros, com exemplos.

1. Número ou Estado de Oxidação

2. Definição
Tópico I
 Número ou estado de oxidação é a carga de
um elemento em uma determinada
substância.
 Existem determinadas regras para o cálculo
de NOX, que serão apresentadas a seguir.
 Note que a soma dos Nox´s dos elementos
em uma substância é igual a carga do
composto todo. Se for um composto neutro,
o resultado é Zero.

3. Regras – Substâncias
Simples
Tópico II
i. Substâncias simples: O Nox vale Zero.
ii. Exs: H2 ; P4 ; Ca ; Hg ; Etc.
iii. Íon simples: O Nox vale igual a própria
carga.
iv. Exs: H+ ; Al+3 ; S-2 ; Etc.

4. Regras – Substâncias
Compostas
Tópico III
i. Famílias 1A, 2A, 3A valem,
respectivamente, +1, +2 e +3.
ii. Exs: Na+Cl- ; Mg+2O-2 ; Al2
+3 O3
-2 ; Etc.
iii. Família 4A não possui Nox fixo.
iv. Famílias 5A, 6A, 7A valem, em final de
fórmula, respectivamente, -3, -2 e -1.
v. Exs: K+Br- ; Ca+2O-2 ; K+MnO4
-2 ; Etc.

5. Exceções na regra para
substâncias compostas
Tópico IV
 Metais de transição ( Grupo B ) - Não
possuem Nox fixo, exceto:
 Ag ( Prata ) – Nox igual a +1.
 Zn ( Zinco ) – Nox igual a +2.
 Cd ( Cádmio ) – Nox igual a +2.
 Fe ( Ferro ) – Nox igual a +2 ou +3,
dependendo do caso.

6. Tópico V - Elementos importantes no cálculo do Nox:
Oxigênio e Hidrogênio. É indispensável conhecer seus Nox´s.
Oxigênio Hidrogênio
i. Em substâncias compostas,
possui:
ii. Nox igual a -1 nos
peróxidos.
iii. Ex: H2O2 ( água oxigenada ).
iv. Nox igual a +2 quando
ligado com flúor.
v. Ex: OF2.
vi. Nox -2 no restante dos
compostos.
 Em substâncias compostas,
possui:
 Nox igual a -1 quando ligado
com um Metal.
 Exs: NaH ; CaH2 ; AlH3.
 Nox igual a +1 no restante dos
compostos.
 Exs: H2O ; CH4.

7. Final – Exemplos Extras
Tópico VI
1. Cl2O7 :. Cl = +7 e O = -2.
2. H2SO3 :. H = +1 , S = +4 e O = -2.
3. Al2(SO4)3 :. Al = +3, S = +6 e O = -2.
4. C3H4O4 :. C = +4/3 , H = +1 e O = -2.
5. NO3
- :. N = +5 e O = -2.
6. SO4
-2 :. S = +6 e O = -2.
Bom estudo!