Este documento contém 21 questões sobre números de oxidação (Nox) de vários elementos químicos em substâncias simples e compostas. As questões cobrem conceitos como Nox em elementos, íons monoatômicos, metais alcalinos e alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios, cálculo de Nox em compostos iônicos e moleculares, e Nox constante em alguns elementos.

1. Escola Estadual Polivalente
Química - 4ªVerificação de Aprendizagem
Nome:______________________________________ Turma 4ºE Data ___/____/____
1) Indique qual o Nox das substâncias simples abaixo de acordo com a regra :
Todo elemento em uma substância simples tem Nox igual a zero.
a) H2 NOXH =
b) Fe NOX Fe =
c) O3 NOXO =
d) N2 NOXN =
2) Indique qual a carga dos elementos de acordo com seu Nox de acordo com a regra :
O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
Exemplo: NOX Na = 1+ -> Na+
a) NOXS = 2- -> S
b) NOX H = 1+ -> H
c) NOXAl= 3+ -> Al
d) NOXFe= 3+ -> Fe
3) Consulte a Tabela Periódica e indique qual o Numero de Oxidação (Nox) dos Metais
alcalinos
a) NaCl NOXNa =
b) LiF NOXLi =
c) K2S NOXK =
4) Consulte a Tabela Periódica e indique qual o Numero de Oxidação (Nox) dos Metais
alcalino-terrosos à esquerda da fórmula:
Exemplo: CaO NOX Ca = 2+
a) MgS NOX
b) SrCl2 NOX

2. 5) Consulte a Tabela Periódica e indique qual o Numero de Oxidação (Nox) dos Halogênios
grupo 17 :
Exemplo:NaCl NOXCl = 1-
a) KF NOX
b) K2Br NOX
6) Consulte a Tabela Periódica e indique qual o Numero de Oxidação (Nox) dos Calcogênios
grupo 16:
a) CaO NOX
b) ZnO NOX
c) MgS NOX
7) De acordo com a regra:
A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é
sempre zero.
Calcule o Nox do Zn e do Al.
Exemplo
AgCl1- Nox Cl = -1 Nox Ag = x
x – 1 = 0 -> x = 0 + 1 -> x = +1 portanto NOX Ag = +1
a) ZnS Nox Zn = +2
b) Al2S3 Nox Al = +3
8) O Nox do H é +1 e do O é -2 e a soma dos Nox é igual a zero calcule o Nox do fosforo:
H3PO4 (Ácido Fosfórico)

3. 9) O Nox do Al é +3 e do O é -2 e a soma dos Nox é igual a zero calcule o Nox do enxofre:
Al2(SO4)3 (Sulfato de Alumínio)
10) Calcule o Nox do cromo (Cr)
Cr2O7 (Dicromato)
11) Calcule o Nox do enxofre (S)
H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
12) Alguns elementos apresentam carga fixa, consulte a tabela periódica e marque a opção
que contém elementos que apresentam Nox = +2.
a) Be,Mg, Ca, Sr, S
b) Li, Na,K, Rb, Cs
c) Be,Mg, Ca,Sr, Al
d) Be, Mg, Ca, Sr, Zn
13) Calcule o Nox do Hidrogênio. Dados :Na Nox=+1
NaH
14) Calcule o Nox do Oxigênio. Dados :H Nox=+1
H2O

4. 15) Calcule o Nox do Oxigênio . Dados :F Nox=-1
O2F2
OF2
16) Identifique o valor do Nox de cada elemento
F2 + HCl  Cl2 + HF
F passoude ____ para
H passoude ____ para
Cl passoude ____ para
17) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4
2-
são, respectivamente:
a) zeroe + 4.
b) + 1 e – 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) – 4 e – 8.
18) Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zeroe + 2.

5. 19) Complete:
Fe0
+ 2H+1
Cl → Fe+2
Cl2 + H2
0
Fe -> varia de ___ para ____ sofre oxidação
H -> varia de ___ para ____ sofre redução
20)
Sobre essa reação responda falso ou verdadeiro
( ) O ferroperde elétrons.
( ) O oxigênioperde elétrons.
( ) O ferroganhaelétrons.
( ) O oxigênioganhaelétrons.
21 ) O Nox de alguns elementos em substâncias compostas é constante.
Calcule o Nox do alumínio (Al) nos compostos abaixo:
a) Al2O3 Nox O=-2
b) AlCl3 Nox Cl=-1
Calcule o Nox do flúor (F) nos compostos abaixo:
a) HF Nox H=+1
b) OF2 Nox O=+2