Óxidos são substâncias binárias formadas por um metal ou não-metal combinado com oxigênio. São classificados como óxidos básicos quando formados por metais, que reagem com água formando bases, ou óxidos ácidos quando formados por não-metais, que reagem com água formando ácidos. Exemplos importantes são o dióxido de carbono, óxido de cálcio e óxido nitroso.

2. • Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia.
Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido
na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.

3. • São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais
eletronegativo entre eles.
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............
eletronegatividade decrescente
Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio
NÃO É considerado óxido! Exemplos:
OF2 - Difluoreto de oxigênio.
O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.

4. Prefixo que indica
quantidade de
oxigênio (O)
mono, di, tri, tetra....
Prefixo que indica
quantidade do
outro elemento
óxido de
di, tri, tetra....
Óxido de ferro (III).
Fe 2 O 3 :
Óxido férrico.
Trióxido de diferro. (recomendada)
CO2 :
Dióxido de (mono)carbono.
CO :
Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 :
Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.
nome do
elemento

5. Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais + oxigênio e reagem com
água formando bases e com ácidos formando sal e água.
Óxido básico + H2O  base
Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

6. Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais + oxigênio e reagem com
água formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
“chuva ácida”
SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

11. Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de
tecidos, polpa de celulose, etc.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é
um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

12. Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na
agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa
na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em
pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de
saúde; é utilizado como anestésico.

13. Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na
metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas
urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue,
neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

14. Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no
branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais
poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da
atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

17. CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida
Andrade
Disciplina: Química
Professor(a): Ana Paula
2º A
Componentes do Grupo:
Airton
Igor
Iuri
Lucas
Moisés
Rafael
Uanderson