1. Regras para o cálculo do Nox de elementos em substâncias diversas.
1ª - Em uma substância simples o Nox de um elemento é sempre ZERO.
EX. : H2, O2, O3, Fe, Zn.
2ª - Íons simples apresentam Nox igual a carga do íon.
EX. :Cl -1, F -1, Na +1, Ca +2, Cu +1, Fe +2, Hg2+2.
3ª - Metais alcalinos, Ag e o cátion Amônio (NH4+1), quando em substâncias compostas,
Nox = +1.
EX. : NaCl , (NH4)2S, Ag2S, Na2SO4,
4ª - Metais alcalinos Terrosos, Zn e Cd, quando em substâncias compostas, apresentam Nox
= +2.
EX. : BaCl2 , ZnS , CdF2 , ZnSO4.
5ª - Al, quando em substâncias compostas, apresentam Nox = +3. EX. : AlCl3, Al2S3, Al2O3.
6ª - Os halogênios, como elementos mais eletronegativos (mais a direita) de substâncias
compostas, apresentam Nox = -1. EX. : AgCl, CaCl2, KBr, HF.
7ª - Hidrogênio (H) em substâncias compostas, apresentam Nox = +1. Exceto quando em
hidretos metálico ( hidrogênio ligado a metal ), neste caso apresentará Nox = -1. EX. : HCl,
NH3, NaH, CaH2.
8ª - Os calcogênios, quando os elementos mais eletronegativos de uma substância,
apresentam Nox = -2. EX. : Na2S, CaS, K2Se, Al2S3, Fe2O3.
9ª - Oxigênio, apresenta Nox = -2.Exceto nos peróxidos (Nox = -1) e nos superóxidos ( Nox
= -1/2 ). EX. : H2O, H2O2, CaO, Na2O4, K2O2, Fe2O3.
10ª - Nas substâncias compostas a soma dos Nox = 0. EX. : HNO3 , H2SO4 , H2Cr2O7,
Ca(MnO4)2.
11ª -Nos íons compostos a soma dos Nox = carga do íon. EX. : CrO4-2, SO4-2, NO3-1, BO3-3.