O documento discute reações de oxidação-redução, definindo-as como transferências de elétrons entre espécies químicas. Oxidação é a perda de elétrons e aumento do número de oxidação, enquanto redução é o ganho de elétrons e redução do número de oxidação. Reações redox envolvem duas semi-reações simultâneas de oxidação e redução.

1. Profa. Delatorre

2. Reações de Oxidação – Redução
Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as
espécies envolvidas.
Qual a consequência da transferência de elétrons?
Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu
número de oxidação.
Redução: uma espécie química sofre redução do seu
número de oxidação.

3. Reações de Oxidação – Redução
Reações redox duas semi-reações simultâneas.
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução
Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+

4. Reações de Oxidação – Redução
Reações redox duas semi-reações simultâneas.
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação.
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução.
Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz.
Agente redutor é aquele que se oxida.

5. Reações de Oxidação – Redução
Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.
Agente redutor se oxida porque doa elétrons.
Exemplos:
1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+
Semi – reações: 2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+ Agente oxidante
Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor

6. Reações de Oxidação – Redução
Exemplo 3:
reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico
em uma solução de sulfato de cobre.
A reação global é a seguinte:
0220
⇔ CuZnCuZn  
Semi-reações:
A oxidação do zinco metálico
A redução do cobre (II)
20
2⇔ 
 eZnZn
02
⇔2 CueCu 


7. Reações de Oxidação – Redução
Exemplo 4:
reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em
uma solução de sulfato de cobre.
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes
redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes
oxidantes.
No exemplo,
Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação
Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução
Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma
espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra
espécie.
0220
⇔ CuZnCuZn  

8. H2OCaO + Ca(OH)2

9. N2H2 + NH33 21

10. N2H2 + NH33 21
++

11. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
ClNa
+ –
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS

12. É o número que mede a CARGA REAL
ou
APARENTE de uma espécie química
Nox = + 1 Nox = – 1ClNa+ –
Em compostos covalentes
H Cl
H H
δ –δ +
Nox = + 1 Nox = – 1
Nox = ZERO Nox = ZERO

13. É a perda de elétrons
ou aumento do Nox
É o ganho de elétrons
ou
diminuição do Nox

14. 1ª REGRA
Todo átomo em uma substância simples
possui Nox igual a ZERO
H2 Nox = 0P4He
2ª REGRA
Todo átomo em um íon simples
possui Nox igual a CARGA DO ÍON
Nox = + 33+Al Nox = + 22+Ca Nox = – 1–F Nox = – 22 –O

15. 3ª REGRA
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Ag, 1AH,
Nox = + 1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
NO3Ag
Nox = + 1
BrK
Nox = + 1

16. Cd, 2AZn,
Nox = + 2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
CO3Ca
Nox = + 2
Br2Mg
Nox = + 2
Al
Nox = + 3
O3Al Br3Al2
Nox = + 3

17. calcogênios (O, S, Se, Te, Po)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 2
OAl2 SH23
Nox = – 2 Nox = – 2
halogênios (F, Cl, Br, I, At)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 1
ClAl FH3
Nox = – 1 Nox = – 1

18. A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
uma substância composta é igual a ZERO
4ª REGRA
(+1)
NaOH
(+1)
(– 2)
(+1) + (– 2) + (+1) = 0
(+3)
Al2O3
(– 2)
2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0
(+6) + (– 6) = 0

19. (+2) (– 2)
2 X (+2) + 2 x x + 7 x (– 2) = 0
x
10
2
x =
4 + 2x – 14 = 0
2x = 14 – 4
2x = 10 x = + 5

20. (+1) (– 2)
1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0
x
1 + x – 4 = 0
x = 4 – 1
x = + 3
(+1) (– 2)
2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0
x
2 + x – 8 = 0
x = 8 – 2
x = + 6

21. A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
Um complexo é igual à CARGA DO ÍON
5ª REGRA
( x )
SO4
(– 2)
x + 4 x (– 2) = – 2
2 –
x – 8 = – 2
x = 8 – 2
x = + 6

22. ( x )
P2O7
(– 2)
2 x x + 7 x (– 2) = – 44 –
2x – 14 = – 4
2x = 14 – 4
2x = 10
10
2
x =
x = + 5

23. 01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de
oxidação do titânio é:
a) + 4.
b) + 2.
c) + 1.
d) – 1.
e) – 2.
Ca Ti O3
+ 2 x – 2
R EG R A S PR Á TI CA S
S U BS T. SI M PLES : N ox = 0
S U BS T. CO M PO STA : N ox = 0
Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N
Í O N S CO M P LEX O : N ox = CA R G A D O Í O N
N ox con st an t e em com pos t os
H , A g, L i, N a , K , R b, C s, Fr: N ox = + 1
Z n, Cd, Be, M g, C a, Sr, B a , R a: N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N ox = - 2 ( )fim da fórm ula
F, C l, Br, I, A t : N ox = -1 ( )fim d a fórm u la
2 + x – 6 = 0
x = 6 – 2
x = + 4

24. 02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios têm
números de oxidação, respectivamente, iguais a:
1 –
a) – 5, zero e – 1.
b) – 5, – 5 e – 1.
c) – 1, – 5 e + 1.
d) zero, zero e + 1.
e) + 5, zero e – 1.
Br O3 Cl2 HI1 –
x – 2
R EG R A S PR Á TI CA S
S U BS T. SI M PLES : N ox = 0
S U BS T. CO M PO STA : N ox = 0
Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N
Í O N S CO M P LEX O : N ox = CA R G A D O Í O N
N ox con st an t e em com pos t os
H , A g, L i, N a , K , R b, C s, Fr: N ox = + 1
Z n, Cd, Be, M g, C a, Sr, B a , R a: N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N ox = - 2 ( )fim da fórm ula
F, C l, Br, I, A t : N ox = -1 ( )fim d a fórm u la
x – 6 = – 1
x = 6 – 1
x = + 5
Nox = zero Nox = – 1

25. O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem
Nox = - 1
Ca H
Nox = – 1
2 AlH
Nox = – 1
3

26. 03) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de
oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
Nox = – 1
H3PO4
Nox = + 1
HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS:
Nox = – 1

27. O oxigênio nos peróxidos tem
Nox = - 1
H O
Nox = – 1
22
Na O
Nox = – 1
22

28. 04) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de
oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1. Nox = – 2
Na2O2CaO
Nox = – 1
OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS
Nox = – 1

29. As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0 +2
OXIDAÇÃO
+1 0
REDUÇÃO
Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO

30. Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0 +2+1 0
REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-se
AGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-se
AGENTE OXIDANTE
OXIDANTE

31. 05) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
Ni + Cu  Ni + Cu2+ 2+
a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.
2+
2+
2+

32. 06) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de
ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de
nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4+ 20 HNO3 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são,
respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
+2+5
REDUÇÃO  OXIDANTE
+50
OXIDAÇÃO  REDUTOR

33. 07) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,
uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
“Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2”.
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de
oxidação do metal reagente são, respectivamente:
a) CO2 e zero.
b) CO e + 3.
c) Fe2O3 e + 3.
d) Fe e – 2.
e) Fe e zero.
Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2
0 +4+ 2+ 3 – 2 – 2 – 2
Redução
OXIDANTE
Oxidação
REDUTOR

34. 08) Assinale a afirmativa correta em relação à reação
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2
+1+4+1 –1 –2 –2 +2 –2 0
Oxidação /// REDUTOR
Redução /// OXIDANTE

35. Potenciais de oxirredução padrões a 25oC

36. A reatividade química dos metais varia com a
eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o
elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos
são aqueles que possuem grande tendência de perder
elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Reatividade dos Metais