O documento discute a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura e propriedades. Mendeleev foi o primeiro a organizar os elementos de acordo com sua massa atômica e propriedades periódicas. A tabela moderna é organizada pelo número atômico graças aos trabalhos de Moseley. A tabela classifica os elementos em metais, não-metais, gases nobres e semimetais com propriedades distintas.

1. AULA DE QUÍMICA
ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA
PROF. JOSÉ VITOR ALVES

2.  Mendeleev
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum
tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev
foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as
propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica
da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro
Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas
cerca de 60 elementos químicos.
 Moseley
tabela moderna é ordenada segundo o número atômico,
propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de
Moseley.

3.  Na tabela periódica atual, os elementos químicos:
 1 - estão dispostos em ordem crescente de número
atômico ( z ).
 2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ).
 3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em
colunas ).
 OBS: Elementos representativos e elementos de
transição

4. A Tabela Periódica dos Elementos

5. Classificação dos Elementos
: Hidrogênio
1 elemento
: Metais
84 elementos
: Ametais
11 elementos
: Semimetais
7 elementos
: Gases nobres
6 elementos

6.  1 ou IA metais alcalinos
 2 ou IIA metais alcalinos terrosos
 13 ou IIIA família do boro
 14 ou IVA família do carbono
 15 ou VA família do nitrogênio
 16 ou VIA calcogênios
 17 ou VIIA halogênios
 18 ou VIIIA gases nobres

7. A Tabela Periódica dos Elementos

8.  1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente
elétrica e são maleáveis.
 2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não conduzem
corrente elétrica e fragmentam-se.
 3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena
condutibilidade elétrica e fragmentam-se.
 4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a
propriedade de se combinar com metais, ametais e
 semimetais.
 5 - Gases nobres: sua principal característica química é a
grande estabilidade, ou seja, possuem pequena
 capacidade de se combinar com outros elementos.

9.  Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São
bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e
dúcteis, possuem brilho metálico característico e são
sólidos, com exceção do mercúrio.
 Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao
contrário dos metais, não são bons condutores de calor e
eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem
brilho como os metais.
 Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica
mais importante é a inércia química.
 Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à
parte por ter um comportamento único.
 Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e
apresentam semelhanças entre metais e ametais.

10.  É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo.

11. HeH
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Propriedades periódicas
RAIO ATÔMICO

13. É a energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+
(g) + e-

15. ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr

16.  É a energia liberada quando um átomo isolado, no
estado gasoso,“captura” um elétron.
X (g) + e- → X-
(g) + Energia

17. H
Fr
AFINIDADE ELETRÔNICA
F

18. A força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação

19. B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
ELETRONEGATIVIDADE