Trabalho sobre funções inorgânica Química 1 ano Estudo

1. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Prof. Carlos Busato
Prof. Carlos Busato
Funções
Funções
Inorgânicas
Inorgânicas

2. Prof. Busato
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Química
Função química corresponde a um conjunto de
Função química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicas
substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.
semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser
As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Ácidos
Bases
Bases
Sais
Sais
Óxidos
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.
por exemplo, terão comportamento semelhante.
Funções químicas
Funções químicas

3. Prof. Busato
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Química
Em função de suas propriedades:
•Acidos: Substancias com sabor azedo e altera a cor de
alguns corantes vegetais;
•Bases: Substancias com sabor adstringente, capazes de
tornar a pele lissa e escorregadia e de alterar a coloração
de certos corantes vegetais;
Segundo Arrhenius:
•Substâncias Eletrolíticas: Substancias que na presença
de água de dividem em entidades menores carregadas
eletricamente (íons)  conduzem eletricidade.
•Substâncias não eletrolíticas: Substancias que na
presença de água se dividem em entidades menores
(moleculas) sem carga  não conduzem eletricidade.

4. Prof. Busato
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Química
Teoria da dissociação eletrolítica
• Dissociação iônica: Numa solução aquosa, os íons
positivos e negativos que formam o reticulo cristalino são
separados pelas moléculas da água, ficando livres na
solução e conduzindo corrente elétrica;
NaCl(aq)  Na+
+ Cl-
•Ionização: Numa solução aquosa molecular, a explicação
para a condução de corrente elétrica está na formação de
íons devido à interação entre as moléculas polares de
ambos os compostos.
HCl (g) + H2O (l)  H3O+
+ Cl-
(aq)

5. Prof. Busato
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Química
Eletrólitos são as substâncias que em solução aquosa,
sofre ionização ou dissociação.
CONCEITO ÁCIDO – BASE

6. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Ácidos
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias que
Ácidos de Arrhenius: são substâncias que
dissolvidas em água se ionizam liberando como único e
dissolvidas em água se ionizam liberando como único e
exclusivo cátion o Hidroxônio (H
exclusivo cátion o Hidroxônio (H3
3O
O+
+
ou H
ou H+
+
).
).
Ionização de um Ácido
Ionização de um Ácido
HCl + H
HCl + H2
2O
O →
→ H
H3
3O
O+
+
+
+ Cl
Cl-
-
ou
ou
HCl + H
HCl + H2
2O
O 
 H
H+
+
(aq)
(aq) + Cl
+ Cl-
-
(aq)
(aq)
H
H2
2SO
SO4
4 + 2H
+ 2H2
2O
O →
→ 2H
2H3
3O
O+
+
+ SO
+ SO4
4
2-
2-
ou
ou
H
H2
2SO
SO4
4 + 2H
+ 2H2
2O
O →
→ 2H
2H+
+
+ SO
+ SO4
4
2-
2-
(aq)
(aq)

7. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Classificação dos Ácidos
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H
Hidrácidos (HCl, H2
2S, HBr)
S, HBr)
Oxiácidos
Oxiácidos (H
(H2
2SO
SO4
4, H
, H3
3PO
PO4
4, HClO
, HClO4
4)
)
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-
COOH)
COOH)
Orgânicos (CH
Orgânicos (CH3
3-COOH, HOOC-COOH)
-COOH, HOOC-COOH)
Inorgânicos
Inorgânicos (H
(H2
2CO
CO3
3, H
, H2
2CO
CO2
2, HCN)
, HCN)

8. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Classificação dos Ácidos
Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H
Ternário (H2
2SO
SO4
4, H
, H3
3PO
PO4
4, HCN)
, HCN)
Quaternário (H
Quaternário (H4
4[Fe(CN)
[Fe(CN)6
6])
])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H
Monoácidos (HCl, HI, H3
3PO
PO2
2)
)
Diácidos (H
Diácidos (H2
2SO
SO4
4, H
, H2
2S, H
S, H3
3PO
PO3
3)
)
Triácidos (H
Triácidos (H3
3PO
PO4
4, H
, H3
3BO
BO3
3, H
, H3
3BO
BO2
2)
)
Tetrácidos (H
Tetrácidos (H4
4P
P2
2O
O7
7)
)

9. Prof. Busato
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Química
Nomenclatura Oficial:
Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
Ácidos + ídrico
+ ídrico
Radical do Elemento
Radical do Elemento
Oxiácidos
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Ácido __________________ +
Radical do Elemento
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
oso (- oxigênio)
Ácido __________________ ico
Ácido __________________ ico
Radical do Elemento
Radical do Elemento
1. Quando o elemento for apenas um oxiacido
2. Quando o elemento for mais de dois oxiacido

10. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Exemplo:
Exemplo:
H
H2
2S
S
+2
+2 - 2
- 2
Ácido sulfídrico
Ácido sulfídrico
H
H2
2SO
SO3
3
+2
+2 +4
+4
Ácido sulfuroso
Ácido sulfuroso
H
H2
2SO
SO4
4
+2
+2 +6
+6
Ácido sulfúrico
Ácido sulfúrico
- 8
- 8
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
- 6
- 6

11. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Características gerais dos ácidos
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
Neutralizam bases formando sal e água;

12. Prof. Busato
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Química
Ácidos importantes:
Ácidos importantes:
• H
H2
2SO
SO4
4 – Ác. Sulfúrico
– Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
(ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm
g/cm3
3
, é um ácido forte que reage com metais
, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O
S + O2
2 →
→ SO
SO2
2
SO
SO2
2 +
+ ½O
½O2
2 →
→ SO
SO3
3
SO
SO3
3 +
+ H
H2
2O
O →
→ H
H2
2SO
SO4
4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

13. Prof. Busato
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Química
2) HCl
2) HCl – Ác. Clorídrico
– Ác. Clorídrico (ácido muriático)
(ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
Ácidos importantes:
Ácidos importantes:

14. Prof. Busato
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Química
3) HNO
3) HNO3
3 – Ác. Nítrico
– Ác. Nítrico (
(áqua fortis
áqua fortis)
)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
nitrocompostos.
*As manchas na pele são causadas
pela reação xantoprotéica.
Ácidos importantes:
Ácidos importantes:
+ 3HNO
+ 3HNO3
3 →
→
CH
CH3
3
-NO
-NO2
2
CH
CH3
3
NO
NO2
2-
-
NO
NO2
2
+ 3H
+ 3H2
2O
O
TNT
TNT

15. Prof. Busato
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Química
4) H
4) H3
3PO
PO4
4 – Ác. Fosfórico
– Ác. Fosfórico (
(Acidulante INS-338
Acidulante INS-338)
)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de
É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:
Ácidos importantes:

16. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Bases
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, sofre dissociação
substância que, dissolvida em água, sofre dissociação
iônica, liberando como ânion exclusivamente OH
iônica, liberando como ânion exclusivamente OH-
-
(hidroxila
(hidroxila
ou oxidrila).
ou oxidrila).
NaOH
NaOH →
→ Na
Na+
+
+ OH
+ OH-
-
Ca(OH)
Ca(OH)2
2 →
→ Ca
Ca2+
2+
+ 2OH
+ 2OH-
-
Al(OH)
Al(OH)3
3 →
→ Al
Al3+
3+
+ 3OH
+ 3OH-
-
Possuem OH
Possuem OH-
-
(direita);
(direita);
Metais;
Metais;
Lig. Iônicas;
Lig. Iônicas;
Sólidas;
Sólidas;
Fixas.
Fixas.

17. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Nomenclatura
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

18. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Classificação
Classificação
Quanto ao Número de Hidroxilas
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases:
- Monobases: NaOH; NH
NaOH; NH4
4OH
OH
- Dibases:
- Dibases: Ca(OH)
Ca(OH)2
2; Mg(OH)
; Mg(OH)2
2
- Tribases:
- Tribases: Al(OH)
Al(OH)3
3; Fe(OH)
; Fe(OH)3
3
- Tetrabases:
- Tetrabases: Pb(OH)
Pb(OH)4
4; Sn(OH)
; Sn(OH)4
4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
e metais alcalinos terrosos (G2).
e metais alcalinos terrosos (G2).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NH
de amônio (NH4
4OH) e as demais bases.
OH) e as demais bases.

19. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Classificação
Classificação
Quanto à Solubilidade em Água
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH
alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4
4OH).
OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
alcalino-terrosos (G2).
alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
KOH
Monobase
Monobase
Forte
Forte
Solúvel
Solúvel
Al(OH)
Al(OH)3
3
Tribase
Tribase
Fraca
Fraca
Insolúvel
Insolúvel

20. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Características gerais das bases
Características gerais das bases
Apresentam sabor caústico;
Apresentam sabor caústico;
Estriam a matéria orgânica;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de
Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Neutralizam ácidos formando sal e água;

21. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
1) NaOH
1) NaOH – Hidróxido de sódio
– Hidróxido de sódio (
(Soda caústica
Soda caústica)
)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.
água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:
Bases importantes:

22. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
2) Ca(OH)
2) Ca(OH)2
2 – Hidróxido de cálcio
– Hidróxido de cálcio (
(cal apagada,
cal apagada,
hidratada ou extinta
hidratada ou extinta)
)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).
obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na
É usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
Bases importantes:
Bases importantes:
CaO +
CaO + H
H2
2O
O →
→ Ca(OH)
Ca(OH)2
2
Cal
Virgem
Cal
Apagada

23. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
3) Mg(OH)
3) Mg(OH)2
2 –
– Hidróxido de magnésio
Hidróxido de magnésio (
(Leite de magnésia
Leite de magnésia)
)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também
É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
como laxante.
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.
Bases importantes:
Bases importantes:
Mg(OH)
Mg(OH)2
2 + 2
+ 2HCl
HCl →
→ MgCl
MgCl2
2 + 2H
+ 2H2
2O
O

24. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
4) Al(OH)
4) Al(OH)3
3 –
– Hidróxido de alumínio
Hidróxido de alumínio (
(Maalox
Maalox)
)
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).
solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.
para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Bases importantes:
Bases importantes:

25. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Ácidos e bases de
Ácidos e bases de Br
BrØ
Ønsted-Lowry
nsted-Lowry
 Em 1923, Johannes Brönsted e Thomas Lowry
propuseram uma definição mais geral de ácidos
e bases, baseada na transferência de H+
entre
substâncias.
 ÁCIDO doa H+
enquanto BASE recebe esse H+
.
HCl(g) + H2O(l) H
→ 3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Ácido Base

26. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Um ácido e uma base como HX e X-
, que
diferem apenas pela presença ou ausência
de um próton, são chamados de par
ácido-base conjugados. Exemplos:
HCl + H2O  H3O+
+ Cl-
ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE
CONJUGADO CONJUGADA
NH3 + H2O  NH4
+
+ OH-
BASE ÁCIDO ÁCIDO BASE
CONJUGADO CONJUGADA
Pares ácido-base conjugados
Ácidos e bases de
Ácidos e bases de Br
BrØ
Ønsted-Lowry
nsted-Lowry

27. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
 Quanto mais
forte o ácido,
mais fraca é sua
base conjugada.
 Quanto mais
forte a base,
mais fraco é seu
ácido
conjugado.
7/26
Forças relativas
Ácidos e bases de
Ácidos e bases de Br
BrØ
Ønsted-Lowry
nsted-Lowry

28. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Sais
Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion
liberando um cátion ≠
≠ de H
de H+
+
e um ânion
e um ânion ≠
≠de OH
de OH-
-
.
.
A reação de um ácido com uma base recebe o
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base
Ácido + Base ↔
↔ Sal + Água
Sal + Água
HCl + NaOH
HCl + NaOH ↔
↔ NaCl + H
NaCl + H2
2O
O
H
HCl
Cl +
+ Na
NaOH
OH ↔
↔ NaCl
NaCl +
+ H
H2
2O
O
Neutralização
Neutralização
Salificação
Salificação

29. Prof. Busato
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Química
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Nomenclatura
Nomenclatura
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H
H2
2SO
SO4
4 + Ca(OH)
+ Ca(OH)2
2 ↔
↔ +
+ 2
2 H
H2
2O
O
H
H2
2SO
SO4
4 + Ca
+ Ca(OH)
(OH)2
2 ↔
↔ CaSO
CaSO4
4
H
H2
2SO
SO4
4 +
+ Ca
Ca(OH)
(OH)2
2 ↔
↔
Sulfato de cálcio (gesso)
Sulfato de cálcio (gesso)

30. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Sais neutros ou normais
Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total
São obtidos por neutralização total (H
(H+
+
ioniz
ioniz = OH
= OH-
-
)
):
:
H
H2
2CO
CO3
3 + Ca(OH)
+ Ca(OH)2
2 ↔
↔ +
+ 2
2 H
H2
2O
O
H
H2
2CO
CO3
3 + Ca
+ Ca(OH)
(OH)2
2 ↔
↔ CaCO
CaCO3
3
H
H2
2CO
CO3
3 +
+ Ca
Ca(OH)
(OH)2
2 ↔
↔
2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

31. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Classificação
Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO
- Oxissais : CaSO4
4 , CaCO
, CaCO3
3 , KNO
, KNO3
3
- Halóides: NaCl , CaCl
- Halóides: NaCl , CaCl2
2 , KCl
, KCl
Quanto ao Número de Elementos
Quanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
2
- Ternários: CaSO
- Ternários: CaSO4
4 , Al
, Al2
2(SO
(SO4
4)
)3
3
- Quaternários: NaCNO , Na
- Quaternários: NaCNO , Na4
4Fe(CN)
Fe(CN)6
6

32. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Classificação
Classificação
Quanto à Presença de Água
Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO
- Hidratados: CuSO4
4.5 H
.5 H2
2O; CaSO
O; CaSO4
4.2 H
.2 H2
2O
O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
4
Quanto à Natureza
Quanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
3
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3
3; CaHPO
; CaHPO4
4
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO
- Duplos ou mistos: NaKSO4
4; CaClBr
; CaClBr

33. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
1) NaHCO
1) NaHCO3
3 –
– Bicarbonato de sódio
Bicarbonato de sódio (
(ENO,Sonrisal
ENO,Sonrisal)
)
É um pó branco que perde CO
É um pó branco que perde CO2
2 com facilidade
com facilidade
(efervescência).
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
Sais importantes:
Sais importantes:
NaHCO
NaHCO3
3 +
+ H
H2
2O
O →
→ NaOH
NaOH + H
+ H2
2O+
O+ CO
CO2
2
↑
↑
H
H2
2CO
CO3
3

34. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
2) CaCO
2) CaCO3
3 –
– Carbonato de cálcio
Carbonato de cálcio (
(mármore,calcáreo
mármore,calcáreo)
)
É um sólido branco que por aquecimento perde
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO
CO2
2 e produz CaO (calcinação).
e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),
É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente em
como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
metalurgia.
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
Sais importantes:
Sais importantes:
CaCO
CaCO3
3 →
→ CaO
CaO + CO
+ CO2
2
↑
↑

35. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
3) NaNO
3) NaNO3
3 –
– Nitrato de sódio
Nitrato de sódio (
(Salitre do Chile
Salitre do Chile)
)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e
É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser
higroscópico.
Sais importantes:
Sais importantes:

36. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
4) NH
4) NH4
4Cl
Cl –
– Cloreto de amônio
Cloreto de amônio (
(Sal amoníaco
Sal amoníaco)
)
É um sólido granulado obtido do líquido
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas
É usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.
fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Sais importantes:
Sais importantes:

37. Prof. Busato
Prof. Busato
Química
Óxidos
Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:
Exemplos:
CO
CO2
2, H
, H2
2O, Mn
O, Mn2
2O
O7,
7, Fe
Fe2
2O
O3
3
Ex+
2 O2-
X

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Química
Nomenclatura
Nomenclatura
Regra geral:
Regra geral: (Prefixo) +
(Prefixo) + óxido
óxido de
de (prefixo) + elemento
(prefixo) + elemento
CO
CO
N
N2
2O
O5
5
P
P2
2O
O3
3
H
H2
2O
O
-monóxido de monocarbono
monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Para metais:
Nox fixo(g1e g2)-
Nox fixo(g1e g2)- óxido
óxido de
de elemento
elemento
∆
∆Nox -
Nox - óxido
óxido de
de elemento+valência
elemento+valência
Na
Na2
2O
O
Al
Al2
2O
O3
3
FeO
FeO
Fe
Fe2
2O
O3
3
-óxido de sódio
óxido de sódio
-óxido de alumínio
óxido de alumínio
-óxido de ferro II
óxido de ferro II (óxido ferroso)
(óxido ferroso)
-óxido de ferro III
óxido de ferro III (óxido férrico)
(óxido férrico)

39. Prof. Busato
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Química
1) ZnO
1) ZnO –
– óxido de Zinco
óxido de Zinco (
(Hipoglós
Hipoglós)
)
É um sólido branco de caráter anfótero
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).
(anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes
É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:
Óxidos importantes:

40. Prof. Busato
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Química
2) Al
2) Al2
2O
O3
3 –
– óxido de Alumínio
óxido de Alumínio (
(Bauxita, Alumina
Bauxita, Alumina)
)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
Óxidos importantes:
Óxidos importantes:

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Química
3) H
3) H2
2O
O2
2 –
– Peróxido de hidrogênio
Peróxido de hidrogênio (
(água oxigenada
água oxigenada)
)
É uma solução aquosa que se decompõe
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:
Óxidos importantes:
H
H2
2O
O2
2 →
→ H
H2
2O +
O + ½
½O
O2
2

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Química
4) Fe
4) Fe3
3O
O4
4 –
– Tetróxido de triferro
Tetróxido de triferro (
(magnetita, imã
magnetita, imã)
)
É um sólido escuro que apresenta características
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.
ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
aparelhos eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:
Óxidos importantes:
FeO +
FeO + Fe
Fe2
2O
O3
3 →
→ Fe
Fe3
3O
O4
4

43. Prof. Busato
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Química
• Arrhenius:
Arrhenius: ácidos aumentam a [H+
] e
bases aumentam a [OH-
] em uma
solução aquosa.
• Arrhenius: ácido + base → sal + água.
• Problema: a definição se aplica a
soluções aquosas.
Ácidos
Ácidos = substâncias
que produzem íons
H3O+
(H+
), quando
dissolvidos em água
Bases
Bases = substâncias
que produzem íons
OH-, ao serem
dissolvidos em água
REVISANDO
REVISANDO

44. Prof. Busato
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Química
Reações de transferência de H
Reações de transferência de H+
+
• Brønsted-Lowry: ácido doa H
Brønsted-Lowry: ácido doa H+
+
e base aceita H
e base aceita H+
+
.
.
• Base de Brønsted-Lowry não necessita conter OH-
.
• exemplo: HCl(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
 HCl doa um próton a água. Portanto, HCl
é um ácido.
 H2O aceita um próton do HCl. Portanto,
H2O é uma base.
• Água = comportamento de ácido ou de base.
• Substâncias Anfóteras = comportamento como ácidos ou como bases.

45. Prof. Busato
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Química
Escala de pH
Escala de pH
 Em 1909 Sorensen sugeriu uma maneira de
medir a concentração de H+
, a fim de
determinar o grau de acidez ou de alcalinidade
a 25ºC.
pH = -log[H+
] pOH = -log[OH-
]
pH + pOH = 14
pH > 7 básico; pH = 7 neutro; pH < 7 ácido

46. Prof. Busato
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Química

47. Prof. Busato
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Química
São substâncias que alteram a coloração de
acordo com o pH do meio em que estão, e são
usadas para determinar se um composto é
ácido, básico ou neutro.
Indicadores ácido-base
Escala de pH
Escala de pH

48. Prof. Busato
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Química
pH da solução (def.): é o simétrico do logaritmo decimal da
concentração de hidrogeniões (em mol/L)
pH = -log[H+
]
pOH = -log[OH-
]
[H+
][OH-
] = Kw = 1,0 x10-14
- (log[H+
] + log[OH-
]) = -log(1,0 x10-14
)
-log[H+
]-log[OH-
] = 14,0
pH + pOH = 14,0
pH – Uma Medida de Acidez
pH – Uma Medida de Acidez

49. Prof. Busato
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Química
Potencial hidrogeniônico (pH)
Potencial hidrogeniônico (pH)
 A [H+
] de uma solução é quantificada em unidades de pH
 O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+
]
 pH = -log [H+
]
 A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer
[H+
] está compreendida na faixa de 100
a 10-14
.

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Química
Homeostasia é a constância do meio interno
pH x homeostasia
pH x homeostasia
 equilíbrio entre a entrada ou produção de íons
hidrogênio e a livre remoção desses íons do
organismo.
 o organismo dispõe de mecanismos para manter
a [H+] e, conseqüentemente o pH sangüineo, dentro
da normalidade, ou seja manter a homeostasia .
pH do Sangue Arterial
7,4
7,0 7,8
Faixa de sobrevida
Acidose Alcalose
pH normal

51. Prof. Busato
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Química
Aumento da [H+
]
7,4
Acidose
Alcalose
Queda do pH
Acúmulo de ácidos
Acúmulo de bases
Perda de ácidos
Perda de bases
Diminuição da [H+
]
Escala de pH
Aumento do pH
Alterações no pH
Alterações no pH

52. Prof. Busato
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Química
Fontes de H
Fontes de H+
+
decorrentes
decorrentes
dos processos metabólicos
dos processos metabólicos
Powers,S.K. e Howley, E.T., Fisiologia do Exercício, (2000), pg207 Fig11.3
Metabolismo
aeróbico da glicose
Metabolismo
anaeróbico da glicose
Ácido Carbônico Ácido Lático
Ácido Sulfúrico
Ácido Fosfórico
Corpos Cetônicos Ácidos
H+
Oxidação de Amino ácidos
Sulfurados
Oxidação incompleta de
ácidos graxos
Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas