O documento apresenta um resumo de uma aula de química sobre propriedades da matéria. O professor discute conceitos como massa, volume, densidade, solubilidade e outros. Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para identificar substâncias desconhecidas. Alguns exercícios são propostos no final para fixar o conteúdo.
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v2profNICODEMOS
1) O documento apresenta notas de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros. Inclui conceitos básicos como matéria, corpo, objeto e sistemas.
2) São discutidas propriedades da matéria como massa, volume, densidade, pontos de fusão e ebulição. Explica como identificar substâncias usando propriedades específicas.
3) Apresenta reações químicas como combustão e hidrólise. Aborda conceitos como energia e fenômenos químic
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v3profNICODEMOS
1) O documento apresenta um material de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros.
2) Inclui conceitos básicos de química como matéria, corpo, objeto, átomos, moléculas e substâncias.
3) Apresenta propriedades gerais e específicas da matéria como massa, volume, densidade, ponto de fusão e ebulição.
O documento discute os conceitos de matéria, energia e suas propriedades. Apresenta os diferentes estados físicos da matéria e as transformações entre eles, além de métodos para separar misturas.
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo: (1) a definição de química como a ciência que estuda a estrutura e propriedades das substâncias e suas transformações; (2) os conceitos de matéria, estados físicos da matéria, e transformações da matéria; e (3) a diferença entre substâncias puras e misturas.
O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo propriedades físicas e específicas da matéria, estados físicos da matéria, fenômenos físicos e químicos, moléculas, substâncias, misturas e alotropia. Explica que a matéria é constituída de átomos que formam moléculas e substâncias, e que os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação das partículas
O documento discute os conceitos básicos de matéria, estados físicos da matéria e suas propriedades. Ele define matéria, corpo, extensão e substância. Descreve as características dos estados sólido, líquido e gasoso da matéria e os processos de mudança de estado como fusão, solidificação e vaporização. Também aborda propriedades gerais e específicas da matéria.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v2profNICODEMOS
1) O documento apresenta notas de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros. Inclui conceitos básicos como matéria, corpo, objeto e sistemas.
2) São discutidas propriedades da matéria como massa, volume, densidade, pontos de fusão e ebulição. Explica como identificar substâncias usando propriedades específicas.
3) Apresenta reações químicas como combustão e hidrólise. Aborda conceitos como energia e fenômenos químic
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v3profNICODEMOS
1) O documento apresenta um material de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros.
2) Inclui conceitos básicos de química como matéria, corpo, objeto, átomos, moléculas e substâncias.
3) Apresenta propriedades gerais e específicas da matéria como massa, volume, densidade, ponto de fusão e ebulição.
O documento discute os conceitos de matéria, energia e suas propriedades. Apresenta os diferentes estados físicos da matéria e as transformações entre eles, além de métodos para separar misturas.
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo: (1) a definição de química como a ciência que estuda a estrutura e propriedades das substâncias e suas transformações; (2) os conceitos de matéria, estados físicos da matéria, e transformações da matéria; e (3) a diferença entre substâncias puras e misturas.
O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo propriedades físicas e específicas da matéria, estados físicos da matéria, fenômenos físicos e químicos, moléculas, substâncias, misturas e alotropia. Explica que a matéria é constituída de átomos que formam moléculas e substâncias, e que os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação das partículas
O documento discute os conceitos básicos de matéria, estados físicos da matéria e suas propriedades. Ele define matéria, corpo, extensão e substância. Descreve as características dos estados sólido, líquido e gasoso da matéria e os processos de mudança de estado como fusão, solidificação e vaporização. Também aborda propriedades gerais e específicas da matéria.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
O documento discute as propriedades da água e do oxigênio, incluindo suas fórmulas químicas fixas (H2O e O2, respectivamente) e o fato de que a água pode ser desdobrada quimicamente em hidrogênio e oxigênio através da eletrólise, tornando-a uma substância composta.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como massa, volume, impenetrabilidade e propriedades específicas como pontos de fusão, ebulição, densidade, propriedades magnéticas e volatilidade. As propriedades da matéria são importantes para entender a química e como a matéria se comporta.
O documento discute conceitos macroscópicos da matéria, incluindo que a matéria pode existir em diferentes estados físicos e que fatores como temperatura e pressão influenciam essas mudanças de estado. Também aborda conceitos como corpos, objetos, propriedades da matéria, alotropia, misturas e sistemas.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais, organolépticas, específicas e funcionais. Explica como a densidade é uma propriedade específica que depende da massa e volume de um material e como a densidade pode ser afetada por fatores como temperatura e estado físico.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
O documento discute propriedades específicas de materiais e caracterização de substâncias. Apresenta informações sobre a água como substância pura composta formada por átomos de hidrogênio e oxigênio. Também descreve propriedades gerais da matéria como massa, volume e estado físico, e propriedades específicas como pontos de fusão e ebulição.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento discute o comportamento reológico de suspensões de amido de inhame em três frases:
1) Estudou-se o comportamento de pastas de amido de inhame em diferentes concentrações e temperaturas usando um viscosímetro.
2) Os resultados mostraram que as pastas se comportam como fluidos não-newtonianos dependentes do tempo, predominantemente tixotrópicos.
3) A viscosidade das pastas aumenta com a concentração e temperatura, tornando-as mais tixotrópicas.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) Matéria é tudo que tem massa e volume; 2) Existem propriedades gerais e específicas que identificam diferentes tipos de matéria; 3) A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
O documento discute as propriedades dos materiais, incluindo: extensão, inércia e impenetrabilidade como propriedades gerais; e ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade como propriedades específicas.
O documento define os principais conceitos da química: 1) Matéria é tudo que ocupa espaço e possui massa, como madeira, plantas e o corpo humano. 2) Energia pode realizar trabalho e modificar a matéria. 3) Química é a ciência que estuda as substâncias, suas estruturas e transformações.
O documento apresenta uma introdução sobre o estudo da Química, abordando tópicos como o que é Química e sua relação com a sociedade, origem histórica da Química desde os egípcios e fenícios até a Revolução Industrial, constituição da matéria em termos de átomos e moléculas, e propriedades gerais e específicas da matéria.
O documento discute conceitos fundamentais da química, incluindo:
1) Química estuda a constituição da matéria, suas propriedades físicas e químicas, e transformações de uma substância em outra.
2) A matéria pode ser classificada em sistemas abertos, fechados ou isolados de acordo com sua capacidade de trocar matéria e energia.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, específicas e funcionais.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
O documento descreve as diferentes propriedades da matéria, dividindo-as em gerais, funcionais e específicas. Entre as propriedades gerais estão a inércia, impenetrabilidade e divisibilidade. As propriedades funcionais se referem às funções químicas de substâncias como ácidos e bases. Já as propriedades específicas incluem aspectos como temperatura de fusão, densidade, dureza e propriedades químicas como a capacidade de reagir.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
O documento discute fenômenos físicos e químicos, definindo-os como transformações da matéria que não modificam ou modificam sua composição, respectivamente. Também define substâncias puras e misturas, explicando que as primeiras possuem propriedades constantes enquanto as segundas têm composição variável. Por fim, resume alguns métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas, como catação, filtração e destilação.
Denner e jennefer propriedades da materiaemefguerreiro
Este documento descreve várias propriedades da matéria, incluindo sua extensão, inércia, massa e impenetrabilidade. Também discute propriedades como compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e indestrutibilidade. Detalha propriedades orgânicas como cor, brilho, sabor e odor, bem como propriedades físicas como pontos de fusão, dureza, solubilidade e densidade.
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
O documento apresenta 13 questões objetivas sobre conceitos de física como velocidade média, unidades de tempo, imãs e campo magnético. As questões abordam tópicos como conversão de unidades, cálculo de distância percorrida, orientação de bactérias magnéticas e propriedades de atração e repulsão entre ímãs.
Este documento fornece um resumo comentado de cinco exercícios de termodinâmica química envolvendo propriedades de gases. Os exercícios cobrem tópicos como cálculo de pressões parciais de gases em misturas, determinação de fórmulas moleculares a partir de densidades de gases, e uso da equação de van der Waals. As respostas são detalhadamente explicadas usando conceitos e equações relevantes de termodinâmica química.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
O documento discute as propriedades da água e do oxigênio, incluindo suas fórmulas químicas fixas (H2O e O2, respectivamente) e o fato de que a água pode ser desdobrada quimicamente em hidrogênio e oxigênio através da eletrólise, tornando-a uma substância composta.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como massa, volume, impenetrabilidade e propriedades específicas como pontos de fusão, ebulição, densidade, propriedades magnéticas e volatilidade. As propriedades da matéria são importantes para entender a química e como a matéria se comporta.
O documento discute conceitos macroscópicos da matéria, incluindo que a matéria pode existir em diferentes estados físicos e que fatores como temperatura e pressão influenciam essas mudanças de estado. Também aborda conceitos como corpos, objetos, propriedades da matéria, alotropia, misturas e sistemas.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais, organolépticas, específicas e funcionais. Explica como a densidade é uma propriedade específica que depende da massa e volume de um material e como a densidade pode ser afetada por fatores como temperatura e estado físico.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
O documento discute propriedades específicas de materiais e caracterização de substâncias. Apresenta informações sobre a água como substância pura composta formada por átomos de hidrogênio e oxigênio. Também descreve propriedades gerais da matéria como massa, volume e estado físico, e propriedades específicas como pontos de fusão e ebulição.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento discute o comportamento reológico de suspensões de amido de inhame em três frases:
1) Estudou-se o comportamento de pastas de amido de inhame em diferentes concentrações e temperaturas usando um viscosímetro.
2) Os resultados mostraram que as pastas se comportam como fluidos não-newtonianos dependentes do tempo, predominantemente tixotrópicos.
3) A viscosidade das pastas aumenta com a concentração e temperatura, tornando-as mais tixotrópicas.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) Matéria é tudo que tem massa e volume; 2) Existem propriedades gerais e específicas que identificam diferentes tipos de matéria; 3) A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
O documento discute as propriedades dos materiais, incluindo: extensão, inércia e impenetrabilidade como propriedades gerais; e ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade como propriedades específicas.
O documento define os principais conceitos da química: 1) Matéria é tudo que ocupa espaço e possui massa, como madeira, plantas e o corpo humano. 2) Energia pode realizar trabalho e modificar a matéria. 3) Química é a ciência que estuda as substâncias, suas estruturas e transformações.
O documento apresenta uma introdução sobre o estudo da Química, abordando tópicos como o que é Química e sua relação com a sociedade, origem histórica da Química desde os egípcios e fenícios até a Revolução Industrial, constituição da matéria em termos de átomos e moléculas, e propriedades gerais e específicas da matéria.
O documento discute conceitos fundamentais da química, incluindo:
1) Química estuda a constituição da matéria, suas propriedades físicas e químicas, e transformações de uma substância em outra.
2) A matéria pode ser classificada em sistemas abertos, fechados ou isolados de acordo com sua capacidade de trocar matéria e energia.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, específicas e funcionais.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
O documento descreve as diferentes propriedades da matéria, dividindo-as em gerais, funcionais e específicas. Entre as propriedades gerais estão a inércia, impenetrabilidade e divisibilidade. As propriedades funcionais se referem às funções químicas de substâncias como ácidos e bases. Já as propriedades específicas incluem aspectos como temperatura de fusão, densidade, dureza e propriedades químicas como a capacidade de reagir.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
O documento discute fenômenos físicos e químicos, definindo-os como transformações da matéria que não modificam ou modificam sua composição, respectivamente. Também define substâncias puras e misturas, explicando que as primeiras possuem propriedades constantes enquanto as segundas têm composição variável. Por fim, resume alguns métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas, como catação, filtração e destilação.
Denner e jennefer propriedades da materiaemefguerreiro
Este documento descreve várias propriedades da matéria, incluindo sua extensão, inércia, massa e impenetrabilidade. Também discute propriedades como compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e indestrutibilidade. Detalha propriedades orgânicas como cor, brilho, sabor e odor, bem como propriedades físicas como pontos de fusão, dureza, solubilidade e densidade.
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
O documento apresenta 13 questões objetivas sobre conceitos de física como velocidade média, unidades de tempo, imãs e campo magnético. As questões abordam tópicos como conversão de unidades, cálculo de distância percorrida, orientação de bactérias magnéticas e propriedades de atração e repulsão entre ímãs.
Este documento fornece um resumo comentado de cinco exercícios de termodinâmica química envolvendo propriedades de gases. Os exercícios cobrem tópicos como cálculo de pressões parciais de gases em misturas, determinação de fórmulas moleculares a partir de densidades de gases, e uso da equação de van der Waals. As respostas são detalhadamente explicadas usando conceitos e equações relevantes de termodinâmica química.
O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
O documento discute as propriedades gerais e específicas da matéria. Ele define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e explica que as propriedades gerais como extensão e inércia são observadas em qualquer substância, enquanto propriedades específicas como cor, dureza e densidade variam entre substâncias. O documento também discute conceitos como sistemas abertos, fechados, propriedades físicas e como a densidade determina se um material afunda ou flutua na água.
Este documento discute transformações químicas e como representá-las. Ele explica que transformações químicas envolvem mudanças na composição química que formam novas substâncias, diferindo de transformações físicas. O documento também descreve evidências de transformações químicas e tipos como aquecimento, luz, força mecânica e corrente elétrica.
1. O documento apresenta vários problemas envolvendo cálculos de densidade, volume e massa de diferentes substâncias. São resolvidos exercícios sobre densidade de gasolina, mercúrio, diamante, calcita, ferro, entre outros.
Este documento apresenta uma aula introdutória sobre propriedades dos materiais, abordando conceitos básicos de química. O texto define propriedades gerais, específicas e funcionais da matéria e exemplifica propriedades como densidade, ponto de fusão, solubilidade e combustão.
Este documento resume os principais conceitos de matéria e suas propriedades. Explica que a matéria é constituída por átomos que se combinam para formar moléculas e substâncias. Descreve as propriedades gerais da matéria como extensão, massa e impenetrabilidade, bem como as propriedades específicas como estado físico, densidade e solubilidade. Por fim, aborda os processos de mudança de estado físico como fusão, ebulição e sublimação.
O documento resume conceitos básicos de química, incluindo:
1) A matéria é constituída por átomos que se combinam formando moléculas ou aglomerados iônicos;
2) A matéria possui propriedades gerais como extensão, massa e impenetrabilidade e propriedades específicas que dependem de sua composição;
3) A matéria pode existir nos estados sólido, líquido e gasoso e mudanças de estado ocorrem com variações de temperatura.
O documento descreve nove propriedades gerais da matéria e propriedades específicas de determinados materiais. As propriedades gerais incluem inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, indestrutibilidade, divisibilidade e descontinuidade. Propriedades específicas incluem pontos de fusão, solubilidade, dureza e densidade. A matéria pode ocorrer em três estados: sólido, líquido e gasoso.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos são as unidades estruturais da matéria e moléculas são grupos de átomos; 2) as partículas fundamentais que compõem os átomos são prótons, nêutrons e elétrons; 3) a matéria possui propriedades gerais como massa e extensão e propriedades específicas como ponto de fusão.
O documento apresenta um sumário de conteúdos de Química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, átomos, moléculas, estados da matéria, separação de misturas, transformações químicas, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
O documento apresenta um resumo sobre química do 9o ano, abordando conceitos básicos como matéria, átomo, molécula, propriedades da matéria, laboratório de química e segurança no laboratório. Inclui também exercícios sobre os tópicos apresentados.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos são as unidades estruturais da matéria e moléculas são grupos de átomos; 2) as propriedades gerais da matéria incluem massa, volume e impenetrabilidade; 3) as propriedades específicas incluem pontos de fusão, ebulição e densidade.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos e moléculas são as unidades estruturais da matéria; 2) as propriedades da matéria incluem propriedades gerais como massa e extensão e propriedades específicas como cor e ponto de fusão; 3) é importante seguir normas de segurança no laboratório.
O documento discute várias propriedades gerais e específicas da matéria. Ele explica que a matéria ocupa espaço e pode ser medida por volume, massa e densidade. Além disso, a matéria não pode ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo e pode ser transformada, mas não destruída.
Propriedades da matéria - explicação sobe propriedades das matérias.pptxHugoFerrer6
1) O documento discute as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, estados físicos, mudanças de estado, e como identificar substâncias.
2) Propriedades como ponto de fusão e ebulição são específicas de cada substância e podem ser usadas para identificá-las.
3) A densidade é uma propriedade que varia entre substâncias e depende da relação entre massa e volume.
(1) A biofísica estuda os sistemas biológicos aplicando teorias e métodos da física. (2) Aborda conceitos como matéria, energia, espaço e tempo em nível molecular. (3) Temas como estrutura atômica e molecular, estados da matéria, soluções e concentração são fundamentais para entender fenômenos biológicos.
Este documento discute os conceitos de materiais, misturas e substâncias. Apresenta vários critérios para classificar materiais e descreve técnicas para separar componentes de misturas heterogêneas e homogêneas. Também aborda propriedades características de substâncias como massa volúmica, ponto de fusão e ponto de ebulição.
O documento discute conceitos básicos de matéria e energia. Ele define matéria, corpo e objeto, e descreve as propriedades gerais da matéria, como massa, extensão e impenetrabilidade. O documento também discute os diferentes estados físicos da matéria, as formas de energia e os processos de mudança de estado.
O documento apresenta conceitos básicos sobre matéria e suas propriedades, incluindo:
1) A diferença entre propriedades gerais e específicas da matéria;
2) Exemplos de propriedades gerais como massa, volume e densidade;
3) Exemplos de propriedades específicas como ponto de fusão, solubilidade e dureza.
4) A distinção entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. A matéria pode assumir esses estados dependendo de fatores como temperatura e pressão. O texto também explica como as partículas se organizam em cada estado e como medir a matéria nos diferentes estados.
Matéria e energia são conceitos fundamentais. Matéria tem massa e ocupa espaço, enquanto energia é a capacidade de realizar trabalho e pode se manifestar como cinética ou potencial. A fórmula de Einstein mostra a equivalência entre massa e energia.
Aspectos quantitativos das soluções (concentração comum e concentração em mol...sintiasousa3
Este documento discute conceitos básicos sobre soluções químicas, incluindo:
- Definições de soluto, solvente e solução.
- Tipos de soluções como insaturadas, saturadas e supersaturadas.
- Como a concentração de uma solução pode ser alterada adicionando mais soluto ou solvente, ou evaporando solvente.
- Concentração comum e concentração molar como medidas da quantidade de soluto em uma solução.
Aspectos quantitativos das soluções (concentração comum e concentração em mol...PattyCosta8
Este documento discute conceitos básicos sobre soluções químicas, incluindo:
- Definições de soluto, solvente e solução.
- Tipos de soluções como insaturadas, saturadas e supersaturadas.
- Como a concentração de uma solução pode ser alterada adicionando mais soluto ou solvente, ou evaporando solvente.
- Concentração comum e concentração molar como medidas da quantidade de soluto em uma solução.
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O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
O documento apresenta exemplos de problemas envolvendo conjuntos e operações com conjuntos como união e interseção. Também apresenta exemplos de problemas envolvendo MMC, MDC, números primos e divisores de números.
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O documento fornece um resumo de três frases ou menos:
[1] O documento apresenta um curso preparatório para concurso do INSS em 2016, cobrindo disciplinas como raciocínio lógico, com questões e resoluções de problemas lógicos. [2] As questões envolvem cálculos e interpretação de conjuntos de dados sobre alunos em um piquenique e modalidades esportivas. [3] As questões também abordam proposições lógicas, conjuntos e porcentagens.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
1. O documento apresenta conceitos fundamentais de matemática relacionados a ângulos, como classificação, propriedades e relações entre ângulos.
2. Inclui também exemplos de problemas envolvendo ângulos e suas soluções, abordando temas como ângulos entre retas paralelas, ângulos entre retas secantes e propriedades de ângulos.
3. Fornece respostas aos 13 problemas propostos no final, relacionados a ângulos entre retas paralelas e propriedades de ângulos.
1. O documento apresenta noções básicas sobre conjuntos, incluindo exemplos de conjuntos finitos e infinitos, igualdade e subconjuntos.
2. São descritas operações com conjuntos como união, interseção e diferença.
3. São apresentados problemas envolvendo operações com conjuntos para serem resolvidos.
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1) O documento contém 12 questões de múltipla escolha sobre assuntos de matemática e estatística, como números reais, porcentagem, proporção e interpretação de gráficos e tabelas.
2) As questões abordam tópicos como localização de números na reta numérica, identificação de coordenadas de pontos em um plano cartesiano, cálculo de proporções e porcentagens em problemas sobre festas, trabalho e demografia.
3) São requisitadas respostas sobre interpretação de dados demográ
O documento apresenta conceitos básicos sobre conjuntos e operações com conjuntos, incluindo união, interseção, diferença e complementar. Também aborda conjuntos numéricos como números naturais, inteiros, racionais, irracionais e reais.
O documento apresenta conceitos básicos de conjuntos matemáticos, como conjuntos finitos e infinitos, subconjuntos, operações entre conjuntos (união, interseção, diferença e complementar), intervalos numéricos e produto cartesiano. Exemplifica esses conceitos e apresenta problemas envolvendo operações com conjuntos.
O documento lista os nomes de estudantes de um curso de materiais de construção com suas respectivas notas nas provas e trabalhos. A maioria dos estudantes foi aprovada, com notas finais acima de 60%. Apenas alguns estudantes reprovaram com notas baixas ou ausentes em diversas atividades.
This document contains a table that lists students' names, their grades on assignments, exams and overall percentage. It also includes their final grade, out of 100, and whether they passed or failed. Most students received grades between 75-95% and passed, while a few scored under 50% and failed. The top student received a grade of 92.5% while the lowest was 5%.
A aula aborda as propriedades da matéria, incluindo os estados físicos, mudanças de estado, densidade, solubilidade, combustão e outros conceitos químicos. O professor discute como identificar substâncias através de propriedades físicas e químicas e explica os modelos cinéticos moleculares.
Este documento apresenta um resumo da monografia "Evolução do uso do vidro como material de construção civil" de Fábio Carlos Pinheiro. O trabalho descreve a história do vidro, seus tipos, processos de fabricação e beneficiamento. Apresenta também conceitos sobre especificação, aplicações e instalação de vidros na construção civil, além de dados sobre o desempenho da indústria do vidro.
Este documento fornece um resumo sobre conceitos básicos de materiais plásticos, classificação, propriedades e aplicações dos principais tipos de plásticos. Aborda os conceitos de polímeros, monômeros e polimerização, além das fontes de matérias-primas como petróleo e gás natural. Explica a classificação de polímeros em naturais, sintéticos, termoplásticos, termofixos e elastômeros. Também resume as propriedades e usos do PE, PP,
O documento discute a utilização de plásticos na construção civil, destacando: 1) Os plásticos mais utilizados como PVC, fiberglass, acrílico e resina epóxi devido à durabilidade, isolamento e baixo custo; 2) As propriedades dos plásticos como baixa densidade e condutibilidade térmica inferior aos metais; 3) Sua classificação em termoplásticos, termofixos e elastômeros.
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O documento apresenta uma atividade avaliativa sobre materiais de construção civil, especificamente vidros e plásticos. A atividade contém 7 questões que devem ser respondidas à mão em folha de papel, incluindo nome, curso, data e fonte de consulta. As questões cobrem definições de plásticos e vidros, exemplos de tipos com suas aplicações, vantagens e desvantagens de cada um, e citações de normas técnicas referentes aos materiais.
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em Cristo, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
Slides Lição 10, Central Gospel, A Batalha Do Armagedom, 1Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016
1. 12/01/2016
1
Curso preparatório para concurso
bombeiros mg 2016
Disciplina: Química
Prof. Nicodemos
Material de aula em:
www.quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Edital bombeiros mg 2015,pag 13 – disponível em
http://www.gestaodeconcursos.com.br/site/site/DetalheConcurso.aspx?CodigoConcurso=1131
Edital concursobombeiros 2015,pag 13
2. 12/01/2016
2
QUÍMICA
É a ciência que estuda os materiais, suas
transformações químicas e as variações de energia que
acompanham essas transformações.
Alguns conceitos
Matéria É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Corpo É uma porção limitada da matéria.
Objeto É um corpo trabalhado ou não e que é utilizado como
utensílio ou ferramenta.
Aplicando conceitos
Um artesão fabrica ...................manualmente. Ele utiliza diversos tipos de...................No
caso da madeira, a celulose é uma substância formada por .................... que tem
.....................de carbono,
hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.
átomos – moléculas – substâncias
materiais – corpo – objetos
SISTEMA
• Sistema é aquilo que se estuda, observa ou analisa.
Na química, os sistemas que nos interessam são
classificados como:
• De acordo com o aspecto “visual”:
homogêneo, heterogêneo
• De acordo com a troca de energia e matéria:
Aberto, fechado e isolado
Tipos de sistema mais comuns
QUANTO A TROCA DE ENERGIA E
MATERIA.
QUANTO AO ASPECTO
“VISUAL” DA MATÉRIA
Homogêneo
Heterogêneo
?????Como solucionar?????
Um funcionário achou no almoxarifado uma garrafa sem
identificação. Como descobrir qual o conteúdo?
3. 12/01/2016
3
Propriedades da matéria
Podem ser diferenciadas em três grupos:
• Propriedades Gerais Comuns a TODO tipo de material existente.
Não são boas pra identificação e diferenciação de substâncias.
• Propriedades Específicas Particulares de cada tipo de material.
Boas para identificação.
• Propriedades Funcionais Classifica em grupos de acordo com o
conjunto de propriedades.
MASSA E VOLUME
• Massa É a quantidade de matéria de um corpo.
• Volume É a capacidade que a matéria tem de ocupar lugar no
espaço
INÉRCIA
• É a propriedade que a matéria possui de não modificar a situação em
que se encontra, ou seja, um corpo em repouso tende a permanecer
em repouso se nenhuma força atuar sobre ele.
IMPENETRABILIDADE E COMPRESSIBILIDADE
• Impenetrabilidade Dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no
espaço.
• Compressibilidade Capacidade de diminuir ou aumentar seu volume
conforme a pressão sofrida/exercida.
ELASTICIDADE E POROSIDADE
• Elasticidade A matéria possui capacidade de retornar ao seu volume
inicial, após cessada a causa.
• Porosidade A matéria possui “espaços vazios”, ou seja, ela não é compacta
e sim descontínua.
INDESTRUTIBILIDADE E DIVISIBILIDADE
• Indestrutibilidade A matéria pode ser transformada, mas não criada e nem
destruída.
• Divisibilidade A matéria pode ser reduzida em partes cada vez menores.
4. 12/01/2016
4
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
• São propriedades particulares de cada tipo de material.
• Boas para identificação e classificar.
• São classificadas em três grupos:
- Organolépticas
- Químicas
- Físicas
ORGANOLÉPTICAS
• São propriedades que impressionam os nosso sentidos. São elas:
• textura, cor, odor, sabor e brilho.
PROPRIEDADES FÍSICAS
• Caracterizam fisicamente a matéria e são boas para identificação.
• As mais importantes dentro do nosso contexto são:
- Ponto de fusão (P.F)
- Ponto de ebulição (P.E)
- Densidade
- Solubilidade
PONTO DE FUSÃO
• É a temperatura na qual sólidos fundem, derretem, ou seja, passam
do estado físico sólido para o estado líquido.
PONTO DE EBULIÇÃO
• É a temperatura na qual líquidos evaporam, se tornam “gás”, ou seja,
passam do estado físico líquido para o estado gasoso.
DENSIDADE
• Corresponde a uma relação entre a massa de um corpo
e o volume que ele ocupa no espaço.
• 𝑑 =
𝑚
𝑣
A densidade é dada em:
𝑔
𝑐𝑚3 𝑜𝑢 𝑔
𝑚𝑙
5. 12/01/2016
5
SOLUBILIDADE
• É a capacidade que uma substância tem de dissolver uma outra
substância. Ou seja, um solvente é capaz de se misturar a um soluto e
formar uma solução.
Outras propriedades físicas
• Magnetismo Capacidade de ser atraído por imãs.
• Condutibilidade Capacidade de conduzir eletricidade ou calor.
• Maleabilidade Capacidade de ser transformado em lâminas.
• Ductibilidade Capacidade de ser transformado em fios.
• Dureza Capacidade de resistir a tensão mecânica.
• Tenacidade Capacidade de resistir ao impacto mecânico.
Vamos ver se entendemos? PROPRIEDADES QUÍMICAS
• São as propriedades relacionadas a como uma substância é capaz de reagir
com outras.
• Ou seja, moléculas/ligações químicas são modificadas.
• Quando agrupamos substancias com propriedades químicas semelhantes
classificamos como PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
• Ex: ácidos, bases, sais, óxidos, etc.
• As propriedades químicas que mais nos interessam neste momento são:
- Combustão
- Hidrólise
COMBUSTÃO
• Simplificadamente é a queima de qualquer coisa.
• Quimicamente é a reação exotérmica (libera calor) entre
um combustível e um comburente.
𝐶2 𝐻5OH + 𝑂2 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2 𝑂
Álcool gás oxigênio gás carbônico água
combustível comburente
Reagentes Produtos
HIDRÓLISE
• É uma reação química em que moléculas são quebradas com o auxílio
da água formando moléculas menores.
𝐶12 𝐻22 𝑂11 + 𝐻2 𝑂 → 𝐶6 𝐻12 𝑂6 + 𝐶6 𝐻12 𝑂6
SACAROSE GLICOSE FRUTOSE
(açúcar de cana)
6. 12/01/2016
6
FENÔMENO OU TRANSFORMAÇÃO
• Sempre que a matéria sofre uma alteração qualquer podemos dizer
que um fenômeno físico ou químico ocorreu.
ENERGIA
• É o que torna possível toda transformação física ou química.
• É também a capacidade de realização de trabalho.
• Pode criar movimento ou impedi-lo. Pode agregar a matéria ou
separa-la em partes menores
• Não pode ser destruída ou criada, apenas transformada.
Exemplos de energia
• Fatores que influenciam a densidade de uma mesma substância.
- Temperatura e Pressão(afeta gases princ.)
• 3 tipos de soluções (soluto+solvente) podem ser formadas quanto a
quantidade de soluto:
• Ex: A solubilidade do sal de cozinha em água é 36g/100mL de
água.(coeficiente de solubilidade)
- Solução insaturada – Qte de soluto menor que o coeficiente de
solubilidade.
- Solução saturada – Qte de soluto igual ao coeficiente de solubilidade
- Solução supersaturada – Qte de soluto maior que o coeficiente de
solubilidade.
Gráfico de solubilidade em função da temperatura
7. 12/01/2016
7
3 minutos
Fim
(adaptada ENEM) De acordo com a Agencia Nacional de Petróleo (ANP), o álcool
combustível deve ter densidade entre 0,805 𝑔
𝑐𝑚3 e 0,811 𝑔
𝑐𝑚3 . Em algumas
bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores
de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na
imagem, são apresenta das situações distintas para três amostras de álcool
combustível. Identifiquea amostra
com densidade:
maior que 0,811 𝑔
𝑐𝑚3
menor que 0,805 𝑔
𝑐𝑚3
Densidade permitida pela ANP
3 minutos
Fim
Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a) Fusão de gelo.
b) Digestão de alimentos.
c) Combustão.
d) Queima de vela.
e) Explosão de dinamite.
Exercícios de fixação:
3 minutos
Fim
Exercícios de fixação:
(UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os
usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro
(d = 0,8g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água e o
outro gasolina (d = 0,7g/cm3), não estão necessariamente nessa ordem.
Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que:
a) A densidade da bola pretaé maiorque 1g/cm3
b) A densidade da bola branca é menor que 0,8
g/cm3.
c) A mistura no densímetroII, tem densidade
menor que 0,8g/cm3.
d) A mistura no densímetroIII, contémágua.
e) As duas bolas apresentamdensidade menores
que 0,7g/cm3.
I
II
III
3 minutos
Fim
Exercícios de fixação:
Uma torneira defeituosa goteja a cada
36 segundos. Sabendo-se que cada gota de
água pesa 0,25g, quanto tempo levará para
encher uma lata de 0,01 m3 ?
3 minutos
Fim
• 1. Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5
cm3, qual é a sua densidade?
• 2. Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5
g/cm3 em um volume de 3 cm3.
• 3. Bromo é um líquido vermelho acastanhado com
densidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupa uma amostra
de 88,5 g de bromo?
• 4. O etanol tem a densidade de 0,789 g/cm3. Que volume
deve ser medido numa proveta graduada para se ter 19,8 g
de etanol?
3 minutos
Fim
8. 12/01/2016
8
• 5. Analise as seguintes situações e responda as seguintes
perguntas:
• I. Se colocarmos um ovo na água ele afunda por ser mais
denso que a mesma?
• II. Se adicionarmos sal na água o ovo sobe, pois o ovo torna-
se menos denso?
• III. Se adicionarmos sal na água o ovo sobe, pois a água
torna-se mais densa com a dissolução do sal?
As respostas dos itens I, II e III são respectivamente:
a) sim – sim – sim
• b) sim – não – não
• c) sim – não – sim
• d) não – não – não
• e) não – sim – não
3 minutos
Fim
6. Sabe-se que a densidade do gelo é 0,92 g/cm3, a do óleo é
0,8 g/cm3 e da água é de 1,0 g/cm3. A partir desses dados
podemos afirmar que:
a) o gelo flutua no óleo e na água.
b) o gelo afunda no óleo e flutua na água.
c) o gelo flutua no óleo e afunda na água.
d) o óleo flutua sobre a água e o gelo flutua sobre o óleo.
e) a água flutua sobre o gelo e afunda sobre o óleo.
3 minutos
Fim
7. Duas substâncias, A e B, são colocadas num recipiente, uma
após a outra. Durante o preenchimento, são medidos
continuamente a massa e o volume contidos no recipiente.
Com esses dados constrói-se o gráfico abaixo. As massas
específicas (densidades) de A e B, em g/cm3,são,
respectivamente.
a) 1,0 e 1,2.
b) 2,0 e 4,8.
c) 1,0 e 1,4.
d) 2,0 e 4,0.
e) 2,0 e 3,0
3 minutos
Fim
8. Um pedaço de gelo flutua em equilíbrio térmico com certa
quantidade de água depositada em um balde. À medida que o
gelo derrete, podemos afirmar que:
• a) o nível da água no balde aumenta, pois haverá uma queda de
temperatura da água.
• b) o nível da água no balde diminui, pois haverá uma queda de
temperatura da água
• c) o nível da água no balde aumenta, pois a densidade da água é
maior que a densidade do gelo.
• d) o nível da água no balde diminui, pois a densidade da água é
maior que a densidade do gelo.
• e) o nível da água no balde não se altera.
3 minutos
Fim
9 Três frascos de vidro transparentes, de formas e dimensões
iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes e
incolores (água, clorofórmio e etanol).
Caso nenhum dos frascos apresente identificação da substância
presente, como você procederia para, através do conceito de
densidade, identificar as substâncias contidas nos frascos?
Dado: A densidade (d) de cada um dos líquidos, a temperatura
ambiente é igual a:
d(água) = 1,0 g/cm³;
d(etanol) = 0,8 g/cm³ e
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm³.
3 minutos
Fim
Os elementos químicos
• A matéria é composta por átomos
• Existem 118 elementos químicos, 94 são
naturais
• A crosta terrestre é formada por 5
elementos principais e o corpo humano
são formados por 3 elementos principais
9. 12/01/2016
9
ELEMENTOS QUÍMICOS MOLÉCULAS
• A combinação dos átomos formam as moléculas de
muitos materiais
• As letras formam palavras e os elementos químicos
formam materiais diferentes
• Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ( C, H, O, N) ou maiúsculas/minúsculas (He,
Al)
A + M + O + R = AMOR
R + O + M + A = ROMA
O + O = O2
C + O + O = CO2
Alotropia
• É o fenômeno em que um mesmo elemento
químico pode originar substâncias simples diferentes
Ao lado o
elemento químico
CARBONO e seus
alótropos
Alótropos do Enxofre (S)
O mesmo átomo
formando
DIFERENTES
SUBSTÂNCIAS COM
PROPRIEDADES
DIFERENTES
Alótropos do Oxigênio (O)
Alótropos do Fósforo (P)
Um mesmo
elemento com
estrutura
diferente tem
propriedades
diferentes
SUBSTÂNCIASE MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado
por moléculas quimicamente
iguais e, por isso, apresentam
propriedades definidas.
MISTURA: É a união de dois ou
mais tipos de substâncias.
10. 12/01/2016
10
Substância pura simples : é constituída de uma
molécula formada por átomos do mesmo
elemento químico (mesmo tipo de átomo).
Substância pura composta: é constituída por um
tipo de molécula formada por mais de um
elemento químico.
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.
Mistura: é formada por duas, ou mais,
substâncias, sendo cada uma destas
denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções
que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta
uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo:duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
Misturas Homogêneas e Heterogêneas
• Misturas Homogêneas - não é possível
distinguir os componentes da mistura,
mesmo observando ao microscópio.
• Misturas Heterogêneas -geralmente é
possível distinguir a olho nu os diferentes
componentes que a constituem.
11. 12/01/2016
11
Leite e sangue –
Misturas
heterogêneas
SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
MISTURAS DE
UMAFASE
MISTURAS DE
MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS
EM MUDANÇA
DE ESTADO
Natureza Cinética da Matéria
A matériaconsiste de átomos e moléculas
em movimento.
MODELO CINÉTICO MOLECULAR
1. Os materiais são constituídos de partículas(átomos) que se movimentam
ao acaso.
2. Entre os átomos existem espaços vazios.
3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento das partículas.
4. O estado físico(e também o volume) é determinado pela força de
atração ou repulsão entre as partículas.
5. Durante a mudança de fase a temperatura permanece constante., pois a
energia é utilizada para quebrar ligações e interações.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
12. 12/01/2016
12
EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO
2. LÍQUIDO
3. GASOSO
4. FUSÃO
5. EBULIÇÃO
6. CONDENSAÇÃO
– LIQUEFAÇÃO
7. SOLIDIFICAÇÃO
8. SUBLIMAÇÃO
9. SUBLIMAÇÃO
10.AQUECIMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
11.RESFRIAMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS Um palpite pra começar
• O ponto de ebulição da água é 100°C ao nível do mar
• O P.E da água no pico do monte Everest é 72°C
• Mas na panela de pressão a água evapora a 120°C.
• O que explica estes fatos?
PRESSÃO DE VAPOR
• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:
• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão de vapor alta)
• Se não evapora com facilidade é chamada de não-volátil
(pressão de vapor baixa)
• A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás contra as
paredes de um recipiente.
• Quando um liquido vence a pressão externa e sua pressão
iguala a atmosférica ele evapora.
RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E ALTITUDE
13. 12/01/2016
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GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES
• Os patamares indicam mudanças de estado físico.
VAMOS EXERCITAR... • AB – SÓLIDO
• BC – S + L
• CD – LIQUIDO
• DE – L + G
• EF – GASOSO
• Exemplo:
Água
Etanol
0ºC 100ºC
sólido líquido gasoso
-114ºC 78ºC
sólido líquido gasoso
MUDANÇAS DE FASE
A matéria se apresenta em três estados de agregação (ou
fase) distintos: sólido, líquido e gasoso.
Fase Forças de
atração
Energia Tempera-
tura
Forma Volume
Sólida Fortes Pequena Baixa Definida Definido
Líquida Moderadas Moderada Média Variável Definido
Gasosa Fracas Grande Alta Indefinida Indefinido
100
vapor
d'água
água
+
vapor
d'água
águagelo
+
água
gelo
estado
sólido
estado
líquido
estado
gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
Gráfico de aquecimento de Substância Pura
(Processo Endotérmico)
14. 12/01/2016
14
Gráfico de aquecimento de Mistura (Processo
Endotérmico)
Gráfico da Mistura Eutética: (sólido + sólido)
1- Linha Vermelha: A mistura encontra-
se no estado sólido e vai aumentando a
temperatura.
2- Linha Azul: A mistura encontra-se no
estado sólido e líquido, mantendo a
temperatura constante durante tal
mudança de estado (fusão).
3- Linha Verde: A mistura encontra-se
no estado líquido e vai aumentando a
temperatura.
4- Linha Marrom: A mistura encontra-se
no estado líquido e vapor, não
mantendo a temperatura constante
durante a vaporização.
5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no
estado de vapor (gás) e vai aumentando
a temperatura.
Gráfico da Mistura Azeotrópica: (líquido + líquido)
• 1- Linha Vermelha: A mistura encontra-
se no estado sólido e vai aumentando a
temperatura.
2- Linha Azul: A mistura encontra-se no
estado sólido e líquido, não mantendo a
temperatura constante durante a
mudança de estado físico (fusão).
3- Linha Verde: A mistura encontra-se
no estado líquido e vai aumentando a
temperatura.
4- Linha Marrom: A mistura encontra-se
no estado líquido e gasoso, mantendo a
temperatura constante durante a
vaporização.
5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no
estado de vapor (gasoso) e vai
aumentando a temperatura.
•SubstânciaPura
Apresenta dois pontos (fusão e ebulição).
• MisturaEutética
Comporta-se como pura obtendo ponto de
fusão constante.
Ex: Chumbo(38%) + Estanho(62%) = T =
183°C
•Mistura Azeotrópica
Comporta-se como pura obtendo ponto de
ebulição constante.
Ex:Álcool(96%) + água(4%) =
T = 78°C
•Mistura .
Não apresenta patamares, logo não possui
ponto de Fusão e Ebulição constante.
Gráficos de Pureza
temperatura
Tempo
Sub.P
Mist.E
mist.A
Mist
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (93%) + estanho (7%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio(13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico(77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
TF/TE e as variações de Pressão Atmosférica
• Os pontos de fusão e ebulição de uma mesma
substância podem variar significativamente dependendo
da Pressão Atmosférica local.
• A Pressão Atmosférica varia sensivelmente com a
altitude local.
15. 12/01/2016
15
O que é pressão? A experiência de Torricelli
Em Fortaleza, ao nível do mar, a pressão é 1
atmosfera, isto é, 760 mmHg.
Em São Paulo, a 820 metros de altitude, ela cai
um pouco.
Em La Paz, capital da Bolívia, a 3600 metros de
altitude, ela já cai para 2/3 (0,66 atm ou 507
mmHg) de uma atmosfera. Aí o ar fica rarefeito,
a quantidade de oxigênio é menor.
Quanto maior a pressão de vapor de um gás, maior a energia cinética deste e,
consequentemente, menor o ponto de fusão e ebulição desta substância
(maior facilidade em mudar de estado físico).
Para uma mesma substância, quanto maior a altitude, maior a pressão de
vapor de um gás, pois menor será a pressão atmosférica.
Lembrando: em diferentes altitudes, teremos diferentes pressões de vapor e
TF e TE para uma mesma substância.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
• Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são
representados por esferas:
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos;
c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
I II III IV
3 minutos
Fim
2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituído por:
• A) Três fases e um
componente.
• B) Duas fases e dois
componentes.
• C) Três fases e dois
componentes.
• D) Três fases e três
componentes.
3 minutos
Fim
16. 12/01/2016
16
3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados
em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As
substâncias puras podem ser simples e compostas.
Considerando esse modo de classificação, julgue as
afirmativas:
I. O ar atmosférico é uma substância pura.
II. A água é uma substância simples.
III. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora
constituídas por átomos de um mesmo elemento.
IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é uma
substância composta.
V. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é
uma substância simples, mesmo que cada molécula seja
formada por dois átomos diferentes.
3 minutos
Fim
4. Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando
aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão.
b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização.
c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV– solidificação.
d) I–vaporização, II–solidificação, III–fusão, IV– sublimação.
e) I–vaporização, II–sublimação, II–fusão, IV– solidificação.
3 minutos
Fim
Métodos de separação de misturas heterogêneas
• SÓLIDO – SÓLIDO:
• Catação
• Ventilação
• Levigação
• Separação magnética
• Cristalização fracionada
• Dissolução fracionada
• Peneiração
• Fusão fracionada
• Sublimação
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
• Decantação
• floculação
• Centrifugação
• Filtração simples
• Filtração à vácuo
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
• Decantação
• GÁS – SÓLIDO:
• Decantação
• Filtração
Métodos de separação de misturas homogêneas
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
• Evaporação
• Destilação simples
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
• Destilação fracionada
• GÁS – GÁS:
• Liquefação fracionada
Catação
• É um método de separação
bastante rudimentar, usado
para separação de sistemas
sólido-sólido.
• Baseia-se na identificação
visual dos componentes da
mistura e na separação
manual ou com o auxílio de
uma pinça.
• É o método usado na limpeza
do feijão antes do cozimento
.
17. 12/01/2016
17
Tamisação (peneiração)
• Usada para separar
sólidos constituintes de
partículas de dimensões
diferentes através de
peneiras.
• Industrialmente, usam-se
conjuntos de peneiras
superpostas que separam
as diferentes granulações.
Ventilação
• Método de separação
para sistemas sólido-
sólido, no qual o sólido
menos denso é
arrastado por uma
corrente de ar.
• Um bom exemplo é a
separação das cascas de
grãos de arroz,
amendoim torrado, etc.
Levigação
• A água corrente arrasta o
componente menos denso e o
mais denso deposita-se no
fundo do recipiente.
• É usada, por exemplo, para
separar areia e ouro: a areia é
menos densa e, por isso, é
arrastada pela água corrente; o
ouro, por ser mais denso,
permanece no fundo da bateia .
Decantação
• Permite a separação de líquidos
imiscíveis (que não se misturam) ou de
um sólido precipitado num líquido.
• A fase mais densa deposita-se no
fundo do recipiente.
• Pode ser feita de duas formas:
• Verte-se lentamente a mistura em outro
frasco;
• Com o auxílio de um sifão, transfere-se a
fase menos densa para outro frasco
(sifonação).
Decantação
Para misturas de líquidos
imiscíveis, usa-se funil de decantação
ou funil de separação).
Num sistema formado por água
e óleo, por exemplo, a água, por ser
mais densa, localiza-se na parte
inferior do funil e é escoada abrindo-
se a torneira de modo controlado.
Pode-se ainda usar-se do
princípio da decantação para a
separação de misturas sólido-gás
(câmara de poeira).
A mistura sólido-gás atravessa
um sistema em ziguezague. O pó, por
ser mais denso, deposita-se durante o
trajeto .
Floculação
• é o processo onde a água recebe uma substância
química chamada de sulfato de alumínio. Este
produto faz com que as impurezas se aglutinem
formando flocos para serem facilmente removidos.
18. 12/01/2016
18
Filtração
• É um método de separação muito
presente no laboratório químico e
também no cotidiano.
• É usado para separar um sólido de um
líquido ou sólido de um gás, mesmo
que o sólido se apresente em
suspensão.
• A mistura atravessa um filtro poroso,
onde o material particulado fica retido.
• A preparação do café, o uso de o
aspirador de pó são exemplos de
filtração .
Evaporação
• Método de separação de
misturas sólido-líquido por
evaporação do solvente,
também conhecido como
cristalização.
• Em recipiente aberto,
simplesmente, permite-se que
o solvente evapore, deixando-
se o sólido.
• Nas salinas, o sal é obtido a
partir da água do mar através
desse processo .
Centrifugação
• Usado para separação de mistura
de sólidos e líquidos quando a
dimensão das partículas sólidas é
tão pequenas que provoca
obstrução dos poros do filtro e
faz com que sejam retidas pelo
líquido.
• Tubos de ensaio contendo a
mistura são colocados em uma
centrífuga, que os faz girar em
posição quase horizontal à
grande velocidade, aumentando
assim a rapidez de depósito do
sólido no fundo do tubo.
Estado Inicial Estado Final
Centrifugação
LíquidoPortador
LíquidoFlutuante
Base
Constituinte (líquido ou
sólido)
Esquemado Princípio daCentrifugação
Sublimação
• Usado quando apenas um dos sólidos sublima
(passa para o estado gasoso) quando
aquecido.
• São substâncias que podem ser separadas por
sublimação: iodo, enxofre e naftaleno
(naftalina).
• Mais recentemente, tal propriedade passou a
ser usada na impressão de camisetas.
• Com uma impressora especial é preparado um
desenho em uma folha de papel e, através de
uma prensa térmica, a tinta sublima e se
transfere para o tecido.
• Tem a vantagem de não desbotar, mantendo a
tonalidade original .
Destilação Simples
• Método usado quando se
deseja separar a substância
sólida dissolvida do solvente
e não se deseja perder este
último (como ocorre no
processo de evaporação).
• Desta forma, o solventeé
resfriado (condensado),sendo
recolhido em outro frasco.
• Aquece-se a mistura até atingir
o ponto de ebulição do
solvente.
• Não existe necessidade de
controle de temperatura, pois
o ponto de ebulição do sólido é
muito mais elevado que o do
solvente.
Destilação Fracionada
• Método usado para separação de
mistura de líquidos.
• Quanto mais distantes os pontos de
ebulição dos componentes, mais
eficiente será o processo de destilação.
• A aparelhagem usada é a mesma de
uma destilação simples, com o
acréscimo de uma coluna de
fracionamento, destilação ou
retificação.
• A separação ocorre na ordem
crescente dos pontos de ebulição (PE).
19. 12/01/2016
19
Destilação Fracionada
Esse processo é
muito usado,
principalmente em
indústrias
petroquímicas,para
separação dos
diferentes derivados
do petróleo. Neste
caso, as colunas de
fracionamento são
divididas em
bandejas ou pratos.
Esse processo também é muito usado no processo de
obtenção de bebidas alcoólicas (alambique).
Separação Magnética
• Também chamado de Imantação,
nesse método de separação, um dos
sólidos é atraído por um ímã.
• Esse processo é usado em larga
escala para separar alguns minérios
de ferro de suas impurezas, como,
por exemplo, separar do lixo objetos
de metal que serão reciclados.
• Outro exemplo simples é a
separação de linha e agulha através
de um imã.
Imagem: Oguraclutch/GNU Free Documentation License.
Imagem: Palmer, AlfredT. / Public Domain.
Dissolução Fracionada
Também é conhecido como extração por solvente, é usada quando apenas
um dos componentes apresenta solubilidade num dado solvente.
A mistura areia + sal é um bom exemplo de aplicação para este método.
Adicionando-se água, obtém-se a solubilização do sal.
Após uma filtração, a areia é separada, bastando realizar uma destilação
simples ou evaporação para se separar o sal da água .
sal + areia
Adição
de água
Filtração Vaporização
areia
água + sal
sal
FUSÃO FRACIONADA
A fusão fracionada é um
processo usado para
separar sólidos cujos
pontos de fusão são
muito diferentes. Para
isso é preciso saber a
que temperatura cada
elemento que compõe o
sólido vai se fundir .
Processos de separação de misturas
Ventilação (sol/sol)
Tamisação (sol/sol)
Catação (sol/sol)
Decantação (sol/líq) (líq/líq) Heterogêneo
Centrifugação (acelera a decantação)
Filtração (sol/líq) (sol/gás)
Dissolução fracionada(sol/sol)
Destilação simples (líd/sol)
Destilação fracionada (líq/liq) Homogêneo
Liquefação fracionada (gás/gás)
Exercícios
1 - Associe as atividades diárias
contidas na primeira coluna
com as operações básicas de
laboratório e fenômenos
contidosna segunda coluna.
Os números da segunda
coluna, lidos de cima para
baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1
b) 1, 3, 4, 5, 2
c) 4, 3, 2, 1, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 4, 1, 5, 3, 2
(1) Preparar um refresco decajá a
partir do suco concentrado.
(2) Adoçar o leite.
(3) Preparar chá de canela.
(4) Usar naftalina na gaveta.
(5) Coar a nata do leite.
( ) sublimação
( ) diluição
( ) filtração
( ) extração
( ) dissolução
4
1
5
3
2
3 minutos
Fim
20. 12/01/2016
20
Exercícios2 - Têm-seos seguintessistemas:
I. areia e água
II. álcool (etanol) e água
III. sal de cozinha (NaCl) dissolvido
em água.
Cada um desses sistemas foi
submetido a uma filtração em funil
com papel e, em seguida, o líquido
resultante (filtrado) foi aquecido
até sua total evaporação. Pergunta-
se:
a) Qual sistema deixou um resíduo
sólido no papel após a filtração? O
que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um
resíduo sólido após a evaporação
do líquido? O que era esse resíduo?
a) Sistema I
A areia seria o resíduo sólido que
seria retido pelo papel de filtro.
b) Sistema III
Após a evaporação da água,
restaria apenas o NaCl no fundo
de recipiente.
Pedra de sal cristalizado
3 minutos
Fim
Definição
• Tratamento de Água é um conjunto de procedimentos
físicos e químicos que são aplicados na água para que
estas fique em condições adequadas para o consumo,
ou seja, para que a água se torne potável. O processo
de tratamento de água a livra de qualquer tipo de
contaminação, evitando a transmissão de doenças.
a) Padrões de potabilidade
A água própria para o consumo, ou água potável, deve
obedecer certos requisitos na seguinte ordem:
organolética: não possui odor e sabor objetáveis;
física: ser de aspecto agradável; não ter cor e turbidez acima do
padrão de potabilidade; química: não conter substâncias
nocivas ou tóxicas acima dos limites de tolerância para o
homem;
biológica:não conter germes patogênicos.
Tratamento de água
Etapas do Tratamento de água
1) Aplicação de cal e coagulante: na chegada à estação de
tratamento, a água bruta recebe, quando necessário, a aplicação
de cal para a correção do pH. Aplica-se o coagulante ( Sulfato de
alumínio) ao passar na calha parshall, que provoca a mistura
rápida do coagulante à água, e faz-se a medição da água que está
entrando na ETA( Estação de Tratamento de Água ).
2) Floculação - Após a mistura rápida ou
a coagulação, a água segue para os
tanques de floculação, onde a água
vai ser ligeiramente agitada
estimulando a produção dosflocos
3) Decantação - Logo depois de
passar pelos floculadores, a
água floculada entra nos
tanques decantadores, onde os
flocos, por serem mais pesados
que a água, depositam-se no
fundo e a água é recolhida na
superfície.
21. 12/01/2016
21
4) Filtração - Depois da
decantação, a água passa
pelos filtros. Os filtros são
compostos por camadas
de carvão mineral e areia
de várias espessuras para
a retirada das partículas
de sujeira ou mesmo
microrganismos maiores
que se encontram na
água.
Após esta seqüência,são adicionados os seguintes produtos
químicos:
Cloro - É usado para desinfecção da água eliminando os microrganismos
que podem prejudicara saúde.
Flúor - Atua na prevenção das cáries dentárias na faixa etária de 0 a 14
anos.
Cal - Produto químico específico que funcionapara eliminar a acidez da
água devido aos produtosadicionadosanteriormente.
A partir destes processosa água estará tratada e própriapara
consumo.
A água, depois de utilizada pela população,torna-seesgoto. E
este, em sua maioria, é líquido pois é composto de águas servidas
resultantesde lavagem de pisos, roupas,utensílios de cozinha,banho,
etc.
Etapas do tratamento
• Laboratório : cada ETA possui um laboratório que
processa análises e exames físico-químicos e
bacteriológicos destinados à avaliação da qualidade
da água desde o manancial até o sistema de
distribuição. Além disso, existe um laboratório central
que faz a aferição de todos os sistemas e também
realiza exames especiais como: identificação de
resíduos de pesticidas, metais pesados e plâncton.
Esses exames são feitos na água bruta, durante o
tratamento e em pontos da rede de distribuição, de
acordo com o que estabelece a legislação em vigor.
Demócrito
Átomo Demócrito
(460 –370 A.C.)
Defendeu a idéia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
Modelopropostopor Demócrito:
• Toda a matéria é constituída por átomos e vazio (não
era compacta)
• O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível,e
que não pode ser dividida;
• Os átomos encontram-se em constante movimento;
• Universo constituído por um número infinito de
átomos, indivisíveis e eternos;
22. 12/01/2016
22
Aristóteles
Aristóteles
(384 a.C.- 322 a.C.)
Modelo de Demócrito foi rejeitado por
um dos maiores filósofos de todos os
tempos – Aristóteles.
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante
mais de 20 séculos...
Ar Água
Terra Fogo
Aristóteles acreditava que a matéria era
contínua e composta por quatro elementos:
Lei de Lavoisier
• Lei da conservação das massas
Disponível em:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.
Acesso em: 02 abr. 2012.
Massa total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos
“Na natureza,nada se cria, nada se
perde,tudo se transforma”
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo12 g de água,
qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?
Resposta:
19 g
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de
oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de
água.
Qual é a massa de oxigênio em excesso?
Resposta:
2 g
Lei de Proust
• Leis das Proporções Constantes
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
12 g9 g3 g ??
x 3x 3x 3
Proporção 1 para 3
Lei de Proust
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
a) Se reagirmos10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água,
qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?
b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de
etanol e oxigênio?
Resposta:
Etanol = 80 g
Oxigênio=168 g
R = 19 g
23. 12/01/2016
23
Dalton (1808)
Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.
JohnDalton
(1776 – 1844)
Na segunda metade do séc. XVIII, a
Química sofreu uma grande evolução.
Certos fatos não podiam ser explicados
pela teoria de Aristóteles, como a Lei de
Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual
à massa dos produtos”.
Para explicar estes fatos Jonh Dalton
propôs, em 1807, o seu modelo atômico.
• Tudo que existe na natureza é
composto por diminutas partículas
denominadas átomos;
• Os átomos são indivisíveis e
indestrutíveis;
• Existe um número pequeno de
átomos diferentes na natureza;
• Reunindo átomos iguais ou
diferentes nas variadas proporções,
podemos formar todas as
substâncias do universo conhecidas;
Modelo proposto por Dalton:
• O átomo era uma esfera rígida e indivisível (modelo
da Bola de Bilhar)
Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si –
têm a mesma massa
RADIOATIVIDADE (sec XIX)
Os estudos de Becquerel (1896) e do casal
Curie (1897) levaram à descoberta da
radioatividade e de estranhos elementos que
emitiam energia de origem desconhecida
A descoberta da primeira partícula
subatômica: o elétron
J. J.Thomson
(1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo de
raios catódicos (tubo semelhante
aos tubos existentes no interior
dos televisores).
Neste tubo, eram efetuadas
descargas elétricas através de um
gás rarefeito.
Tubo de raios catódicos
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24
Raios catódicos são
corpusculares, pois quando
interceptam um molinete de
mica, este entra em rotação.
Raios catódicos são
constituídos de partículas com
carga elétrica, pois são
desviados por um campo
elétrico e magnético e, pelo
sentido do desvio, as
partículas são negativas sendo
denominadas de elétrons.
Conclusões:
Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Ao estudar as descargas no interior deste
aparelho, Thomson, descobriu o elétron.
A descarga emitida tinha carga elétrica negativa
Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos,
dotados de carga elétrica e de massa, que fazem parte
de toda a matéria.
Observava-se uma
fluorescência esverdeada
devido à existência de
partículas de carga negativa que
saem dos átomos do cátodo.
Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga
elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson:
O átomo era uma esfera
maciça de carga elétrica
positiva, estando os
elétrons dispersos na
esfera.
O número de elétrons
seria tal que a carga total
do átomo seria zero.
Modelo de Pudim de Passas
A descoberta da segunda partícula
subatômica: o próton
ErnestRutherford
(1871 -1937)
Cientista neozelandês, estudou
com J.J. Thomson.
Em 1908 realizou uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo atômico.
Experiência de Rutherford
Para verificar se os átomos eram maciço,Rutherford
bombadeou uma finíssima lâmina de ouro(0,001cm)
com particulas alfa(α) positiva,emitidas por um
material radioativo.
As observações feitas durante o experimento
levaram Rutheford a tirar uma série de conclusões:
Experiência de Rutherford
25. 12/01/2016
25
As observações feitas durante o experimento
levaram Rutheford a tirar uma série de conclusões:
Experiência de Rutherford
Observações Conclusões
1-A maioria das partículas α atravessava
a lâmina sem sofre desvios.
A maior parte do átomo deve ser
vazio.Nesse espaço (eletrosfera) devem
estar localizados os elétrons .
2-Poucas partículas α( 1 em 20000)não
atravessavam a lâmina e voltavam.
Deve existir no átomo uma pequena
região onde está concentrada sua
massa( o núcleo).
3-Algumas partículas α sofriam desvios
de trajetória ao atravessar a lâmina de
ouro .
O núcleo do átomo deve ser positivo, o
que provoca uma repulsão nas
partículas α (positivas).
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson:
Resultados obtidos:
As partículas α
deveriam atravessar
as folhas de ouro sem
sofrer desvios.
A maior parte das
partículas α comportava-se
como esperado, mas um
significativo número delas
sofria desvios acentuados.
● ● ●
● ●
● ● ●
Experiência de Rutherford
Resultados da experiência de Rutherford
Partículas α
Existe, no interior do átomo, uma região central
positiva – o núcleo, que exerce fortes forças
repulsivas sobre as partículas alfa.
Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
• Núcleo muito pequeno com a carga
positiva, onde se concentra quase toda
a massa do átomo.
• Elétrons com carga negativa
movendo-se em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário
A descoberta da terceirapartícula
subatômica: o nêutron
• Percebeu-se que no núcleo poderia ter mais de 1 próton
• Comprometeria a estabilidade do núcleo (forças de
repulsão muito fortes).
• Rutherford admitiu que existia no núcleo partículas
semelhantes aos prótons, porém sem cargas
• Chadwick (1932) descobriu os nêutrons
• Os nêutrons serviriam para diminuir a repulsão entre os
prótons (maior estabilidade no núcleo)
Velódromo:
o ciclista
pode ocupar
qualquer
parte da
pista.
O modelo atômico
planetário: elétrons
giram ao redor do núcleo,
podendo ocupar qualquer
órbita existente.
26. 12/01/2016
26
Niels Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 -1962)
Niels Bohr trabalhou com
Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
Tendo continuado o trabalho
destes dois físicos, aperfeiçoou,
em 1913, o modelo atômico de
Rutherford.
modelo de Rutherford era incompatível com
algumas das teorias da Física ...
... uma partícula
carregada movendo
em uma trajetória
circular deve perder
energia
1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em
regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons
descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter
uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem
absorverem energia.
Modelo Atômico de Bohr 2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um
átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis
mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás
suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em
forma de luz (fóton).
Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Núcleo Eletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Modelo de Bohr
Niels Bohr
SALTO QUÂNTICO
27. 12/01/2016
27
MODELOATÔMICODE CLÁSSICO
Algumas características físicas das
partículas atômicas fundamentais:
(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja,
segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não
poderia ser mais dividida. Atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito dos
átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
Resolução
São falsas as afirmações 01 e 04.
Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.
Os elétrons possuem carga negativa.
3 minutos
Fim
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a
lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o
átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)
01. As partículas alfa teriam cargas negativas
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua
trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio
de sua trajetória
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer
desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
3 minutos
Fim
(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas
circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
Resolução:A alternativa correta é a e.
3 minutos
Fim
(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
A alternativa falsa é a c.
3 minutos
Fim
28. 12/01/2016
28
(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
Alternativa b.
3 minutos
Fim
Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a
proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e
eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons
e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450
a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a
denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,
indestrutívele eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva
impregnada de partículas negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que
compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e
também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só
existem elétrons distribuídos.
3 minutos
Fim
Resposta Questão 1
I - Esse modelo é um modelo filosófico (sem base científica),
onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.
II - Os átomos não podem ser maciços, mas, ao contrário,
possuem um grande espaço vazio que comportam elétrons,
estes giram ao redor do núcleo.
III - Os elétrons não se encontram fixos no átomo, eles se
movimentam na eletrosfera.
IV - Rutherford conceituou que no núcleo atômico se
encontram partículas (prótons) que têm uma massa maior
que a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e o
elétron possuem cargas iguais, e de sinais opostos.
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi
considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga
positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e
elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa
do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por
elétrons.
3 minutos
Fim
Resposta Questão 2
a) (INCORRETA) De acordo com Rutherford, os elétrons
apresentavam carga negativa.
b) (INCORRETA) A estrutura onde se encontrava os elétrons
(eletrosfera) era considerada vazia, e não compactada.
c) (INCORRETA) O núcleo continha praticamente toda a massa
do átomo, segundo o conceito de Rutherford.
d) (INCORRETA) O experimento permitiu concluir que a região
central (núcleo) possuía carga positiva
A alternativa correta é a letra E.