O documento descreve as principais funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos formam íons hidrogênio quando dissociados em solução aquosa e possuem sabor azedo. Bases formam íons hidroxila e têm sabor adstringente. Sais formam pelo menos um cátion e um ânion quando dissociados e conferem sabor salgado. Óxidos envolvem oxigênio e outro elemento. Exemplos de cada função química são fornecidos.

1. FUNÇÕES QUÍMICAS
Henrique, Camila e Carolina

2. O QUE É FUNÇÃO QUÍMICA?
• Função química é um grupo de substâncias
compostas que possuem propriedades
químicas semelhantes.

3. AS PRICIPAIS SÃO:
• ÁCIDOS
• BASES
• SAIS
• ÓXIDOS

4. ÁCIDOS
• Compostos moleculares que, quando em solução
aquosa, se ionizam, formam uma solução
eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o
HIDROGÊNIO.
OBS: De modo geral, os ácidos tem sabor azedo.
 EXEMPLO:
• O limão ( ácido cítrico)
• O vinagre ( ácido acético)

5. ÁCIDOS MUITO CONHECIDOS
• HCl (ácido clorídrico);
• HNO 3 (ácido nítrico);
• H 2 SO 4 (ácido sulfúrico);
• H 3 PO 4 (ácido fosfórico).
 Observe a presença obrigatória do
HIDROGÊNIO.

6. • Na dissociação, o cátion é sempre
hidrogênio, mas o ânion pode ser composto
de átomos de mais de um elemento. Veja os
exemplos: Solução de ácido clorídrico – HCl
HCl H + Cl cátion hidrogênio ânion cloro
Solução de ácido sulfúrico – H2SO4 H 2 SO 4
2H + SO 4 cátion hidrogênio ânion sulfato

7. ONDE OS ÁCIDOS SÃO USADOS?
ÁCIDO CLORÍDRICO
• Vendido comercialmente, impuro, com o
nome de ácido muriático
• Esse ácido também está presente em nosso
estômago, no suco gástrico
• Prospecção de petróleo

8.  ÁCIDO ACÉTICO
• Presente no vinagre;
• Usado na aspirina;
• Utilizado para tingir tecidos;
• Preservar madeiras e
• Dissolver gomas, entre outras aplicações.

9. ÁCIDO SALICÍLICO
• Foi primeiramente extraído do salgueiro.
• Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um
derivado de ácido acético e salicílico.

10. ÁCIDO SULFÚRICO
• Utilizado na refinação do petróleo;
• Na indústria siderúrgica;
• Na fabricação de adubos e tintas;
• Está presente nas baterias dos carros.

11. ÁCIDO CÍTRICO
• É encontrado no limão nas demais frutas
cítricas,
CURIOSIDADE: importante na prevenção de
uma doença chamada escorbuto.

12. BASES
• Também chamadas de hidróxidos , são
compostos químicos que se ionizam na
água, como os ácidos; e o ânion formado é
sempre OH , conhecido como radical hidroxila
.
• OBS: Tem gosto adstringente , semelhante ao
de uma fruta verde, como banana ou caju.

14. Nunca experimente
uma base, pois as bases
costumam ser
extremamente
corrosivas!!

15. ALGUNS EXEMPLOS
• Hidróxido de sódio (soda cáustica) –
NaOH -> Na + OH
cátion sódio ânion hidroxila
• Hidróxido de cálcio –
Ca(OH) 2 -> Ca + 2 OH
cátion cálcio ânion hidroxila

16. ONDE AS BASES SÃO UTILIZADAS?
• Hidróxido de Sódio (soda cáustica)
• Hidróxido de Cálcio
• Hidróxido de Amônia

17. INDICADORES

18. SAIS
• São compostos que em solução
aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo
menos um cátion diferente de H e um ânion
diferente de OH. Essa propriedade faz com
que os sais conduzam corrente elétrica
quando em solução aquosa.
• OBS: Em geral apresentam sabor salgado.

19. ALGUS EXEMPLOS:
• Cloreto de sódio –
NaCl -> Na + Cl
cátion sódio ânion cloreto
• Cloreto de potássio –
KCl -> K + Cl
cátion potássio ânion cloreto
OBS: É um exemplo de sais e seus íons quando em água

20. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
• Os ácidos combinam-se facilmente com as bases,
e o resultado é sempre um sal e água.
• Exemplo:
HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O
Esse tipo de reação é chamado de reação de
neutralização. Com uma base podemos anular o
efeito de um ácido, e com um ácido podemos
anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.

21. CURIOSIDADE
• A substância injetada pela abelha é ácida , e a
dor causada por ela pode ser aliviada por uma
base, como: sabão ou cal hidratado. Já a
substância injetada pelo marimbondo é
alcalina e a dor da ferroada só pode ser
aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.

22. ÓXIDOS
• É formado por compostos que envolvem
apenas dois elementos químicos, um dos
quais obrigatoriamente é o oxigênio .

23. EXEMPLO DE ÓXIDOS
• São exemplos de óxidos:
• ZnO – óxido de zinco;
• CO 2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
• SO 2 – dióxido de enxofre; K 2 O – óxido de
potássio.
• K 2 O – óxido de potássio.

24. ONDE SÃO ENCONTRADOS?
• Gás Carbônico
• Ferrugem
• Metais