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Carregado porFernando Luis Miranda Filho
PPT, PDF588 visualizações

Sais2

O documento discute sais e óxidos, incluindo sua importância, classificação e nomenclatura. Sais são formados pela reação de ácidos e bases e incluem sais normais, hidrogenossais e hidroxissais. Óxidos incluem óxidos básicos, ácidos e neutros e sua nomenclatura depende dos elementos envolvidos.

Educação◦
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Sais e óxidos
Sais • Importânica dos Sais Desenvolvimento das plantas Formação dos ossos e dentes Produção de Hémacias
Conceito de Sal • São compostos formados como resultado da reação de neutralização ( total ou parcial) de um ácido e uma base Sais são compostos iônicos que, em solução aquosa, origina um ao menos cátion ≠ H+ e ao menos um anion ≠ OH-
Se Liga nas informações! • Sais são sólidos, apresentam alto ponto fusão e ebulição • Em solução aquosa formam ions livres (conduz corrente eletrica) • Podem ser obtidos pela reação entre um ácido e uma base • Em geral, apresenta sabor salgado
Classificação Sais normais Hidrogenossais Hidroxissais
Sais normais Resultado de uma neutralização total de um ácido e uma base Todo H do ácido e OH da base se torna H2O
Hidrogenossais Resultado de uma neutralização parcial de um ácido e uma base, onde o sal terá H O sal terá algum H do ácido
Hidroxissais Resultado de uma neutralização parcial de um ácido e uma base, onde o sal terá OH O sal terá algum OH da base
Nome dos sais O sal terá algum OH da base
Exercicio saber nome do sal e ácido e basico formado
Óxido • Os óxidos CO2 - Aquecimento global - Presente como produto da respiração e decomposição de matéria orgânica. SO2 SO3 NO e NO2 - Causadores da chuva ácida
Conceito de óxido • Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento, com exceção do flúor
Classificação Óxidos básicos Óxidos ácidos (anidridos) Óxido neutro
Óxidos básicos São óxidos que quando reagem com H2O resultando em uma base que poderá neutralizar um ácido. ( pag 31) CaO + H2O Ca(OH)2 Na2O + H2O 2NaOH Todo óxido básico tem um metal (alcalino ou alcalino terroso) ligado ao oxigênio
Óxidos ácidos São óxidos que quando reagem com H2O resultando em um ácido que poderá neutralizar uma base. ( pag 31) SO3 + H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO Todo óxido(99,9%) ácido tem um ametal ligado ao oxigênio
Óxidos neutros Não reagem com ácidos e bases e também não formam bases e ácidos quando em contato com H2O.
Nomenclatura NÓXIDOS formados por metais e com NOX variável (nome óxidos ácidos e exemplos pag 28 e 32)
Atividades testando seus conhecimentos 4 e 5 Atividades propostas 6, 7 e 8 Mergulhando fundo 3 e 4
Cristal ou vidro? O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. Observando o texto acima, podemos afirmar que: a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido. c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. e) o óxido de chumbo é um óxido molecular.
A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido: a) SO3 b) CO c) Na2O d) MgO e) CaO
Reações Químicas Classificação
Objetivo é classificar as reações químicas segundo o grau de complexidade dos reagentes e produtos
Reações de síntese Reações de decomposição Reações de simples-troca Reações de dupla troca
Reações Químicas Classificação
Reações de síntese - Soma de duas ou mais moléculas em uma Exemplos: Reações de síntese TOTAL Reações de síntese Parcial
Reações de decomposição - Chamada de reação de analise. Ocorre quando uma substancia é decompostas em mais de duas outras Exemplos: As reações de decomposição são conhecidas como pirólise fotólise e eletrólise
Pirólise As reações de decomposição são conhecidas como pirólise fotólise e eletrólise Reações de decomposição
Pirolise Reações de decomposição 2H2O2(l) -> 2 H2O(l) + O2(g) 2AgCl(s) -> 2Ag(s) + Cl2(g)
Fotólise Reações de decomposição Plástico biodegradáveis
Eletrólise Reações de decomposição