aula 1- propriedades da matéria, misturas, métodos de separação de misturas e exercícios

1. 12/01/2016
1
Curso preparatório para concurso
bombeiros mg 2016
Disciplina: Química
Prof. Nicodemos
Material de aula em:
www.quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br

2. 12/01/2016
2
Edital bombeiros mg 2015,pag 13 – disponível em
http://www.gestaodeconcursos.com.br/site/site/DetalheConcurso.aspx?CodigoConcurso=1131
Edital concursobombeiros 2015,pag 13

3. 12/01/2016
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QUÍMICA
É a ciência que estuda os materiais, suas
transformações químicas e as variações de energia que
acompanham essas transformações.
Alguns conceitos
Matéria  É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Corpo  É uma porção limitada da matéria.
Objeto  É um corpo trabalhado ou não e que é utilizado como
utensílio ou ferramenta.
Aplicando conceitos
Um artesão fabrica ...................manualmente. Ele utiliza diversos tipos de...................No
caso da madeira, a celulose é uma substância formada por .................... que tem
.....................de carbono,
hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.
átomos – moléculas – substâncias
materiais – corpo – objetos

4. 12/01/2016
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SISTEMA
• Sistema é aquilo que se estuda, observa ou analisa.
Na química, os sistemas que nos interessam são
classificados como:
• De acordo com o aspecto “visual”:
homogêneo, heterogêneo
• De acordo com a troca de energia e matéria:
Aberto, fechado e isolado
Tipos de sistema mais comuns
QUANTO A TROCA DE ENERGIA E
MATERIA.
QUANTO AO ASPECTO
“VISUAL” DA MATÉRIA
Homogêneo
Heterogêneo
?????Como solucionar?????
Um funcionário achou no almoxarifado uma garrafa sem
identificação. Como descobrir qual o conteúdo?

5. 12/01/2016
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Propriedades da matéria
Podem ser diferenciadas em três grupos:
• Propriedades Gerais  Comuns a TODO tipo de material existente.
Não são boas pra identificação e diferenciação de substâncias.
• Propriedades Específicas  Particulares de cada tipo de material.
Boas para identificação.
• Propriedades Funcionais  Classifica em grupos de acordo com o
conjunto de propriedades.
MASSA E VOLUME
• Massa  É a quantidade de matéria de um corpo.
• Volume  É a capacidade que a matéria tem de ocupar lugar no
espaço
INÉRCIA
• É a propriedade que a matéria possui de não modificar a situação em
que se encontra, ou seja, um corpo em repouso tende a permanecer
em repouso se nenhuma força atuar sobre ele.

6. 12/01/2016
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IMPENETRABILIDADE E COMPRESSIBILIDADE
• Impenetrabilidade  Dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no
espaço.
• Compressibilidade  Capacidade de diminuir ou aumentar seu volume
conforme a pressão sofrida/exercida.
ELASTICIDADE E POROSIDADE
• Elasticidade  A matéria possui capacidade de retornar ao seu volume
inicial, após cessada a causa.
• Porosidade  A matéria possui “espaços vazios”, ou seja, ela não é compacta
e sim descontínua.
INDESTRUTIBILIDADE E DIVISIBILIDADE
• Indestrutibilidade  A matéria pode ser transformada, mas não criada e nem
destruída.
• Divisibilidade  A matéria pode ser reduzida em partes cada vez menores.

7. 12/01/2016
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PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
• São propriedades particulares de cada tipo de material.
• Boas para identificação e classificar.
• São classificadas em três grupos:
- Organolépticas
- Químicas
- Físicas
ORGANOLÉPTICAS
• São propriedades que impressionam os nosso sentidos. São elas:
• textura, cor, odor, sabor e brilho.
PROPRIEDADES FÍSICAS
• Caracterizam fisicamente a matéria e são boas para identificação.
• As mais importantes dentro do nosso contexto são:
- Ponto de fusão (P.F)
- Ponto de ebulição (P.E)
- Densidade
- Solubilidade

8. 12/01/2016
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PONTO DE FUSÃO
• É a temperatura na qual sólidos fundem, derretem, ou seja, passam
do estado físico sólido para o estado líquido.
PONTO DE EBULIÇÃO
• É a temperatura na qual líquidos evaporam, se tornam “gás”, ou seja,
passam do estado físico líquido para o estado gasoso.
DENSIDADE
• Corresponde a uma relação entre a massa de um corpo
e o volume que ele ocupa no espaço.
• 𝑑 =
𝑚
𝑣
A densidade é dada em:
𝑔
𝑐𝑚3 𝑜𝑢 𝑔
𝑚𝑙

9. 12/01/2016
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SOLUBILIDADE
• É a capacidade que uma substância tem de dissolver uma outra
substância. Ou seja, um solvente é capaz de se misturar a um soluto e
formar uma solução.
Outras propriedades físicas
• Magnetismo  Capacidade de ser atraído por imãs.
• Condutibilidade  Capacidade de conduzir eletricidade ou calor.
• Maleabilidade  Capacidade de ser transformado em lâminas.
• Ductibilidade  Capacidade de ser transformado em fios.
• Dureza  Capacidade de resistir a tensão mecânica.
• Tenacidade  Capacidade de resistir ao impacto mecânico.
Vamos ver se entendemos?

10. 12/01/2016
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PROPRIEDADES QUÍMICAS
• São as propriedades relacionadas a como uma substância é capaz de reagir
com outras.
• Ou seja, moléculas/ligações químicas são modificadas.
• Quando agrupamos substancias com propriedades químicas semelhantes
classificamos como PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
• Ex: ácidos, bases, sais, óxidos, etc.
• As propriedades químicas que mais nos interessam neste momento são:
- Combustão
- Hidrólise
COMBUSTÃO
• Simplificadamente é a queima de qualquer coisa.
• Quimicamente é a reação exotérmica (libera calor) entre
um combustível e um comburente.
𝐶2 𝐻5OH + 𝑂2  2𝐶𝑂2 + 3𝐻2 𝑂
Álcool gás oxigênio gás carbônico água
combustível comburente
Reagentes Produtos
HIDRÓLISE
• É uma reação química em que moléculas são quebradas com o auxílio
da água formando moléculas menores.
𝐶12 𝐻22 𝑂11 + 𝐻2 𝑂 → 𝐶6 𝐻12 𝑂6 + 𝐶6 𝐻12 𝑂6
SACAROSE GLICOSE FRUTOSE
(açúcar de cana)

11. 12/01/2016
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FENÔMENO OU TRANSFORMAÇÃO
• Sempre que a matéria sofre uma alteração qualquer podemos dizer
que um fenômeno físico ou químico ocorreu.
ENERGIA
• É o que torna possível toda transformação física ou química.
• É também a capacidade de realização de trabalho.
• Pode criar movimento ou impedi-lo. Pode agregar a matéria ou
separa-la em partes menores
• Não pode ser destruída ou criada, apenas transformada.
Exemplos de energia

12. 12/01/2016
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• Fatores que influenciam a densidade de uma mesma substância.
- Temperatura e Pressão(afeta gases princ.)
• 3 tipos de soluções (soluto+solvente) podem ser formadas quanto a
quantidade de soluto:
• Ex: A solubilidade do sal de cozinha em água é 36g/100mL de
água.(coeficiente de solubilidade)
- Solução insaturada – Qte de soluto menor que o coeficiente de
solubilidade.
- Solução saturada – Qte de soluto igual ao coeficiente de solubilidade
- Solução supersaturada – Qte de soluto maior que o coeficiente de
solubilidade.
Gráfico de solubilidade em função da temperatura

13. 12/01/2016
13
3 minutos
Fim
(adaptada ENEM) De acordo com a Agencia Nacional de Petróleo (ANP), o álcool
combustível deve ter densidade entre 0,805 𝑔
𝑐𝑚3 e 0,811 𝑔
𝑐𝑚3 . Em algumas
bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores
de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na
imagem, são apresenta das situações distintas para três amostras de álcool
combustível. Identifiquea amostra
com densidade:
maior que 0,811 𝑔
𝑐𝑚3
menor que 0,805 𝑔
𝑐𝑚3
Densidade permitida pela ANP
3 minutos
Fim
Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a) Fusão de gelo.
b) Digestão de alimentos.
c) Combustão.
d) Queima de vela.
e) Explosão de dinamite.
Exercícios de fixação:
3 minutos
Fim

14. 12/01/2016
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Exercícios de fixação:
(UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os
usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro
(d = 0,8g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água e o
outro gasolina (d = 0,7g/cm3), não estão necessariamente nessa ordem.
Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que:
a) A densidade da bola pretaé maiorque 1g/cm3
b) A densidade da bola branca é menor que 0,8
g/cm3.
c) A mistura no densímetroII, tem densidade
menor que 0,8g/cm3.
d) A mistura no densímetroIII, contémágua.
e) As duas bolas apresentamdensidade menores
que 0,7g/cm3.
I
II
III
3 minutos
Fim
Exercícios de fixação:
Uma torneira defeituosa goteja a cada
36 segundos. Sabendo-se que cada gota de
água pesa 0,25g, quanto tempo levará para
encher uma lata de 0,01 m3 ?
3 minutos
Fim
• 1. Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5
cm3, qual é a sua densidade?
• 2. Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5
g/cm3 em um volume de 3 cm3.
• 3. Bromo é um líquido vermelho acastanhado com
densidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupa uma amostra
de 88,5 g de bromo?
• 4. O etanol tem a densidade de 0,789 g/cm3. Que volume
deve ser medido numa proveta graduada para se ter 19,8 g
de etanol?
3 minutos
Fim

15. 12/01/2016
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• 5. Analise as seguintes situações e responda as seguintes
perguntas:
• I. Se colocarmos um ovo na água ele afunda por ser mais
denso que a mesma?
• II. Se adicionarmos sal na água o ovo sobe, pois o ovo torna-
se menos denso?
• III. Se adicionarmos sal na água o ovo sobe, pois a água
torna-se mais densa com a dissolução do sal?
As respostas dos itens I, II e III são respectivamente:
a) sim – sim – sim
• b) sim – não – não
• c) sim – não – sim
• d) não – não – não
• e) não – sim – não
3 minutos
Fim
6. Sabe-se que a densidade do gelo é 0,92 g/cm3, a do óleo é
0,8 g/cm3 e da água é de 1,0 g/cm3. A partir desses dados
podemos afirmar que:
a) o gelo flutua no óleo e na água.
b) o gelo afunda no óleo e flutua na água.
c) o gelo flutua no óleo e afunda na água.
d) o óleo flutua sobre a água e o gelo flutua sobre o óleo.
e) a água flutua sobre o gelo e afunda sobre o óleo.
3 minutos
Fim
7. Duas substâncias, A e B, são colocadas num recipiente, uma
após a outra. Durante o preenchimento, são medidos
continuamente a massa e o volume contidos no recipiente.
Com esses dados constrói-se o gráfico abaixo. As massas
específicas (densidades) de A e B, em g/cm3,são,
respectivamente.
a) 1,0 e 1,2.
b) 2,0 e 4,8.
c) 1,0 e 1,4.
d) 2,0 e 4,0.
e) 2,0 e 3,0
3 minutos
Fim

16. 12/01/2016
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8. Um pedaço de gelo flutua em equilíbrio térmico com certa
quantidade de água depositada em um balde. À medida que o
gelo derrete, podemos afirmar que:
• a) o nível da água no balde aumenta, pois haverá uma queda de
temperatura da água.
• b) o nível da água no balde diminui, pois haverá uma queda de
temperatura da água
• c) o nível da água no balde aumenta, pois a densidade da água é
maior que a densidade do gelo.
• d) o nível da água no balde diminui, pois a densidade da água é
maior que a densidade do gelo.
• e) o nível da água no balde não se altera.
3 minutos
Fim
9 Três frascos de vidro transparentes, de formas e dimensões
iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes e
incolores (água, clorofórmio e etanol).
Caso nenhum dos frascos apresente identificação da substância
presente, como você procederia para, através do conceito de
densidade, identificar as substâncias contidas nos frascos?
Dado: A densidade (d) de cada um dos líquidos, a temperatura
ambiente é igual a:
d(água) = 1,0 g/cm³;
d(etanol) = 0,8 g/cm³ e
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm³.
3 minutos
Fim
Os elementos químicos
• A matéria é composta por átomos
• Existem 118 elementos químicos, 94 são
naturais
• A crosta terrestre é formada por 5
elementos principais e o corpo humano
são formados por 3 elementos principais

17. 12/01/2016
17
ELEMENTOS QUÍMICOS  MOLÉCULAS
• A combinação dos átomos formam as moléculas de
muitos materiais
• As letras formam palavras e os elementos químicos
formam materiais diferentes
• Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ( C, H, O, N) ou maiúsculas/minúsculas (He,
Al)
A + M + O + R = AMOR
R + O + M + A = ROMA
O + O = O2
C + O + O = CO2
Alotropia
• É o fenômeno em que um mesmo elemento
químico pode originar substâncias simples diferentes
Ao lado o
elemento químico
CARBONO e seus
alótropos
Alótropos do Enxofre (S)
O mesmo átomo
formando
DIFERENTES
SUBSTÂNCIAS COM
PROPRIEDADES
DIFERENTES

18. 12/01/2016
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Alótropos do Oxigênio (O)
Alótropos do Fósforo (P)
Um mesmo
elemento com
estrutura
diferente tem
propriedades
diferentes
SUBSTÂNCIASE MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado
por moléculas quimicamente
iguais e, por isso, apresentam
propriedades definidas.
MISTURA: É a união de dois ou
mais tipos de substâncias.

19. 12/01/2016
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Substância pura simples : é constituída de uma
molécula formada por átomos do mesmo
elemento químico (mesmo tipo de átomo).
Substância pura composta: é constituída por um
tipo de molécula formada por mais de um
elemento químico.
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.

20. 12/01/2016
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Mistura: é formada por duas, ou mais,
substâncias, sendo cada uma destas
denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções
que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta
uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo:duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
Misturas Homogêneas e Heterogêneas
• Misturas Homogêneas - não é possível
distinguir os componentes da mistura,
mesmo observando ao microscópio.
• Misturas Heterogêneas -geralmente é
possível distinguir a olho nu os diferentes
componentes que a constituem.

21. 12/01/2016
21
Leite e sangue –
Misturas
heterogêneas
SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
MISTURAS DE
UMAFASE
MISTURAS DE
MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS
EM MUDANÇA
DE ESTADO

22. 12/01/2016
22
Natureza Cinética da Matéria
A matériaconsiste de átomos e moléculas
em movimento.
MODELO CINÉTICO MOLECULAR
1. Os materiais são constituídos de partículas(átomos) que se movimentam
ao acaso.
2. Entre os átomos existem espaços vazios.
3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento das partículas.
4. O estado físico(e também o volume) é determinado pela força de
atração ou repulsão entre as partículas.
5. Durante a mudança de fase a temperatura permanece constante., pois a
energia é utilizada para quebrar ligações e interações.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS

23. 12/01/2016
23
EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO
2. LÍQUIDO
3. GASOSO
4. FUSÃO
5. EBULIÇÃO
6. CONDENSAÇÃO
– LIQUEFAÇÃO
7. SOLIDIFICAÇÃO
8. SUBLIMAÇÃO
9. SUBLIMAÇÃO
10.AQUECIMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
11.RESFRIAMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS

24. 12/01/2016
24
Um palpite pra começar
• O ponto de ebulição da água é 100°C ao nível do mar
• O P.E da água no pico do monte Everest é 72°C
• Mas na panela de pressão a água evapora a 120°C.
• O que explica estes fatos?
PRESSÃO DE VAPOR
• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:
• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão de vapor alta)
• Se não evapora com facilidade é chamada de não-volátil
(pressão de vapor baixa)
• A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás contra as
paredes de um recipiente.
• Quando um liquido vence a pressão externa e sua pressão
iguala a atmosférica ele evapora.
RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E ALTITUDE

25. 12/01/2016
25
GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES
• Os patamares indicam mudanças de estado físico.
VAMOS EXERCITAR... • AB – SÓLIDO
• BC – S + L
• CD – LIQUIDO
• DE – L + G
• EF – GASOSO
• Exemplo:
Água
Etanol
0ºC 100ºC
sólido líquido gasoso
-114ºC 78ºC
sólido líquido gasoso

26. 12/01/2016
26
MUDANÇAS DE FASE
A matéria se apresenta em três estados de agregação (ou
fase) distintos: sólido, líquido e gasoso.
Fase Forças de
atração
Energia Tempera-
tura
Forma Volume
Sólida Fortes Pequena Baixa Definida Definido
Líquida Moderadas Moderada Média Variável Definido
Gasosa Fracas Grande Alta Indefinida Indefinido
100
vapor
d'água
água
+
vapor
d'água
águagelo
+
água
gelo
estado
sólido
estado
líquido
estado
gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
Gráfico de aquecimento de Substância Pura
(Processo Endotérmico)

27. 12/01/2016
27
Gráfico de aquecimento de Mistura (Processo
Endotérmico)
Gráfico da Mistura Eutética: (sólido + sólido)
1- Linha Vermelha: A mistura encontra-
se no estado sólido e vai aumentando a
temperatura.
2- Linha Azul: A mistura encontra-se no
estado sólido e líquido, mantendo a
temperatura constante durante tal
mudança de estado (fusão).
3- Linha Verde: A mistura encontra-se
no estado líquido e vai aumentando a
temperatura.
4- Linha Marrom: A mistura encontra-se
no estado líquido e vapor, não
mantendo a temperatura constante
durante a vaporização.
5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no
estado de vapor (gás) e vai aumentando
a temperatura.
Gráfico da Mistura Azeotrópica: (líquido + líquido)
• 1- Linha Vermelha: A mistura encontra-
se no estado sólido e vai aumentando a
temperatura.
2- Linha Azul: A mistura encontra-se no
estado sólido e líquido, não mantendo a
temperatura constante durante a
mudança de estado físico (fusão).
3- Linha Verde: A mistura encontra-se
no estado líquido e vai aumentando a
temperatura.
4- Linha Marrom: A mistura encontra-se
no estado líquido e gasoso, mantendo a
temperatura constante durante a
vaporização.
5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no
estado de vapor (gasoso) e vai
aumentando a temperatura.

28. 12/01/2016
28
•SubstânciaPura
Apresenta dois pontos (fusão e ebulição).
• MisturaEutética
Comporta-se como pura obtendo ponto de
fusão constante.
Ex: Chumbo(38%) + Estanho(62%) = T =
183°C
•Mistura Azeotrópica
Comporta-se como pura obtendo ponto de
ebulição constante.
Ex:Álcool(96%) + água(4%) =
T = 78°C
•Mistura .
Não apresenta patamares, logo não possui
ponto de Fusão e Ebulição constante.
Gráficosde Pureza
temperatura
Tempo
Sub.P
Mist.E
mist.A
Mist
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (93%) + estanho (7%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio(13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico(77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
TF/TE e as variações de Pressão Atmosférica
• Os pontos de fusão e ebulição de uma mesma
substância podem variar significativamente dependendo
da Pressão Atmosférica local.
• A Pressão Atmosférica varia sensivelmente com a
altitude local.

29. 12/01/2016
29
O que é pressão?
A experiência de Torricelli
Em Fortaleza, ao nível do mar, a pressão é 1
atmosfera, isto é, 760 mmHg.
Em São Paulo, a 820 metros de altitude, ela cai
um pouco.
Em La Paz, capital da Bolívia, a 3600 metros de
altitude, ela já cai para 2/3 (0,66 atm ou 507
mmHg) de uma atmosfera. Aí o ar fica rarefeito,
a quantidade de oxigênio é menor.

30. 12/01/2016
30
Quanto maior a pressão de vapor de um gás, maior a energia cinética deste e,
consequentemente, menor o ponto de fusão e ebulição desta substância
(maior facilidade em mudar de estado físico).
Para uma mesma substância, quanto maior a altitude, maior a pressão de
vapor de um gás, pois menor será a pressão atmosférica.
Lembrando: em diferentes altitudes, teremos diferentes pressões de vapor e
TF e TE para uma mesma substância.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
• Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são
representados por esferas:
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos;
c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
I II III IV
3 minutos
Fim
2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituído por:
• A) Três fases e um
componente.
• B) Duas fases e dois
componentes.
• C) Três fases e dois
componentes.
• D) Três fases e três
componentes.
3 minutos
Fim

31. 12/01/2016
31
3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados
em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As
substâncias puras podem ser simples e compostas.
Considerando esse modo de classificação, julgue as
afirmativas:
I. O ar atmosférico é uma substância pura.
II. A água é uma substância simples.
III. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora
constituídas por átomos de um mesmo elemento.
IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é uma
substância composta.
V. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é
uma substância simples, mesmo que cada molécula seja
formada por dois átomos diferentes.
3 minutos
Fim
4. Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando
aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão.
b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização.
c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV– solidificação.
d) I–vaporização, II–solidificação, III–fusão, IV– sublimação.
e) I–vaporização, II–sublimação, II–fusão, IV– solidificação.
3 minutos
Fim

32. 12/01/2016
32
Métodos de separação de misturas heterogêneas
• SÓLIDO – SÓLIDO:
• Catação
• Ventilação
• Levigação
• Separação magnética
• Cristalização fracionada
• Dissolução fracionada
• Peneiração
• Fusão fracionada
• Sublimação
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
• Decantação
• floculação
• Centrifugação
• Filtração simples
• Filtração à vácuo
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
• Decantação
• GÁS – SÓLIDO:
• Decantação
• Filtração
Métodos de separação de misturas homogêneas
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
• Evaporação
• Destilação simples
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
• Destilação fracionada
• GÁS – GÁS:
• Liquefação fracionada
Catação
• É um método de separação
bastante rudimentar, usado
para separação de sistemas
sólido-sólido.
• Baseia-se na identificação
visual dos componentes da
mistura e na separação
manual ou com o auxílio de
uma pinça.
• É o método usado na limpeza
do feijão antes do cozimento
.

33. 12/01/2016
33
Tamisação (peneiração)
• Usada para separar
sólidos constituintes de
partículas de dimensões
diferentes através de
peneiras.
• Industrialmente, usam-se
conjuntos de peneiras
superpostas que separam
as diferentes granulações.
Ventilação
• Método de separação
para sistemas sólido-
sólido, no qual o sólido
menos denso é
arrastado por uma
corrente de ar.
• Um bom exemplo é a
separação das cascas de
grãos de arroz,
amendoim torrado, etc.
Levigação
• A água corrente arrasta o
componente menos denso e o
mais denso deposita-se no
fundo do recipiente.
• É usada, por exemplo, para
separar areia e ouro: a areia é
menos densa e, por isso, é
arrastada pela água corrente; o
ouro, por ser mais denso,
permanece no fundo da bateia .

34. 12/01/2016
34
Decantação
• Permite a separação de líquidos
imiscíveis (que não se misturam) ou de
um sólido precipitado num líquido.
• A fase mais densa deposita-se no
fundo do recipiente.
• Pode ser feita de duas formas:
• Verte-se lentamente a mistura em outro
frasco;
• Com o auxílio de um sifão, transfere-se a
fase menos densa para outro frasco
(sifonação).
Decantação
Para misturas de líquidos
imiscíveis, usa-se funil de decantação
ou funil de separação).
Num sistema formado por água
e óleo, por exemplo, a água, por ser
mais densa, localiza-se na parte
inferior do funil e é escoada abrindo-
se a torneira de modo controlado.
Pode-se ainda usar-se do
princípio da decantação para a
separação de misturas sólido-gás
(câmara de poeira).
A mistura sólido-gás atravessa
um sistema em ziguezague. O pó, por
ser mais denso, deposita-se durante o
trajeto .
Floculação
• é o processo onde a água recebe uma substância
química chamada de sulfato de alumínio. Este
produto faz com que as impurezas se aglutinem
formando flocos para serem facilmente removidos.

35. 12/01/2016
35
Filtração
• É um método de separação muito
presente no laboratório químico e
também no cotidiano.
• É usado para separar um sólido de um
líquido ou sólido de um gás, mesmo
que o sólido se apresente em
suspensão.
• A mistura atravessa um filtro poroso,
onde o material particulado fica retido.
• A preparação do café, o uso de o
aspirador de pó são exemplos de
filtração .
Evaporação
• Método de separação de
misturas sólido-líquido por
evaporação do solvente,
também conhecido como
cristalização.
• Em recipiente aberto,
simplesmente, permite-se que
o solvente evapore, deixando-
se o sólido.
• Nas salinas, o sal é obtido a
partir da água do mar através
desse processo .
Centrifugação
• Usado para separação de mistura
de sólidos e líquidos quando a
dimensão das partículas sólidas é
tão pequenas que provoca
obstrução dos poros do filtro e
faz com que sejam retidas pelo
líquido.
• Tubos de ensaio contendo a
mistura são colocados em uma
centrífuga, que os faz girar em
posição quase horizontal à
grande velocidade, aumentando
assim a rapidez de depósito do
sólido no fundo do tubo.
Estado Inicial Estado Final
Centrifugação
LíquidoPortador
LíquidoFlutuante
Base
Constituinte (líquido ou
sólido)
Esquemado Princípio daCentrifugação

36. 12/01/2016
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Sublimação
• Usado quando apenas um dos sólidos sublima
(passa para o estado gasoso) quando
aquecido.
• São substâncias que podem ser separadas por
sublimação: iodo, enxofre e naftaleno
(naftalina).
• Mais recentemente, tal propriedade passou a
ser usada na impressão de camisetas.
• Com uma impressora especial é preparado um
desenho em uma folha de papel e, através de
uma prensa térmica, a tinta sublima e se
transfere para o tecido.
• Tem a vantagem de não desbotar, mantendo a
tonalidade original .
Destilação Simples
• Método usado quando se
deseja separar a substância
sólida dissolvida do solvente
e não se deseja perder este
último (como ocorre no
processo de evaporação).
• Desta forma, o solventeé
resfriado (condensado),sendo
recolhido em outro frasco.
• Aquece-se a mistura até atingir
o ponto de ebulição do
solvente.
• Não existe necessidade de
controle de temperatura, pois
o ponto de ebulição do sólido é
muito mais elevado que o do
solvente.
Destilação Fracionada
• Método usado para separação de
mistura de líquidos.
• Quanto mais distantes os pontos de
ebulição dos componentes, mais
eficiente será o processo de destilação.
• A aparelhagem usada é a mesma de
uma destilação simples, com o
acréscimo de uma coluna de
fracionamento, destilação ou
retificação.
• A separação ocorre na ordem
crescente dos pontos de ebulição (PE).

37. 12/01/2016
37
Destilação Fracionada
Esse processo é
muito usado,
principalmente em
indústrias
petroquímicas,para
separação dos
diferentes derivados
do petróleo. Neste
caso, as colunas de
fracionamento são
divididas em
bandejas ou pratos.
Esse processo também é muito usado no processo de
obtenção de bebidas alcoólicas (alambique).
Separação Magnética
• Também chamado de Imantação,
nesse método de separação, um dos
sólidos é atraído por um ímã.
• Esse processo é usado em larga
escala para separar alguns minérios
de ferro de suas impurezas, como,
por exemplo, separar do lixo objetos
de metal que serão reciclados.
• Outro exemplo simples é a
separação de linha e agulha através
de um imã.
Imagem: Oguraclutch/GNU Free Documentation License.
Imagem:Palmer, AlfredT. / Public Domain.
Dissolução Fracionada
Também é conhecido como extração por solvente, é usada quando apenas
um dos componentes apresenta solubilidade num dado solvente.
A mistura areia + sal é um bom exemplo de aplicação para este método.
Adicionando-se água, obtém-se a solubilização do sal.
Após uma filtração, a areia é separada, bastando realizar uma destilação
simples ou evaporação para se separar o sal da água .
sal + areia
Adição
de água
Filtração Vaporização
areia
água + sal
sal

38. 12/01/2016
38
FUSÃO FRACIONADA
A fusão fracionada é um
processo usado para
separar sólidos cujos
pontos de fusão são
muito diferentes. Para
isso é preciso saber a
que temperatura cada
elemento que compõe o
sólido vai se fundir .
Processos de separação de misturas
Ventilação (sol/sol)
Tamisação (sol/sol)
Catação (sol/sol)
Decantação (sol/líq) (líq/líq) Heterogêneo
Centrifugação (acelera a decantação)
Filtração (sol/líq) (sol/gás)
Dissolução fracionada(sol/sol)
Destilação simples (líd/sol)
Destilação fracionada (líq/liq) Homogêneo
Liquefação fracionada (gás/gás)
Exercícios
1 - Associe as atividades diárias
contidas na primeira coluna
com as operações básicas de
laboratório e fenômenos
contidos na segunda coluna.
Os números da segunda
coluna, lidos de cima para
baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1
b) 1, 3, 4, 5, 2
c) 4, 3, 2, 1, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 4, 1, 5, 3, 2
(1) Preparar um refresco decajá a
partir do suco concentrado.
(2) Adoçar o leite.
(3) Preparar chá de canela.
(4) Usar naftalina na gaveta.
(5) Coar a nata do leite.
( ) sublimação
( ) diluição
( ) filtração
( ) extração
( ) dissolução
4
1
5
3
2
3 minutos
Fim

39. 12/01/2016
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Exercícios2 - Têm-seos seguintessistemas:
I. areia e água
II. álcool (etanol) e água
III. sal de cozinha (NaCl) dissolvido
em água.
Cada um desses sistemas foi
submetido a uma filtração em funil
com papel e, em seguida, o líquido
resultante (filtrado) foi aquecido
até sua total evaporação. Pergunta-
se:
a) Qual sistema deixou um resíduo
sólido no papel após a filtração? O
que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um
resíduo sólido após a evaporação
do líquido? O que era esse resíduo?
a) Sistema I
A areia seria o resíduo sólido que
seria retido pelo papel de filtro.
b) Sistema III
Após a evaporação da água,
restaria apenas o NaCl no fundo
de recipiente.
Pedra de sal cristalizado
3 minutos
Fim
Definição
• Tratamento de Água é um conjunto de procedimentos
físicos e químicos que são aplicados na água para que
estas fique em condições adequadas para o consumo,
ou seja, para que a água se torne potável. O processo
de tratamento de água a livra de qualquer tipo de
contaminação, evitando a transmissão de doenças.
a) Padrões de potabilidade
A água própria para o consumo, ou água potável, deve
obedecer certos requisitos na seguinte ordem:
organolética: não possui odor e sabor objetáveis;
física: ser de aspecto agradável; não ter cor e turbidez acima do
padrão de potabilidade; química: não conter substâncias
nocivas ou tóxicas acima dos limites de tolerância para o
homem;
biológica:não conter germes patogênicos.

40. 12/01/2016
40
Tratamento de água
Etapas do Tratamento de água
1) Aplicação de cal e coagulante: na chegada à estação de
tratamento, a água bruta recebe, quando necessário, a aplicação
de cal para a correção do pH. Aplica-se o coagulante ( Sulfato de
alumínio) ao passar na calha parshall, que provoca a mistura
rápida do coagulante à água, e faz-se a medição da água que está
entrando na ETA( Estação de Tratamento de Água ).
2) Floculação - Após a mistura rápida ou
a coagulação, a água segue para os
tanques de floculação, onde a água
vai ser ligeiramente agitada
estimulando a produçãodosflocos
3) Decantação - Logo depois de
passar pelos floculadores, a
água floculada entra nos
tanques decantadores, onde os
flocos, por serem mais pesados
que a água, depositam-se no
fundo e a água é recolhida na
superfície.

41. 12/01/2016
41
4) Filtração - Depois da
decantação, a água passa
pelos filtros. Os filtros são
compostos por camadas
de carvão mineral e areia
de várias espessuras para
a retirada das partículas
de sujeira ou mesmo
microrganismos maiores
que se encontram na
água.
Após esta seqüência,são adicionados os seguintes produtos
químicos:
Cloro - É usado para desinfecção da água eliminando os microrganismos
que podem prejudicara saúde.
Flúor - Atua na prevenção das cáries dentárias na faixa etária de 0 a 14
anos.
Cal - Produto químico específico que funcionapara eliminar a acidez da
água devido aos produtosadicionadosanteriormente.
A partir destes processosa água estará tratada e própriapara
consumo.
A água, depois de utilizada pela população,torna-seesgoto. E
este, em sua maioria, é líquido pois é composto de águas servidas
resultantesde lavagem de pisos, roupas,utensílios de cozinha,banho,
etc.
Etapas do tratamento
• Laboratório : cada ETA possui um laboratório que
processa análises e exames físico-químicos e
bacteriológicos destinados à avaliação da qualidade
da água desde o manancial até o sistema de
distribuição. Além disso, existe um laboratório central
que faz a aferição de todos os sistemas e também
realiza exames especiais como: identificação de
resíduos de pesticidas, metais pesados e plâncton.
Esses exames são feitos na água bruta, durante o
tratamento e em pontos da rede de distribuição, de
acordo com o que estabelece a legislação em vigor.

42. 12/01/2016
42
Demócrito
Átomo Demócrito
(460 –370 A.C.)
Defendeu a idéia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
Modeloproposto por Demócrito:
• Toda a matéria é constituída por átomos e vazio (não
era compacta)
• O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível,e
que não pode ser dividida;
• Os átomos encontram-se em constantemovimento;
• Universo constituído por um número infinito de
átomos, indivisíveis e eternos;

43. 12/01/2016
43
Aristóteles
Aristóteles
(384 a.C.- 322 a.C.)
Modelo de Demócrito foi rejeitado por
um dos maiores filósofos de todos os
tempos – Aristóteles.
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante
mais de 20 séculos...
Ar Água
Terra Fogo
Aristóteles acreditava que a matéria era
contínua e composta por quatro elementos:
Lei de Lavoisier
• Lei da conservação das massas
Disponível em:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.
Acesso em: 02 abr. 2012.
Massa total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos
“Na natureza,nada se cria, nada se
perde,tudo se transforma”
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo12 g de água,
qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?
Resposta:
19 g

44. 12/01/2016
44
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de
oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de
água.
Qual é a massa de oxigênio em excesso?
Resposta:
2 g
Lei de Proust
• Leis das Proporções Constantes
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
12 g9 g3 g ??
x 3x 3x 3
Proporção  1 para 3
Lei de Proust
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
a) Se reagirmos10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água,
qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?
b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de
etanol e oxigênio?
Resposta:
Etanol = 80 g
Oxigênio=168 g
R = 19 g

45. 12/01/2016
45
Dalton (1808)
Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.
JohnDalton
(1776 – 1844)
Na segunda metade do séc. XVIII, a
Química sofreu uma grande evolução.
Certos fatos não podiam ser explicados
pela teoria de Aristóteles, como a Lei de
Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual
à massa dos produtos”.
Para explicar estes fatos Jonh Dalton
propôs, em 1807, o seu modelo atômico.
• Tudo que existe na natureza é
composto por diminutas partículas
denominadas átomos;
• Os átomos são indivisíveis e
indestrutíveis;
• Existe um número pequeno de
átomos diferentes na natureza;
• Reunindo átomos iguais ou
diferentes nas variadas proporções,
podemos formar todas as
substâncias do universo conhecidas;
Modelo proposto por Dalton:
• O átomo era uma esfera rígida e indivisível (modelo
da Bola de Bilhar)
Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si –
têm a mesma massa

46. 12/01/2016
46
RADIOATIVIDADE (sec XIX)
Os estudos de Becquerel (1896) e do casal
Curie (1897) levaram à descoberta da
radioatividade e de estranhos elementos que
emitiam energia de origem desconhecida
A descoberta da primeira partícula
subatômica: o elétron
J. J.Thomson
(1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo de
raios catódicos (tubo semelhante
aos tubos existentes no interior
dos televisores).
Neste tubo, eram efetuadas
descargas elétricas através de um
gás rarefeito.
Tubo de raios catódicos

47. 12/01/2016
47
Raios catódicos são
corpusculares, pois quando
interceptam um molinete de
mica, este entra em rotação.
Raios catódicos são
constituídos de partículas com
carga elétrica, pois são
desviados por um campo
elétrico e magnético e, pelo
sentido do desvio, as
partículas são negativas sendo
denominadas de elétrons.
Conclusões:
Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Ao estudar as descargas no interior deste
aparelho, Thomson, descobriu o elétron.
A descarga emitida tinha carga elétrica negativa
Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos,
dotados de carga elétrica e de massa, que fazem parte
de toda a matéria.
Observava-se uma
fluorescência esverdeada
devido à existência de
partículas de carga negativa que
saem dos átomos do cátodo.
Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga
elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson:
O átomo era uma esfera
maciça de carga elétrica
positiva, estando os
elétrons dispersos na
esfera.
O número de elétrons
seria tal que a carga total
do átomo seria zero.
Modelo de Pudim de Passas

48. 12/01/2016
48
A descoberta da segunda partícula
subatômica: o próton
ErnestRutherford
(1871 -1937)
Cientista neozelandês, estudou
com J.J. Thomson.
Em 1908 realizou uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo atômico.
Experiência de Rutherford
Para verificar se os átomos eram maciço,Rutherford
bombadeou uma finíssima lâmina de ouro(0,001cm)
com particulas alfa(α) positiva,emitidas por um
material radioativo.
As observações feitas durante o experimento
levaram Rutheford a tirar uma série de conclusões:
Experiência de Rutherford

49. 12/01/2016
49
As observações feitas durante o experimento
levaram Rutheford a tirar uma série de conclusões:
Experiência de Rutherford
Observações Conclusões
1-A maioria das partículas α atravessava
a lâmina sem sofre desvios.
A maior parte do átomo deve ser
vazio.Nesse espaço (eletrosfera) devem
estar localizados os elétrons .
2-Poucas partículas α( 1 em 20000)não
atravessavam a lâmina e voltavam.
Deve existir no átomo uma pequena
região onde está concentrada sua
massa( o núcleo).
3-Algumas partículas α sofriam desvios
de trajetória ao atravessar a lâmina de
ouro .
O núcleo do átomo deve ser positivo, o
que provoca uma repulsão nas
partículas α (positivas).
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson:
Resultados obtidos:
As partículas α
deveriam atravessar
as folhas de ouro sem
sofrer desvios.
A maior parte das
partículas α comportava-se
como esperado, mas um
significativo número delas
sofria desvios acentuados.
● ● ●
● ●
● ● ●
Experiência de Rutherford
Resultados da experiência de Rutherford
Partículas α
Existe, no interior do átomo, uma região central
positiva – o núcleo, que exerce fortes forças
repulsivas sobre as partículas alfa.

50. 12/01/2016
50
Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
• Núcleo muito pequeno com a carga
positiva, onde se concentra quase toda
a massa do átomo.
• Elétrons com carga negativa
movendo-se em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário
A descoberta da terceirapartícula
subatômica: o nêutron
• Percebeu-se que no núcleo poderia ter mais de 1 próton
• Comprometeria a estabilidade do núcleo (forças de
repulsão muito fortes).
• Rutherford admitiu que existia no núcleo partículas
semelhantes aos prótons, porém sem cargas
• Chadwick (1932) descobriu os nêutrons
• Os nêutrons serviriam para diminuir a repulsão entre os
prótons (maior estabilidade no núcleo)
Velódromo:
o ciclista
pode ocupar
qualquer
parte da
pista.
O modelo atômico
planetário: elétrons
giram ao redor do núcleo,
podendo ocupar qualquer
órbita existente.

51. 12/01/2016
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Niels Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 -1962)
Niels Bohr trabalhou com
Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
Tendo continuado o trabalho
destes dois físicos, aperfeiçoou,
em 1913, o modelo atômico de
Rutherford.
modelo de Rutherford era incompatível com
algumas das teorias da Física ...
... uma partícula
carregada movendo
em uma trajetória
circular deve perder
energia
1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em
regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons
descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter
uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem
absorverem energia.
Modelo Atômico de Bohr

52. 12/01/2016
52
2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um
átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis
mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás
suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em
forma de luz (fóton).
Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Núcleo Eletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Modelo de Bohr
Niels Bohr
SALTO QUÂNTICO

53. 12/01/2016
53
MODELOATÔMICODE CLÁSSICO
Algumas características físicas das
partículas atômicas fundamentais:
(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja,
segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não
poderia ser mais dividida. Atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito dos
átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
Resolução
São falsas as afirmações 01 e 04.
Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.
Os elétrons possuem carga negativa.
3 minutos
Fim

54. 12/01/2016
54
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a
lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o
átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)
01. As partículas alfa teriam cargas negativas
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua
trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio
de sua trajetória
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer
desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
3 minutos
Fim
(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas
circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
Resolução:A alternativa correta é a e.
3 minutos
Fim
(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
A alternativa falsa é a c.
3 minutos
Fim

55. 12/01/2016
55
(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
Alternativa b.
3 minutos
Fim
Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a
proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e
eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons
e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450
a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a
denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,
indestrutívele eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva
impregnada de partículas negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que
compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e
também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só
existem elétrons distribuídos.
3 minutos
Fim
Resposta Questão 1
I - Esse modelo é um modelo filosófico (sem base científica),
onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.
II - Os átomos não podem ser maciços, mas, ao contrário,
possuem um grande espaço vazio que comportam elétrons,
estes giram ao redor do núcleo.
III - Os elétrons não se encontram fixos no átomo, eles se
movimentam na eletrosfera.
IV - Rutherford conceituou que no núcleo atômico se
encontram partículas (prótons) que têm uma massa maior
que a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e o
elétron possuem cargas iguais, e de sinais opostos.

56. 12/01/2016
56
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi
considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga
positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e
elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa
do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por
elétrons.
3 minutos
Fim
Resposta Questão 2
a) (INCORRETA) De acordo com Rutherford, os elétrons
apresentavam carga negativa.
b) (INCORRETA) A estrutura onde se encontrava os elétrons
(eletrosfera) era considerada vazia, e não compactada.
c) (INCORRETA) O núcleo continha praticamente toda a massa
do átomo, segundo o conceito de Rutherford.
d) (INCORRETA) O experimento permitiu concluir que a região
central (núcleo) possuía carga positiva
A alternativa correta é a letra E.