Feito no dia 29/05/2012

1. Escola municipal São Roque
Diretora: Vânia R. L. Zoboli
Secretária: Silvana Formigari
Coordenadora: Grazieli Staack
Disciplina: Ciências
Professor: Altair Orlando Da Costa
Aluna: Evanilde B. Martins
8ª Série

2. Ácidos, bases, sais e óxidos

3.  Características:
 Quando em solução aquosa, os ácidos se
ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo
como cátion H+ .
 Em solução aquosa, os ácidos conduzem
eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se
desdobram em íons.
 Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o
tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são
azedos.
 Os ácidos alteram a cor de certas substâncias
chamadas indicadores. Os indicadores têm a
propriedade de mudar a cor conforme o caráter
ácido ou básico das soluções.

4.  Para ácidos não oxigenados, usamos a
terminação IDRICO. Exemplo:
 HCl – ácido clorídrico
 H2S – ácido sulfídrico
 H2Se – ácido selenídrico
 Para ácidos oxigenados, a coisa complica um
pouco.

5.  Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a
terminação ICO. Exemplo :
 H2CO3 – ácido carbônico
 HBO3 – ácido bórico
 Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos
ICO e para a menor OSO. Exemplos :
 H2SO3 – ácido sulfuroso
 H2SO4 – ácido sulfúrico
 HNO2 – ácido nitroso
 HNO3 – ácido nítrico

6. É quando o hidrogênio do ácido consegue se
transformar H+ ou H3.
Os exemplos exemplificados que foram
observados anteriormente, cada ácido
desses possuem apenas um hidrogênio
ionizável. A ionização por etapas é para os
que possuem mais de um átomo de
hidrogênio ionizável.

7.  Características:
 Quando dissolvidos em água, os hidróxidos sofrem
dissociação iônica, isto é, têm os seus íons separados.
O cátion é em geral um metal; o ânion é o OH-
 Da mesma forma que os ácidos, as bases também
conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em
água.
 As bases têm gosto adstringente ("amarram a boca",
diz-se popularmente).
 Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de
tornassol também mudam de cor em presença de
hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha;
papel de tornassol vermelho fica azul: reações
inversas às que verificamos no caso dos ácidos.

8.  O nome das bases é obtido a partir da seguinte
regra:
 Hidróxido de .......................(nome do cátion)
Exemplos:
 NaOH
 Cátion: Na+ (sódio)
 Ânion: OH- (hidróxido)
 Nomenclatura: Hidróxido de sódio

9.  Al (OH)3
 Cátion: Al3+ (alumínio)
 Ânion: OH- (hidróxido)
 Nomenclatura: Hidróxido de alumínio
 Ca (OH)2
 Cátion: Ca2+ (cálcio)
 Ânion: OH- (hidróxido)
 Nomenclatura: Hidróxido de cálcio

10.  Características:
 Conduzem corrente elétrica quando estão em
solução.
 Os sais têm sabor salgado.
 Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com
outros sais e com metais.
 Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a
outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o
empregado na reação.
 E, por fim, quando reagem com um metal, dão
origem a um novo sal e um novo metal, se o metal
reagente for mais reativo que o metal deslocado na
reação.

11.  Os nomes dos sais são formados pela
mudança de sufixos que provém do ácido que
originou o ânion participante do sal.
Exemplos:
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
 -idrico -eto
 -ico -ato
 -oso -ito
 Nome do sal → ..................... de
.......................
 nome do ânion
nome do cátion

12.  Características:
 Os óxidos são compostos binários, isto é, são
substâncias formadas pela combinação de dois
elementos. Um desses elementos é sempre o
oxigênio (O).
 Alguns óxidos reagem com a água formando
ácidos.
 Outros óxidos reagem com a água formando
hidróxidos.
 Outros reagem com hidróxidos formando sais e
água.
 Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais
e água.

13.  A nomenclatura dos óxidos pode ser feita usando o termo óxido
seguido da preposição de e do nome do elemento ligado ao
oxigênio:
 Óxido de ...........................
nome do elemento
 Exemplos:
 K2O – óxido de potássio
 Al2O3 – óxido de alumínio
 CaO – óxido de cálcio
 AgO – óxido de prata