Resolução de avaliação de recuperação: Solução e Estequiometria

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria e Felipe Série: 2º Turma: Data: / /2011
ATENÇÃO! ATIVIDADES PONTUAIS:
1. A prova consta de 10 questões 05 Múltipla Escolha/05 Discursiva; 01 ponto cada Não risque aqui:
2. Responda com caneta esferográfica azul ou preta. NOTA:
3. Nas questões objetivas, não rasure, não use corretivo. Questão rasurada é considerada NULA.
4. Nas questões abertas procure dar RESPOSTAS COMPLETAS.
Questão 1 - Pontos: 1,0 experimentos obedecem às Leis de Lavoisier e Proust,
O coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio é podemos afirmar que:
de 20 g de KNO3, para 100 g de H2O, a 20 °C. Logo, 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
nessa mesma temperatura, a quantidade de sal que se 1º exp. 224 g 96 g 320 g = X g
2º exp. 11,2 g 4,8 g = Y g ÷20 16 g
pode dissolver em 250 g de H2O será de:
3º exp. 44,8 g = Z g 19,2 g 64,0 g = W g
a) 20 g Resp. c
b) 40 g Cs KNO3 = 20 g/100 g (20 °C)
a) X = 272 g
c) 50 g 100 g H2O — 20 g KNO3 b) Y é igual à metade do valor da massa de O2 no
d) 60 g 250 g H2O — x
∙ primeiro experimento.
e) 200 g x= = 50 g KNO3
c) Z + W = 168,8 g
d) X e W são iguais aos valores das somas das
Questão 2 - Pontos: 1,0
respectivas massas dos reagentes do primeiro e
Ainda para o mesmo sal da questão anterior,
terceiro experimentos.
considerando a mesma temperatura, podemos dizer
e) Z = 148
com relação à dissolução de 200 g do sal em 1.000 g de
água, que a solução formada pode ser classificada Resp. d
como: X = 224 + 96 W = 44,8 + 19,2
Resp. b X = 320 g W = 64,0 g
a) Heterogênea. Cs KNO3 = 20 g/100 g (20 °C)
b) Saturada.
c) Insaturada. 100 g H2O — 20 g KNO3 Questão 5 - Pontos: 1,0
1000 g H2O — x Um hidrocarboneto (composto formado apenas por
d) Supersaturada. ∙
x= = 200 g KNO3 carbono e hidrogênio) apresenta 92,3% de carbono em
e) Concentrada.
sua composição. Se sua massa molecular é de 78 g, a
Questão 3 - Pontos: 1,0 massa correspondente ao hidrogênio é de:
Com base na Lei de Lavoisier que diz “Na natureza (Massas molares: C = 12; H = 1)
a) 78 g Resp. d
nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, e C
,
=
,
=1 C6H6
tendo uma reação que ocorre com a combinação de b) 72 g ,
70,0 g de uma substância X e 28,5 g de uma substância c) 7,7 g H
,
=
,
=1 Átomos de H = 6 · 1u = 6 g
,
Y, qual será a massa da substância Z, sabendo-se que d) 6,0 g
no produto também foram encontrados 55,0 g de uma e) 1,78 g = 6 átomos de cada.
substância W?
a) 43,5 g Resp. a Questão 6 - Pontos: 1,0
70,0 g X + 28,5 g Y m Z + 55,0 g W O suco de laranja contém açúcares com concentração
b) 41,5 g
c) 31,5 g 70 + 28,5 = x + 55,0 em torno de 104 g/L.
d) 15,0 g x = 98,5 – 55,0 Admitindo que o suco de duas laranjas seja suficiente
x = 43,5 g Z para encher um copo de 200 cm3, determine a massa
e) 4,35 g
média de açúcares em cada laranja.
Questão 4 - Pontos: 1,0 (Dado: 1 L = 1000 cm3) C=
Resp.
O quadro abaixo refere-se a uma sequência de C = 104 g/L
V = 200 cm3 = 0,2 L 104 =
experimentos realizados. Sabendo-se que todos os ,
m1 = 20,8 g p/ 2 laranjas
m1 = 10,4 g p 1 laranja.
Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011 1

2. Questão 7 - Pontos: 1,0 a) Qual dos sais é o mais solúvel a 20 °C?
Foram agitados 39 g de Nitrato de Cálcio, Ca(NO3)2, b) Preparou-se, a 50 °C, uma solução saturada do sal
com 25 g de água a 18 °C. O sistema resultou B, usando-se 500 g de água. Resfriando-se essa
heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução a 25 °C, qual a massa de sal que
solução saturada. Calcule o Cs do sal a 18 °C. precipitará?
Resp.
Início: 39 g do sal + 25 g H2O (18 °C) Resp.
Filtrado: a) B
m = 57,5 g (sal + H2O)
b)
m2 = 25 g H2O
A 50 °C A 25 °C
m1 = m – m2 = 32,5 g de sal
112 g B — 100 g H2O 90 g B — 100 g H2O
x — 500 g H2O x — 500 g H2O
Filtração: 39 – 32,5 = 6,5 g do sal ficaram retidos no filtro
x = 560 g B x = 450 g B
Resp. Cs = 32,5 g / 25 g (18 °C)
A 25 °C apena 450 g de B é solúvel, como preparamos a solução com 560 g
temos um excesso:
Questão 8 - Pontos: 1,0 560 – 450 = 110 g de precipitado.
Um químico dissolveu 60 g de açúcar em água
suficiente para 800 mL de solução. Em seguida, colheu
uma amostra de 10 mL dessa mistura. Qual a massa de
açúcar da amostra.
Resp.
1ª solução: C= = = 75 g/L
,
m1 = 60 g
V = 800 mL = 0,8 L
2ª solução: C=
V = 10 mL = 0,01 L
C = 75 g/L 75 = m1 = 0,75 g
,
Questão 9 - Pontos: 1,0
Um éter qualquer possui a seguinte composição
percentual: C = 60%; H = 13,33%; O = 26,67% e massa
molecular 60 u. Qual sua fórmula molecular:
(Massas molares, em g/mol: C=12; H=1; O=16)
Resp.
C = =3 C3H8O MM = 60 u
,
, ,
H = =8 MM fórm. Mín. = MM fórm. molécular
,
, ,
O = =1 fórmula molecular = C3H8O
,
= 6 átomos de cada.
Questão 10 - Pontos: 1,0
O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade
de três sais, A, B e C. Utilize-o para responder aos
exercícios 10 e 11.
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