1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pela filosofia antiga até chegar no modelo atômico atual. Os principais modelos descritos são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O documento também aborda conceitos como número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento discute a natureza atômica da matéria, desde as teorias filosóficas antigas até os modelos atômicos modernos. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, assim como as partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons.
Monografia sobre Atomística
Atomística Quântica;
Níveis e Sub Níveis energéticos;
Spin;
Distribuição eletrônica
Química – Estudo Dirigido ao Curso de Biomedicina.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pela filosofia antiga até chegar no modelo atômico atual. Os principais modelos descritos são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O documento também aborda conceitos como número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento discute a natureza atômica da matéria, desde as teorias filosóficas antigas até os modelos atômicos modernos. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, assim como as partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons.
Monografia sobre Atomística
Atomística Quântica;
Níveis e Sub Níveis energéticos;
Spin;
Distribuição eletrônica
Química – Estudo Dirigido ao Curso de Biomedicina.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Demócrito no século V a.C. que propôs a existência de átomos indivisíveis, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros que incorporaram novos conceitos como elétrons, núcleo e mecânica quântica, até chegar à teoria da mecânica ondulatória e ao conceito de orbital eletrônico.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com Dalton e sua teoria atômica, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e outros, até chegar no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a proposta inicial de átomos indivisíveis na Grécia Antiga até os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que introduziram as ideias de elétrons e estrutura nuclear. Também aborda os espectros atômicos e como eles podem ser usados para identificar elementos químicos.
Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Demócrito no século V a.C. que propôs a existência de átomos indivisíveis, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros que incorporaram novos conceitos como elétrons, núcleo e mecânica quântica, até chegar à teoria da mecânica ondulatória e ao conceito de orbital eletrônico.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com Dalton e sua teoria atômica, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e outros, até chegar no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a proposta inicial de átomos indivisíveis na Grécia Antiga até os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que introduziram as ideias de elétrons e estrutura nuclear. Também aborda os espectros atômicos e como eles podem ser usados para identificar elementos químicos.
1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros.
2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa.
3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia original de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com o primeiro modelo filosófico de Demócrito e Leucipo no século V a.C., passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr até o desenvolvimento do modelo atômico moderno com a introdução dos números quânticos e conceitos como órbitas eletrônicas e níveis de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson e chegando ao modelo de Rutherford. O documento também define os conceitos de número atômico, número de massa, isóbaros, isótopos e isótons.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétrons, pró
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo: 1) O modelo de Thomson, no qual o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados na superfície; 2) O modelo de Rutherford, no qual experimentos com partículas alfa mostraram que o átomo é principalmente vazio, com uma região densa e carregada positivamente no centro (o núcleo); 3) O modelo atual, no qual o núcleo contém prótons e nêutrons e é cercado
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétron, próton
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até o modelo atual, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Os principais pontos abordados são que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons e que os elétrons orbitam em níveis de energia distintos ao redor do núcleo atômico.
3) O modelo atômico atual, proposto por Bohr, representa os á
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton em 1808, passando pelo modelo de Thomson em 1897, modelo planetário de Rutherford em 1911 e modelo quântico de Bohr em 1920, chegando ao atual modelo de nuvem eletrônica. Também define os números quânticos e sua relação com as propriedades dos elétrons e orbitais, além da configuração eletrônica dos átomos.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
1) O documento descreve as principais leis e modelos atômicos, incluindo as leis de Lavoisier, Proust, Dalton e os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Heisenberg.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons e nêutrons no núcleo e elétrons que orbitam em diferentes níveis de energia.
3) São definidos termos como número atômico, número de massa, isótopos e distribuição eletrônica.
O documento discute a definição de química, como sendo o estudo dos fenômenos da natureza que envolvem a modificação da estrutura da matéria, diferentemente dos fenômenos físicos que não modificam a estrutura. A química vem do grego "chymia", que significa fundir ou moldar metais, e busca entender os fenômenos químicos que são irreversíveis ao contrário dos fenômenos físicos.
O documento discute o conceito de matéria em química. Define matéria como tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço, incluindo objetos sólidos, líquidos e gasosos. Explica que a matéria pode ser observada diretamente ou indiretamente através de seus efeitos e propriedades como massa.
O documento discute química como uma ciência experimental. Define ciência como um conjunto de atividades que observam, experimentam, explicam e relacionam fenômenos da natureza para criar leis e teorias. Explica que química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
O documento descreve as fases da reprodução humana, incluindo a meiose e mitose. Explica como características são herdadas através dos genes nos cromossomas, que determinam traços como cor dos olhos. Detalha como a combinação aleatória de cromossomas paternos e maternos define o sexo de um bebê.
O documento discute três sistemas de determinação do sexo em seres vivos (X0, ZW e Z0) e o sistema XY encontrado em mamíferos, incluindo seres humanos. Apresenta as diferenças entre machos e fêmeas em cada sistema e explica os tipos de herança genética - ligada ao sexo, restrita ao sexo e influenciada pelo sexo.
Este documento apresenta conceitos básicos de geometria como retas, segmentos de retas, ângulos, polígonos e circunferências. Define e classifica triângulos, quadriláteros e outros polígonos de acordo com seus lados e ângulos. Explica o que são eixos de simetria e como identificar a posição relativa de uma reta em relação a uma circunferência.
Lista de exercícios sobre vetores com 5 questões. Cada questão contém partes a, b, c pedindo para calcular componentes de vetores ou expressar vetores em coordenadas cartesianas. A questão 2 pede também para discutir a resolução com colegas.
Isaac Newton nasceu na Inglaterra em 1643 e estudou na Universidade de Cambridge. Durante um período longe da universidade devido à peste, Newton fez descobertas revolucionárias em matemática, ótica, física e astronomia. Ele desenvolveu cálculo diferencial e integral e métodos analíticos que unificaram muitas técnicas matemáticas.
O documento fornece informações sobre diferentes tipos de movimento, incluindo movimento uniforme, movimento uniformemente variado, movimento vertical, movimento oblíquo e movimento circular uniforme. Ele também apresenta vídeos e desafios para que os estudantes identifiquem qual tipo de movimento está sendo mostrado.
1) O documento discute conceitos de movimento circular como velocidade angular, velocidade linear, aceleração centrípeta e tangencial.
2) Rodes acoplados a um mesmo eixo têm mesma velocidade angular e frequência, enquanto suas velocidades lineares são proporcionais aos seus raios.
3) Para rodas acopladas por correia, as velocidades lineares em contato com a correia são iguais, e as velocidades angulares são inversamente proporcionais aos raios.
O documento discute conceitos fundamentais de física como inércia, força e atrito. Explica que a inércia é a propriedade da matéria que faz um corpo permanecer em seu estado de movimento ou repouso, a menos que uma força externa atue sobre ele. Também define força como aquilo que pode alterar o estado de movimento de um corpo e discute os tipos de força, incluindo a força peso e a força de atrito.
O documento apresenta conceitos fundamentais de mecânica newtoniana como impulso, quantidade de movimento e teorema do impulso. Explica que impulso é o produto da força por tempo, é uma grandeza vetorial e que quantidade de movimento é o produto da massa pela velocidade, sendo uma grandeza instantânea. Apresenta também exemplos de sistemas físicos isolados como colisões e explosões onde a quantidade de movimento é conservada.
O documento apresenta vários exercícios e problemas sobre movimento retilíneo uniforme e uniformemente acelerado, resolvidos com base em tabelas de velocidade vs tempo, gráficos de distância vs tempo e velocidade vs tempo. Os exercícios abordam conceitos como aceleração, velocidade inicial, variação de velocidade e distância percorrida.
O documento descreve o movimento uniforme, definindo-o como o movimento em que a velocidade é constante. Apresenta a equação do movimento uniforme retilíneo e circular, além de diagramas que ilustram os diferentes tipos de movimento uniforme: progressivo, retrógrado e constante.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
O documento discute os conceitos de ligação química. Explica que as ligações ocorrem quando átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar configurações eletrônicas mais estáveis. Descreve três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica. Também discute representações de Lewis e propriedades de compostos iônicos e covalentes.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre ligações químicas e fórmulas de compostos. Aborda temas como compostos iônicos e suas fórmulas, elementos que formam esses compostos de acordo com suas famílias e colunas na tabela periódica, além de identificar o tipo de ligação envolvida em diferentes substâncias químicas.
O documento discute os conceitos de ligação química. Explica que as ligações ocorrem quando átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar configurações eletrônicas mais estáveis. Descreve três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica. Também discute representações de Lewis e propriedades de compostos iônicos e covalentes.
O documento contém vários exercícios sobre ligações químicas, incluindo: (1) a fórmula de um composto iônico formado entre os elementos de números atômicos 12 e um elemento da família 5A; (2) a fórmula correta de um composto formado entre cálcio e flúor; (3) a localização possível de elementos X e Y na tabela periódica de acordo com a fórmula X2Y de um composto iônico.
2. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Teoria Filosófica.
Aristóteles e Platão.
Teoria dos quatro elementos.
Filosofia Atômica.
Leucipo e Demócrito.
ÁTOMOS.
À + TOMOS.
3. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELOS ATÔMICOS
John Dalton.
Postulados:
I. A matéria é formada por partículas extremamente
pequenas chamadas átomos;
II. Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e
intransformáveis;
III. Átomos que apresentam mesmas propriedades
(tamanho, massa e forma) constituem um elemento
químico;
IV. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades
diferentes;
V. Os átomos podem se unir entre si formando “átomos
compostos”;
VI. Uma reação química nada mais é do que a união e
separação de átomos.
4. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
LEIS PONDERAIS.
Proust.
Lei das proporções constantes.
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da
composição de uma substância é sempre constante e
independente do processo químico pelo qual a substância é
obtida."
Lavoisier.
Lei da conservação da massa.
"Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a
massa total antes da reação é igual à massa total após a
reação".
5. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE DALTON.
BOLA DE BILHAR
Maciça;
Indivisível;
Esférica.
6. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Descoberta da natureza Cargas opostas se
elétrica da matéria. atraem e cargas
iguais se repelem.
Descoberta do ELÉTRON – Partícula
subatômica com carga elétrica negativa.
7. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE THOMSON.
Neste modelo, concebido em
1904, o átomo é constituído
por uma esfera de carga
elétrica positiva, na qual
estão imersos os elétrons
com carga elétrica negativa.
PUDIM DE PASSAS
8. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Descoberta dos PRONTONS – Partícula
subatômica com carga elétrica positiva.
9. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.
Neste modelo, concebido em
1911, o átomo é constituído
por um núcleo, portador de
carga elétrica positiva, à volta
do qual rodam os
elétrons, descrevendo órbitas
elípticas.
O átomo seria um imenso vazio, no qual o
núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o
circundariam numa região negativa
chamada de eletrosfera, modificando
assim, o modelo atômico proposto por
Thomson.
10. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE BOHR
POSTULADO:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares
estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem
absorverem energia.
2º postulado: Fornecendo energia
(elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons
a absorvem e saltam para níveis mais afastados do
núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem
a energia recebida em forma de luz.
11. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Neste modelo, concebido em
1913, o átomo é constituído
por um núcleo, tal como no
modelo de Rutherford, mas
em que os elétrons se movem
em órbitas circulares em torno
do núcleo, correspondendo a
cada uma delas um nível de
energia. Os elétrons podem
passar de uma órbita para
outra por absorção ou emissão
de energia.
12. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA.
Camadas ou Níveis de Energia
K, L, M, N, O, P, Q...
Número de Elétrons com
camada
Fórmula: 2n2
1 – K = 2 . 12 = 2
2 – L = 2 . 22 = 8
3 – M = 2 . 32 = 18
4 – N = 2 . 42 = 32
5 – O = 2 . 52 = 50
6 – P = 2 . 62 = 72
7 – Q = 2 . 72 = 98
13. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
TEORIA QUÂNTICA.
De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de
uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a
energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de
quanta (quantum é o singular de quanta).
O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.
Cada tipo de energia tem o seu quantum.
NÚMEROS QUÂNTICOS.
Subníveis:
s, p, d, f
14. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA
Níveis Camadas Subníveis Nº de elétrons
1 K 1s 2
2 L 2s 2p 8
3 M 3s 3p 3d 18
4 N 4s 4p 4d 4f 32
5 O 5s 5p 5d 6f 32
6 P 6s 6p 6d 18
7 Q 7s 2
17. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
Sommerfeld concluiu que os
elétrons de um mesmo
nível, ocupam órbitas de
trajetórias diferentes
(circulares e elípticas) a que
denominou de
subníveis, que podem ser de
quatro tipos: s , p , d , f .
18. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Descoberta do NEUTRON – Partícula
subatômica sem carga elétrica.
19. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUAL
Os cientistas abandonaram a idéia
de que o elétron descrevia uma
trajetória definida em torno do
núcleo e passaram a admitir que
existem zonas onde há maior
probabilidade de encontrar os
elétrons, designadas por orbitais.
21. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.
Z = Número de prótons.
A = Número de prótons + Número de nêutrons.
A = p + n ou A = Z + n
Número de massa = A
Número atômico = Z Na
22. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
ELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.
Grupo de átomos que apresentam o mesmo
número atômico.
ISÓTOPOS – Átomos com o mesmo número
atômico e diferentes números de massa.
Exemplo:
1H - Prótio
2H - Deutério
3H - Trítio
23. EXERCÍCIO
1) Uma das características do pensamento crítico é
saber distinguir o possível do absurdo. Justifique por que
são absurdas as afirmativas apresentadas as afirmativas
apresentadas nos itens A e B.
A) Uma padaria recomenda seus produtos : "Pão sem
química".
B) Um manual de aquariofilia comenta que não são
necessários cuidados especiais para fornecer oxigênio
aos peixes e faz a seguinte observação: "O oxigênio
encontra-se dissolvido na água, por ser um dos
elementos que a constitui.
24. EXERCÍCIO
2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels
Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na
teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível
1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente
determinadas energias que constituem os níveis de energia
do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas
incrustadas em sua superfície.
25. EXERCÍCIO
3) Num exercício escolar, um professor pediu a cada
aluno que imaginasse um átomo que tivesse o número
atômico igual do seu número de chamada, e o número
de nêutrons duas unidades a mais que o número de
prótons. O aluno nº 15 se esqueceu de somar 2 para
obter o número de nêutrons e conseqüentemente, dois
alunos imaginaram átomos isóbaros.
Determine os números de chamada dos alunos com
quem esse fato ocorreu.
26. RESPOSTA DA QUESTÃO (3)
Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z +
n.
Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:
1º aluno – A = 30, pois ele esqueceu de adcionar 2 no
número atômico, ficando Z = n, logo Z = 15 e n = 15.
2º aluno – A = 30, pois estes são isobaros, com isso
temos A = Z + n substituindo temos: 30 = Z + (Z + 2),
como sugerido no enunciado, temos 30 = 2.Z + 2; 30 – 2
= 2.Z; 28 = 2.Z; Z = 14.
Conclusão: O 1º aluno possui número de chamada igual
a 15 e o 2º alunos possui número de chamada igual a
14.
Comprovação: A = 14 + (14 + 2) = 14 + 16 = 30 então A =
30 para o 2º aluno.