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Nome:                                                                                            nº____
                        Professor (a):         Valéria                            Série: 1º         Turma:    Data:   /     /2011



                                      ATENÇÃO! ATIVIDADES PONTUAIS:

 1.   A prova consta de 10 questões 05 Múltipla Escolha/05 Discursiva; 01 ponto cada                         Não risque aqui:
 2.   Responda com caneta esferográfica azul ou preta.                                                              NOTA:
 3.   Nas questões objetivas, não rasure, não use corretivo. Questão rasurada é considerada NULA.
 4.   Nas questões abertas procure dar RESPOSTAS COMPLETAS.




Questão 1 - Pontos: 1,0                                                                   1. Dalton                       3. Niels Böhr
(Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson                                           2. Rutherford                   4. J. J. Thomson
determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa
e a carga do elétron, o que pode ser considerado como                                      (2)   Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
a descoberta do elétron. É reconhecida como uma                                            (1)   Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
contribuição de Thomson ao modelo atômico:                                                 (4)   Modelo semelhante a um “pudim de passas”
a) O átomo ser indivisível.                                                                      com cargas positivas e negativas em igual
b) A existência de partículas subatômicas. (os elétrons)                                         número.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.                                       ( 3 ) Os elétrons giram em torno do núcleo em
d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor                                            determinadas órbitas.
   do núcleo.
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e                                         Indique a sequência correta encontrada:
   uma eletrosfera.                                                                       a) 1 — 2 — 4 — 3.
                                                                                          b) 1 — 4 — 3 — 2.
Questão 2 - Pontos: 1,0                                                                   c) 2 — 1 — 4 — 3.
(PUC-MG) Relacione os nomes dos cientistas com os                                         d) 3 — 4 — 2 — 1.
modelos atômicos.                                                                         e) 4 — 1 — 2 — 3.

Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011                                                                                                           1
Questão 3 - Pontos: 1,0                                  Questão 7 - Pontos: 1,0
    Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são)      O carvão (C), ao reagir com o gás oxigênio presente no
    iônico(s) somente:                                       ar, produziu gás carbônico. Essa reação foi feita três
    a) Na2O.                                                 vezes e alguns valores das massas constam da tabela a
    b) SrCl2.               Resp. e                          seguir.
    c) SCl2 e N2O.          Ligação iônica: Metal + Ametal
                            Na e Sr – metais
                                                                           Carvão + Oxigênio → Gás carbônico
    d) Na2O e SCl2.         O e Cl – ametais                  Reação 1      12 g         32 g             x = 44 g
    e) Na2O e SrCl2.                                          Reação 2      a =6g        16 g              22 g
                                                              Reação 3      60 g        b = 160 g        y = 220 g
    Questão 4 - Pontos: 1,0
    (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula           a) Determine os valores de x, a, b e y.
    estrutural da molécula de dióxido de carbono é:          b) Responda:
    a) CO2                  d) O — C — O
                                                                • Que lei foi utilizada para determinar os valores de
    b) C = O = O            e) O C O
                                                                  x e a?     1ª lei: conservação das massas
    c) O = C = O
                                                                • Que lei foi utilizada para determinar os valores de
                                                                  b e y?     2ª lei: proporções constantes
    Questão 5 - Pontos: 1,0
    (UEL-PR) Átomos de número atômico 3 e número de
                                                             Questão 8 - Pontos: 1,0
    massa 7, ao reagirem com átomos de número atômico
                                                             Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma-
    8 e número de massa 16, fazem-no na proporção, em
                                                             se no gás ozônio (O3), o qual é capaz de bloquear
    átomos, respectivamente, de:
                                                             grande parte da radiação ultravioleta, permitindo,
    a) 1 : 1, formando composto iônico.    Resp. d
                                                             apenas, a passagem de aproximadamente 7% dessa
    b) 1 : 1, formando composto molecular. X (Z = 3) – 1A
                                           Y (Z = 8) – 6A    radiação.
    c) 1 : 2, formando composto molecular. X+1 Y-2
                                                             Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos dois
    d) 2 : 1, formando composto iônico.    X2Y     2:1
                                                             gases.
    e) 3 : 1, formando composto iônico.
                                                             Resp.                   O2               O3

    Questão 6 - Pontos: 1,0                                  F. Eletrônica          :Ö::Ö:        :Ö::Ö:   :Ö:
    O gás carbônico (CO2) pode ser removido de naves         F. Estrutural          O=O           O=O      O
    espaciais se utilizarmos cal (CaO), que se transforma
    em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem       Questão 9 - Pontos: 1,0
    espacial foram utilizados 28 kg de cal e obtidos 50 kg   Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir,
    de CaCO3. A reação que ocorre para que o gás             substituindo os asteriscos (*) pelas fórmulas que
    carbônico seja removido é dada por:                      faltam.
          Gás carbônico + Cal Carbonato de cálcio

    Com base nessas informações, responda:
    a) Qual foi a massa de gás carbônico removida durante
       a viagem espacial? m = 22 kg
    b) Se a quantidade de gás carbônico expirada pelos
       astronautas for de 88 kg, qual será a menor massa
       de cal necessária para sua remoção e qual será a
       massa de carbonato de cálcio obtida? m = 112 kg cal                                     Fórmula
    c) Qual é a razão entre a massa de gás carbônico e a                 molecular            eletrônica         estrutural
                                                                            H2                                     H—H
       massa de cal que reagiram?          1/5
                                                                             HCl                                  H — Cl
    Resp.                                                                    H2 S                                H—S—H
    a) x + 28 = 50
       x = 22 kg CO2

    b) 22 kg CO2 — 28 kg cal
                                                             Questão 10 - Pontos: 1,0
       88 kg CO2 — y                                         Um elemento X possui 6 elétrons de valência.
       y = 112 kg cal                                        Represente a fórmula eletrônica, estrutural e
                                                             molecular desse elemento quando combinado com o
    c)       	
                                                             hidrogênio.
                                                                         molecular            eletrônica         estrutural
                                                                             H2 X                                H—X—H



2                                                                                            Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011

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AR1 - 1º ano

  • 1. Nome: nº____ Professor (a): Valéria Série: 1º Turma: Data: / /2011 ATENÇÃO! ATIVIDADES PONTUAIS: 1. A prova consta de 10 questões 05 Múltipla Escolha/05 Discursiva; 01 ponto cada Não risque aqui: 2. Responda com caneta esferográfica azul ou preta. NOTA: 3. Nas questões objetivas, não rasure, não use corretivo. Questão rasurada é considerada NULA. 4. Nas questões abertas procure dar RESPOSTAS COMPLETAS. Questão 1 - Pontos: 1,0 1. Dalton 3. Niels Böhr (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson 2. Rutherford 4. J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como (2) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. a descoberta do elétron. É reconhecida como uma (1) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. contribuição de Thomson ao modelo atômico: (4) Modelo semelhante a um “pudim de passas” a) O átomo ser indivisível. com cargas positivas e negativas em igual b) A existência de partículas subatômicas. (os elétrons) número. c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. ( 3 ) Os elétrons giram em torno do núcleo em d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor determinadas órbitas. do núcleo. e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e Indique a sequência correta encontrada: uma eletrosfera. a) 1 — 2 — 4 — 3. b) 1 — 4 — 3 — 2. Questão 2 - Pontos: 1,0 c) 2 — 1 — 4 — 3. (PUC-MG) Relacione os nomes dos cientistas com os d) 3 — 4 — 2 — 1. modelos atômicos. e) 4 — 1 — 2 — 3. Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011 1
  • 2. Questão 3 - Pontos: 1,0 Questão 7 - Pontos: 1,0 Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) O carvão (C), ao reagir com o gás oxigênio presente no iônico(s) somente: ar, produziu gás carbônico. Essa reação foi feita três a) Na2O. vezes e alguns valores das massas constam da tabela a b) SrCl2. Resp. e seguir. c) SCl2 e N2O. Ligação iônica: Metal + Ametal Na e Sr – metais Carvão + Oxigênio → Gás carbônico d) Na2O e SCl2. O e Cl – ametais Reação 1 12 g 32 g x = 44 g e) Na2O e SrCl2. Reação 2 a =6g 16 g 22 g Reação 3 60 g b = 160 g y = 220 g Questão 4 - Pontos: 1,0 (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula a) Determine os valores de x, a, b e y. estrutural da molécula de dióxido de carbono é: b) Responda: a) CO2 d) O — C — O • Que lei foi utilizada para determinar os valores de b) C = O = O e) O C O x e a? 1ª lei: conservação das massas c) O = C = O • Que lei foi utilizada para determinar os valores de b e y? 2ª lei: proporções constantes Questão 5 - Pontos: 1,0 (UEL-PR) Átomos de número atômico 3 e número de Questão 8 - Pontos: 1,0 massa 7, ao reagirem com átomos de número atômico Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma- 8 e número de massa 16, fazem-no na proporção, em se no gás ozônio (O3), o qual é capaz de bloquear átomos, respectivamente, de: grande parte da radiação ultravioleta, permitindo, a) 1 : 1, formando composto iônico. Resp. d apenas, a passagem de aproximadamente 7% dessa b) 1 : 1, formando composto molecular. X (Z = 3) – 1A Y (Z = 8) – 6A radiação. c) 1 : 2, formando composto molecular. X+1 Y-2 Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos dois d) 2 : 1, formando composto iônico. X2Y 2:1 gases. e) 3 : 1, formando composto iônico. Resp. O2 O3 Questão 6 - Pontos: 1,0 F. Eletrônica :Ö::Ö: :Ö::Ö: :Ö: O gás carbônico (CO2) pode ser removido de naves F. Estrutural O=O O=O O espaciais se utilizarmos cal (CaO), que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem Questão 9 - Pontos: 1,0 espacial foram utilizados 28 kg de cal e obtidos 50 kg Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir, de CaCO3. A reação que ocorre para que o gás substituindo os asteriscos (*) pelas fórmulas que carbônico seja removido é dada por: faltam. Gás carbônico + Cal Carbonato de cálcio Com base nessas informações, responda: a) Qual foi a massa de gás carbônico removida durante a viagem espacial? m = 22 kg b) Se a quantidade de gás carbônico expirada pelos astronautas for de 88 kg, qual será a menor massa de cal necessária para sua remoção e qual será a massa de carbonato de cálcio obtida? m = 112 kg cal Fórmula c) Qual é a razão entre a massa de gás carbônico e a molecular eletrônica estrutural H2 H—H massa de cal que reagiram? 1/5 HCl H — Cl Resp. H2 S H—S—H a) x + 28 = 50 x = 22 kg CO2 b) 22 kg CO2 — 28 kg cal Questão 10 - Pontos: 1,0 88 kg CO2 — y Um elemento X possui 6 elétrons de valência. y = 112 kg cal Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o c) hidrogênio. molecular eletrônica estrutural H2 X H—X—H 2 Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011