1) O documento apresenta 10 questões objetivas e discursivas sobre conceitos de química como modelos atômicos, ligações iônicas e moleculares, fórmulas estruturais e eletrônicas. 2) São solicitadas informações como a massa de substâncias em reações químicas, leis da conservação da massa e proporções constantes. 3) Há também perguntas sobre elementos da tabela periódica e sua combinação com hidrogênio.

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria Série: 1º Turma: Data: / /2011
ATENÇÃO! ATIVIDADES PONTUAIS:
1. A prova consta de 10 questões 05 Múltipla Escolha/05 Discursiva; 01 ponto cada Não risque aqui:
2. Responda com caneta esferográfica azul ou preta. NOTA:
3. Nas questões objetivas, não rasure, não use corretivo. Questão rasurada é considerada NULA.
4. Nas questões abertas procure dar RESPOSTAS COMPLETAS.
Questão 1 - Pontos: 1,0 1. Dalton 3. Niels Böhr
(Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson 2. Rutherford 4. J. J. Thomson
determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa
e a carga do elétron, o que pode ser considerado como (2) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
a descoberta do elétron. É reconhecida como uma (1) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
contribuição de Thomson ao modelo atômico: (4) Modelo semelhante a um “pudim de passas”
a) O átomo ser indivisível. com cargas positivas e negativas em igual
b) A existência de partículas subatômicas. (os elétrons) número.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. ( 3 ) Os elétrons giram em torno do núcleo em
d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor determinadas órbitas.
do núcleo.
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e Indique a sequência correta encontrada:
uma eletrosfera. a) 1 — 2 — 4 — 3.
b) 1 — 4 — 3 — 2.
Questão 2 - Pontos: 1,0 c) 2 — 1 — 4 — 3.
(PUC-MG) Relacione os nomes dos cientistas com os d) 3 — 4 — 2 — 1.
modelos atômicos. e) 4 — 1 — 2 — 3.
Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011 1

2. Questão 3 - Pontos: 1,0 Questão 7 - Pontos: 1,0
Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) O carvão (C), ao reagir com o gás oxigênio presente no
iônico(s) somente: ar, produziu gás carbônico. Essa reação foi feita três
a) Na2O. vezes e alguns valores das massas constam da tabela a
b) SrCl2. Resp. e seguir.
c) SCl2 e N2O. Ligação iônica: Metal + Ametal
Na e Sr – metais
Carvão + Oxigênio → Gás carbônico
d) Na2O e SCl2. O e Cl – ametais Reação 1 12 g 32 g x = 44 g
e) Na2O e SrCl2. Reação 2 a =6g 16 g 22 g
Reação 3 60 g b = 160 g y = 220 g
Questão 4 - Pontos: 1,0
(UEL-PR) A melhor representação para a fórmula a) Determine os valores de x, a, b e y.
estrutural da molécula de dióxido de carbono é: b) Responda:
a) CO2 d) O — C — O
• Que lei foi utilizada para determinar os valores de
b) C = O = O e) O C O
x e a? 1ª lei: conservação das massas
c) O = C = O
• Que lei foi utilizada para determinar os valores de
b e y? 2ª lei: proporções constantes
Questão 5 - Pontos: 1,0
(UEL-PR) Átomos de número atômico 3 e número de
Questão 8 - Pontos: 1,0
massa 7, ao reagirem com átomos de número atômico
Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma-
8 e número de massa 16, fazem-no na proporção, em
se no gás ozônio (O3), o qual é capaz de bloquear
átomos, respectivamente, de:
grande parte da radiação ultravioleta, permitindo,
a) 1 : 1, formando composto iônico. Resp. d
apenas, a passagem de aproximadamente 7% dessa
b) 1 : 1, formando composto molecular. X (Z = 3) – 1A
Y (Z = 8) – 6A radiação.
c) 1 : 2, formando composto molecular. X+1 Y-2
Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos dois
d) 2 : 1, formando composto iônico. X2Y 2:1
gases.
e) 3 : 1, formando composto iônico.
Resp. O2 O3
Questão 6 - Pontos: 1,0 F. Eletrônica :Ö::Ö: :Ö::Ö: :Ö:
O gás carbônico (CO2) pode ser removido de naves F. Estrutural O=O O=O O
espaciais se utilizarmos cal (CaO), que se transforma
em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem Questão 9 - Pontos: 1,0
espacial foram utilizados 28 kg de cal e obtidos 50 kg Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir,
de CaCO3. A reação que ocorre para que o gás substituindo os asteriscos (*) pelas fórmulas que
carbônico seja removido é dada por: faltam.
Gás carbônico + Cal Carbonato de cálcio
Com base nessas informações, responda:
a) Qual foi a massa de gás carbônico removida durante
a viagem espacial? m = 22 kg
b) Se a quantidade de gás carbônico expirada pelos
astronautas for de 88 kg, qual será a menor massa
de cal necessária para sua remoção e qual será a
massa de carbonato de cálcio obtida? m = 112 kg cal Fórmula
c) Qual é a razão entre a massa de gás carbônico e a molecular eletrônica estrutural
H2 H—H
massa de cal que reagiram? 1/5
HCl H — Cl
Resp. H2 S H—S—H
a) x + 28 = 50
x = 22 kg CO2
b) 22 kg CO2 — 28 kg cal
Questão 10 - Pontos: 1,0
88 kg CO2 — y Um elemento X possui 6 elétrons de valência.
y = 112 kg cal Represente a fórmula eletrônica, estrutural e
molecular desse elemento quando combinado com o
c)
hidrogênio.
molecular eletrônica estrutural
H2 X H—X—H
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