O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis em movimento, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, até chegar no modelo atômico moderno de Rutherford-Bohr no qual os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo.

1. Modelos Atômicos
1

2. AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica
sobre a composição da matéria.
Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria
é constituída por partículas minúsculas e indivisíveis:
Átomo

3. Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula pequeníssima,
invisível e que não pode ser dividida;
Os átomos encontram-se em constante
movimento;
Universo constituído por um número
infinito de átomos, indivisíveis e eternos;

4. Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Aristóteles acreditava que a matéria
era contínua e composta por:
Ar
Água
(384 a.C. - 322 a.C.)
Terra Fogo
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante
mais de 20 séculos...

5. O PRIMEIRO MODELO
John Dalton
nasceu em 6 DE
SETEMBRO de 1766
e faleceu em 27 de
julho de 1844 na
Inglaterra.

6. Para DALTON
A matéria é constituída
de diminutas
partículas amontoadas
como laranjas.

7. Lei da conservação das massas
Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois
de uma reação em recipientes fechados.
.
Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é
a mesma.
"Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".
Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS

8. Modelo proposto por Dalton:
Átomo
Toda matéria é formada por diminutas partículas
esféricas, maciças, neutras e indivisíveis
chamadas átomos.

9. Dalton
9

10. Thomson
10

11. TUBOS DE CROOKES
11

12. TUBO DE RAIOS CATÓDICOS

13. Thomson
• Tubos de raios catódicos.
• Modelo “pudim de passas”
• Descobriu o elétron.
13

14. Rutherford
Ernest Rutherford
(1911)
14

15. Rutherford
Radioatividade
15

16. Rutherford

17. 17

18. Rutherford
• Modelo “Planetário”
• Descobriu o núcleo.
• Átomo não é maciço.
• Núcleo 10.000 x menor
que o átomo.
18

19. Resumo
• “Bola de bilhar” • Esfera maciça
Dalton • Indestrutível
• “Pudim de passas”
Thomson • Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.
• “Planetário”
• Descobriu o núcleo
Rutherford • Átomo imenso vazio
• Núcleo 10.000 x menor
que o átomo 19

20. Modelo de Rutherford-Bohr
• Bohr reformulou o modelo atômico de Rutherford:
•Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo
(eletrosfera), em regiões denominadas camadas eletrônicas.

21. •O elétron pode receber energia e saltar para uma camada mais
externa.
K L M N O P Q
)))))))
Núcleo Eletrosfera
))) Fóton
Efeito Fotoelétrico
•Ao retornar para a camada de origem, ele libera energia – fóton (luz).

23. K L M N O P Q
2
)))))))
8 18 32 32 18 8
Núcleo Eletrosfera
Energia crescente
23

24. nº atômico ???
Quantidade de prótons
Z
24

25. 25

26. nº Atômico
26

27. O átomo atual
prótons +
A nº de Massa
E
nêutrons
-
próton Z +
s
nº Atômico
+ -
+
prótons +
7
E
nêutrons -
próton 3 Li 27