Este documento fornece 15 exercícios de química sobre estequiometria, solubilidade e reações químicas. Os exercícios envolvem cálculos de fórmulas químicas, massas molares, rendimentos de reações e concentrações de soluções.

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria/Felipe Série: 2º Turma: Data: / /2011
Estequiometria
1. Numa 1ª experiência, 2 g de A combina-se com 8 g de B. 9. (UFV-MG) Sabendo-se que, quando uma pessoa fuma
Numa 2ª experiência, 1,25 g de A combina-se com 5 g de um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina.
B. Estão esses valores de acordo com a Lei de Proust? Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de
nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de
2. Numa 1ª experiência, 1,5 g de A combina-se com 0,5 g de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula
B. Numa 2ª experiência, juntamos 4,9 g de A com 1,4 g mínima da nicotina.
de B. Os valores da 2ª experiência estão de acordo com a
Lei de Proust? 10. Determine a fórmula molécula de um óxido de fósforo
que apresenta 43,6% de P e 56,4% de O em massa,
3. (Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha de aço sabendo que sua massa molecular é 284. (massas
produz um composto pulverulento de massa: atômicas: P = 31; O = 16).
a) Menor que a massa original da palha de aço.
b) Igual à massa original da palha de aço. 11. (U. São Judas-SP) Um dos constituintes do calcário, da
c) Maior que a massa original da palha de aço. casca do ovo, da pérola, na da concha do mar, usado
d) Igual à massa de oxigênio do ar que participa da como matéria-prima na produção de cimento, tem a
reação. seguinte composição centesimal: 40,1% de cálcio, 12,0%
e) Menor que a massa de oxigênio do ar que participa de carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua
da reação. massa molar é 100,1 g/mol, podemos afirmar que sua
fórmula molecular é:
4. (Uespi) Quais quer que seja a procedência ou o processo
de preparação do NaCℓ, podemos afirmar que sua 12. (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada a altas
composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68 % de temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos
cloro, com base na lei de: óxidos de nitrogênio, causadores de infecções
a) Lavoisier d) Richter respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos
b) Dalton e) Avogadro apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a
c) Prost sua fórmula molecular?
5. Calcule a composição centesimal do sulfato cúprico 13. Um composto, de fórmula mínima CH, e, massa
pentahidratado (CuSO4.5H2O). molecular 78, apresenta a fórmula molecular:
a) C6H6 d) C6H14
6. (PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de b) C12H12 e) C6H10
hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar c) C3H3
O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio,
nesse composto, são respectivamente: 14. (UMC-SP) Um sal higroscópico, muito usado nas
a) 2% e 2% d) 5,9% e 94,1% indústrias farmacêuticas, tem uma massa molecular 280
b) 2% e 32% e) 50% e 50% e contém 25,8% de água de cristalização. O número de
c) 4,0% e 4,0% moléculas de água de cristalização, que existe, em cada
molécula do sal higroscópico mencionado, é:
7. (Vunesp) Ferritas são compostos com propriedades a) 3 moléculas. d) 10 moléculas.
magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A b) 4 moléculas. e) 12 moléculas.
análise química de uma ferrita forneceu os resultados: c) 5 moléculas.
Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32%. Determine a fórmula
mínima da ferrita. 15. (F. Carlos Chagas) De uma mistura de óxido férrico e 400
g de alumínio obtiveram-se 510 g de óxido de alumínio e
8. Sabendo que uma substância encerra 21,9% de cálcio, ferro metálico. Qual a massa de alumínio que restou sem
38,8% de cloro e 39,3% de água de cristalização, calcule reagir?
sua fórmula mínima. a) 80g d) 270g
b) 130g e) 320g
c) 160g
Exercícios de Recuperação 1 – 2011 1

2. 16. (F. Carlos Chagas) O fertilizante sulfato de amônio pode 3. Foram agitados 39 g de Nitrato de Cálcio (Ca(NO3)2) com
ser preparado pela reação: H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4. 25 g de água a 18 °C. O sistema resultou heterogêneo e
Quantos gramas do fertilizante são obtidos quando se faz por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada.
reagir 100 g de ácido sulfúrico em excesso de amônia? Calcule o Cs do sal a 18 °C.
a) 115g d) 145g
b) 125g e) 155g 4. A determinada temperatura, o Cs do iodeto de sódio
c) 135g (NaCl) é de 180 g/100 g. Calcule a massa de água
necessária para preparar uma solução saturada que
17. (OSEC-SP) Considere a relação representada pela contenha 12,6 g de sal na temperatura considerada.
equação química não-balanceada Fe(s) + O2 (g) Fe2O3(s).
Quantos mols de O2 reagem com 4,0 mols de Fe(s)? 5. A solubilidade de um sal aumenta linearmente com a
a) 1,5 d) 3,0 temperatura. Sabe-se que, a 10 °C, 50 g desse sal foram,
b) 2,0 e) 3,5 com água, 300 g de solução saturada. Aquecendo essa
c) 2,5 solução a 50 °C, a saturação só é mantida se
acrescentados 100 g do sal. Calcule o coeficiente de
18. (PUC/Campinas-SP) A combustão completa do metanol solubilidade desse sal em água a 35 °C.
pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(ℓ) + O2(g) CO2(g) + H2O(ℓ). Quando se utilizam 5,0 6. As curvas de solubilidade de dois sólidos, A e B, em água,
mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são são dadas no gráfico ao lado.
produzidos?
a) 1,0 d) 7,5
b) 2,5 e) 10
c) 5,0
19. (Omec-SP) Fazendo reagir 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2,
obtemos 5,1 g de NH3. O rendimento porcentual da
reação, nessas condições, é de:
a) 50 %
b) 75 % a) Dissolvidos 20 g de A em 100 mL de H2O a 50 °C e, em
c) 10 % seguida baixando a temperatura para 20 °C, que
d) 25 % massa de A continua dissolvida?
e) 100 % b) Dissolvendo 30 g de B em 100 mL de H2O a 50 °C e,
em seguida baixando a temperatura para 20 °C, que
massa de B precipita?
c) Determine o Cs de B a 30 °C.
Soluções d) Em qual temperatura os Cs de A e B são igual?
1. Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio 7. O ser humano adulto possui, em média, 5 L de sangue
com 250 g de água, resultando em um sistema com cloreto de sódio dissolvido na concentração de 5,8
heterogêneo que, por filtração, forneceu 5 g de resíduo. g/L. Qual é a massa total de NaCℓ no sangue de uma
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal na pessoa adulta.
temperatura em que a experiência foi realizada.
8. A água potável pode conter a quantidade máxima de 1,0
2. Utilize a curva de solubilidade do sal A para responder as 2+
mg de íons Ba por litro. Determine nessa proporção sua
questões: porcentagem em massa de bário. (Dado: densidade da
água potável = 1,0 g/mL)
9. O suco de laranja contém açúcares com concentração em
torno de 104 g/L. Admitindo que o suco de duas laranjas
3
seja suficiente para encher um copo de 200 cm ,
determine a massa média de açúcares em cada laranja.
3
(Dado: 1 L = 1000 cm )
10. Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocadas 18 g
de cloreto de sódio e água suficiente para atingir a marca
a) Qual o coeficiente de solubilidade desse sal a 90 °C? E do gargalo. A concentração dessa solução será igual a:
a 30 °C? a) 18 g/mL; d) 45 g/L;
b) Suponha a preparação de uma solução saturada de A b) 18 g/L; e) 4,5 g/mL.
em 100 g de água, a 90 °C, e o posterior resfriamento, c) 45 g/mL;
a 30 °C. Qual a massa desse sal que ficaria separada
formando a fase sólida a 30 °C?
2 Exercícios de Recuperação 1 – 2011