Este documento fornece uma introdução à química geral, abordando:
1) A história do conceito atômico desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos;
2) A distribuição do tempo de aula entre história, aplicações e atividades;
3) Os requisitos de avaliação, incluindo um trabalho e questionário.
O documento discute as ondas eletromagnéticas e a luz. Explica que as ondas eletromagnéticas, diferentemente das ondas mecânicas, não precisam de um meio para se propagar e podem se propagar no vácuo. Apresenta o espectro eletromagnético, classificando as ondas de acordo com sua frequência.
O documento apresenta os principais conceitos e evidências da Teoria da Evolução das Espécies de Charles Darwin, incluindo: (1) A seleção natural causa a sobrevivência dos indivíduos mais aptos ao ambiente, levando à diversificação das espécies ao longo do tempo; (2) Evidências como anatomia comparada e fósseis apoiam a teoria da evolução; (3) A síntese evolutiva moderna integra mutações e recombinação genética ao processo de seleção natural proposto por Darwin.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento discute sobre as propriedades e aplicações de ondas. As ondas estão presentes em sons, música, sinais de telecomunicações, luz e outras situações. As ondas podem ser mecânicas ou eletromagnéticas e possuem características como frequência, período, comprimento de onda e velocidade. Ondas sonoras são produzidas pela vibração de objetos e se propagam no ar.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas ideias iniciais dos gregos de que a matéria poderia ser dividida em unidades fundamentais. Apresenta os principais modelos: de Dalton (átomos esféricos e indivisíveis), Thomson (átomos contendo elétrons distribuídos uniformemente), Rutherford (descoberta do núcleo atômico) e Bohr (elétrons em órbitas definidas).
O documento discute o conceito de matéria e fenômenos. Define matéria como tudo que tem massa e dá exemplos de fenômenos como o derretimento do gelo e a queima de uma vela. Explica que fenômenos podem ser químicos ou físicos e não alteram a estrutura da matéria. Também descreve as propriedades gerais e específicas da matéria.
O documento discute as ondas eletromagnéticas e a luz. Explica que as ondas eletromagnéticas, diferentemente das ondas mecânicas, não precisam de um meio para se propagar e podem se propagar no vácuo. Apresenta o espectro eletromagnético, classificando as ondas de acordo com sua frequência.
O documento apresenta os principais conceitos e evidências da Teoria da Evolução das Espécies de Charles Darwin, incluindo: (1) A seleção natural causa a sobrevivência dos indivíduos mais aptos ao ambiente, levando à diversificação das espécies ao longo do tempo; (2) Evidências como anatomia comparada e fósseis apoiam a teoria da evolução; (3) A síntese evolutiva moderna integra mutações e recombinação genética ao processo de seleção natural proposto por Darwin.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento discute sobre as propriedades e aplicações de ondas. As ondas estão presentes em sons, música, sinais de telecomunicações, luz e outras situações. As ondas podem ser mecânicas ou eletromagnéticas e possuem características como frequência, período, comprimento de onda e velocidade. Ondas sonoras são produzidas pela vibração de objetos e se propagam no ar.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas ideias iniciais dos gregos de que a matéria poderia ser dividida em unidades fundamentais. Apresenta os principais modelos: de Dalton (átomos esféricos e indivisíveis), Thomson (átomos contendo elétrons distribuídos uniformemente), Rutherford (descoberta do núcleo atômico) e Bohr (elétrons em órbitas definidas).
O documento discute o conceito de matéria e fenômenos. Define matéria como tudo que tem massa e dá exemplos de fenômenos como o derretimento do gelo e a queima de uma vela. Explica que fenômenos podem ser químicos ou físicos e não alteram a estrutura da matéria. Também descreve as propriedades gerais e específicas da matéria.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
A União Europeia está considerando novas regras para veículos autônomos. As regras propostas exigiriam que os fabricantes de veículos autônomos assumam mais responsabilidade por acidentes e garantam que os sistemas de direção sejam projetados para proteger os pedestres e ciclistas. Os regulamentos também visam estabelecer padrões comuns para testes e certificação de veículos autônomos em toda a UE.
Aula de Física: Ondas e som [Ciências - EF - 9º Ano] Ronaldo Santana
1) O documento discute ondas mecânicas e eletromagnéticas, classificando-as de acordo com sua natureza, direção de vibração e propagação.
2) É explicado que as ondas possuem características como comprimento, amplitude, frequência e velocidade, e que a frequência se refere ao número de ondas por segundo.
3) São exemplos de ondas mecânicas o som e ondas em cordas, enquanto a luz é uma onda eletromagnética. Ondas podem ser unidimensionais, bid
A gravidade é uma força fundamental que atrai dois corpos um para o outro, proporcionalmente às suas massas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre eles. Através da gravidade, a Terra confere peso aos objetos e faz com que caiam. Historicamente, Newton formulou a lei da gravitação universal, enquanto Einstein posteriormente explicou a gravidade como uma distorção no espaço-tempo.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. No estado sólido, a matéria mantém sua forma e posição. No estado líquido, mantém volume constante mas pode mudar de forma. No estado gasoso, tanto forma quanto volume podem variar.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento discute os principais conceitos relacionados à evolução biológica, incluindo as teorias do fixismo, lamarquismo e darwinismo. Apresenta os principais pensadores evolucionistas como Lamarck e Darwin e resume as ideias centrais defendidas por cada um, como a seleção natural e a herança de características adquiridas.
O documento descreve o modelo atual do átomo, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em uma nuvem eletrônica, em vez de órbitas definidas. A localização exata dos elétrons não pode ser determinada, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. O átomo consiste em um núcleo central pequeno rodeado por uma nuvem eletrônica onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados.
O documento descreve os principais componentes do Universo de acordo com a Teoria do Big Bang, incluindo estrelas, galáxias, planetas, satélites, nebulosas e a origem do Universo há 13,7 bilhões de anos. Também explica o Sistema Solar, com detalhes sobre o Sol, planetas, asteróides, meteoróides, meteoros e meteoritos. Por fim, aborda cometas e nebulosas.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento descreve as etapas do desenvolvimento embrionário humano, desde a fecundação até os 45 dias, quando começa a formação do feto. Após a fecundação no óvulo, este se divide em duas células em 48 horas e entra na fase de mórula. Aos 10 dias forma-se o blastocisto, que se fixa no útero. Aos 30 dias o embrião já tem forma definida com destaque para o coração.
O documento discute conceitos básicos sobre o Universo, incluindo: 1) O que é o Universo e suas teorias de surgimento como o Big Bang e expansão do Universo, 2) Características de estrelas, constelações e galáxias, 3) O conceito de ano-luz para medir distâncias astronômicas.
Este documento discute as principais teorias da evolução biológica, incluindo o fixismo, as ideias de Lamarck e Darwin, e a síntese evolutiva moderna. Resume os princípios do darwinismo como a variação, hereditariedade e seleção natural, e como a genética moderna integrou essas ideias na teoria sintética da evolução.
O documento descreve o sistema respiratório humano, incluindo suas principais partes como as fossas nasais, faringe, laringe, traquéia, brônquios e pulmões. Explica que o sistema respiratório captar oxigênio e eliminar gás carbônico através de trocas gasosas que ocorrem nos alvéolos pulmonares, onde o oxigênio do ar inspirado passa para o sangue e o gás carbônico deixa as células e é expirado.
O documento descreve as propriedades da matéria. A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa. As propriedades gerais da matéria incluem massa, peso, inércia e impenetrabilidade. As propriedades específicas diferenciam os tipos de matéria e incluem propriedades organolépticas (cor, odor), físicas (ponto de fusão, densidade) e químicas (capacidade de reagir quimicamente).
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
Química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas. A química classifica a matéria em substâncias puras e misturas, e distingue transformações químicas de fenômenos físicos.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
A União Europeia está considerando novas regras para veículos autônomos. As regras propostas exigiriam que os fabricantes de veículos autônomos assumam mais responsabilidade por acidentes e garantam que os sistemas de direção sejam projetados para proteger os pedestres e ciclistas. Os regulamentos também visam estabelecer padrões comuns para testes e certificação de veículos autônomos em toda a UE.
Aula de Física: Ondas e som [Ciências - EF - 9º Ano] Ronaldo Santana
1) O documento discute ondas mecânicas e eletromagnéticas, classificando-as de acordo com sua natureza, direção de vibração e propagação.
2) É explicado que as ondas possuem características como comprimento, amplitude, frequência e velocidade, e que a frequência se refere ao número de ondas por segundo.
3) São exemplos de ondas mecânicas o som e ondas em cordas, enquanto a luz é uma onda eletromagnética. Ondas podem ser unidimensionais, bid
A gravidade é uma força fundamental que atrai dois corpos um para o outro, proporcionalmente às suas massas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre eles. Através da gravidade, a Terra confere peso aos objetos e faz com que caiam. Historicamente, Newton formulou a lei da gravitação universal, enquanto Einstein posteriormente explicou a gravidade como uma distorção no espaço-tempo.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. No estado sólido, a matéria mantém sua forma e posição. No estado líquido, mantém volume constante mas pode mudar de forma. No estado gasoso, tanto forma quanto volume podem variar.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento discute os principais conceitos relacionados à evolução biológica, incluindo as teorias do fixismo, lamarquismo e darwinismo. Apresenta os principais pensadores evolucionistas como Lamarck e Darwin e resume as ideias centrais defendidas por cada um, como a seleção natural e a herança de características adquiridas.
O documento descreve o modelo atual do átomo, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em uma nuvem eletrônica, em vez de órbitas definidas. A localização exata dos elétrons não pode ser determinada, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. O átomo consiste em um núcleo central pequeno rodeado por uma nuvem eletrônica onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados.
O documento descreve os principais componentes do Universo de acordo com a Teoria do Big Bang, incluindo estrelas, galáxias, planetas, satélites, nebulosas e a origem do Universo há 13,7 bilhões de anos. Também explica o Sistema Solar, com detalhes sobre o Sol, planetas, asteróides, meteoróides, meteoros e meteoritos. Por fim, aborda cometas e nebulosas.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento descreve as etapas do desenvolvimento embrionário humano, desde a fecundação até os 45 dias, quando começa a formação do feto. Após a fecundação no óvulo, este se divide em duas células em 48 horas e entra na fase de mórula. Aos 10 dias forma-se o blastocisto, que se fixa no útero. Aos 30 dias o embrião já tem forma definida com destaque para o coração.
O documento discute conceitos básicos sobre o Universo, incluindo: 1) O que é o Universo e suas teorias de surgimento como o Big Bang e expansão do Universo, 2) Características de estrelas, constelações e galáxias, 3) O conceito de ano-luz para medir distâncias astronômicas.
Este documento discute as principais teorias da evolução biológica, incluindo o fixismo, as ideias de Lamarck e Darwin, e a síntese evolutiva moderna. Resume os princípios do darwinismo como a variação, hereditariedade e seleção natural, e como a genética moderna integrou essas ideias na teoria sintética da evolução.
O documento descreve o sistema respiratório humano, incluindo suas principais partes como as fossas nasais, faringe, laringe, traquéia, brônquios e pulmões. Explica que o sistema respiratório captar oxigênio e eliminar gás carbônico através de trocas gasosas que ocorrem nos alvéolos pulmonares, onde o oxigênio do ar inspirado passa para o sangue e o gás carbônico deixa as células e é expirado.
O documento descreve as propriedades da matéria. A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa. As propriedades gerais da matéria incluem massa, peso, inércia e impenetrabilidade. As propriedades específicas diferenciam os tipos de matéria e incluem propriedades organolépticas (cor, odor), físicas (ponto de fusão, densidade) e químicas (capacidade de reagir quimicamente).
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
Química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas. A química classifica a matéria em substâncias puras e misturas, e distingue transformações químicas de fenômenos físicos.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
Ernest Rutherford realizou experimentos que levaram ao modelo planetário do átomo, no qual um núcleo denso é cercado por elétrons em órbita. Ele bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa e observou que a maioria passou direto, enquanto algumas foram desviadas, indicando um núcleo central carregado positivamente. Isso refutou os modelos atômicos anteriores e estabeleceu as bases do moderno entendimento do átomo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
Este documento apresenta um resumo sobre o conteúdo de Química do 9o ano. Aborda o que é Química, por que estudá-la e suas inter-relações com outras ciências. Apresenta também atividades sobre usos da Química em diferentes áreas e discussões sobre problemas relacionados ao uso de substâncias químicas.
O documento apresenta informações sobre a história do modelo atômico, desde as primeiras teorias de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos quantizados de Bohr e Schrödinger. Detalha os principais cientistas e suas descobertas, como Thomson e seu modelo de átomo com carga positiva uniforme, e Rutherford que propôs o modelo planetário com núcleo positivo e elétrons orbitando. Também explica conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos e configuração ele
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis em movimento, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, até chegar no modelo atômico moderno de Rutherford-Bohr no qual os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito no século V a.C. que propunha que a matéria era formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, Dalton no século XIX retomou essa ideia com base em experimentos, propondo características dos átomos. Modelos posteriores incorporaram a descoberta do elétron e núcleo, culminando na teoria quântica do átomo de Bohr no início do século XX.
O documento discute a tarefa de dividir os alunos em grupos para pesquisar e apresentar sobre diferentes aspectos dos átomos. Os grupos irão se concentrar em tópicos como a definição de átomos, a história dos modelos atômicos, a estrutura atômica, e os constituintes dos átomos. Os alunos deverão responder perguntas e criar apresentações usando sites e recursos listados.
Este documento discute a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton em 1803 até o modelo atual. Apresenta as principais descobertas e modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Chadwick que levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
O documento descreve os principais modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923. Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão moderna de que átomos contêm núcleos e elétrons. O documento também explica as características básicas dos átomos, como número atômico, número de massa e fenômenos atômicos como isótopos, is
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con los filósofos griegos que postularon que las sustancias estaban formadas por átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales incorporaron conceptos como cargas eléctricas, núcleo atómico, electrones y órbitas para explicar la estructura del átomo. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
Este documento descreve um experimento realizado para verificar experimentalmente a Lei de Lavoisier. O experimento envolveu a reação de soluções de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, que resultou na formação de um precipitado de iodeto de chumbo e uma solução de nitrato de potássio, mantendo-se a massa total constante antes e depois da reação química.
O documento discute duas leis importantes da química:
1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que afirma que a massa total de uma reação química é conservada.
2) A Lei das Proporções Definidas de Proust, que estabelece que os elementos se combinam sempre nas mesmas proporções de massa para formar um composto.
A Lei da Conservação de Massas estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química. Foi primeiramente publicada por Mikhail Lomonosov em 1760, mas foi Antoine Lavoisier que popularizou através de experimentos pesando reagentes e produtos, estabelecendo que a massa se mantém constante ao longo das transformações químicas.
O documento discute a história da alquimia e da química, incluindo 10 fatos importantes na química cronologicamente, e como a química está presente no nosso cotidiano. Resume os principais pontos como: 1) A alquimia surgiu na Alexandria no século III a.C. e buscava transformações da matéria; 2) Robert Boyle e Antoine Lavoisier são considerados fundadores da química moderna; 3) A química está presente no nosso corpo e nos alimentos, roupas, saúde e
1) O documento discute reações químicas, explicando como entendemos hoje a matéria a nível molecular e como as reações envolvem a combinação e separação de átomos.
2) Explica como experimentos mostraram que a massa é conservada nas reações e que há proporções constantes nas massas dos reagentes.
3) Discutem como Dalton explicou essas observações com sua hipótese atômica, onde átomos são indestrutíveis e combinam-se em proporções fixas durante as reações.
O documento descreve experimentos realizados por Lavoisier que levaram ao estabelecimento da Lei da Conservação da Massa. Lavoisier aqueceu mercúrio em ar e observou que a massa total do sistema permaneceu a mesma antes e depois da reação, indicando que a massa é conservada em transformações químicas. Isso foi verificado em diversas reações e estabeleceu a lei de que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos.
Antoine Lavoisier era um químico francês considerado o pai da química moderna. Suas principais descobertas foram a identificação do oxigênio como elemento essencial para a combustão e a formulação da lei da conservação da massa. Lavoisier realizou inúmeros experimentos que desbancaram teorias anteriores e revolucionaram a compreensão das transformações químicas.
Este documento apresenta resumos biográficos de quatro cientistas importantes da química - Joseph Louis Proust, Antoine Lavoisier, John Dalton e suas principais contribuições à química, como a lei de Proust, a lei da conservação da massa de Lavoisier e a teoria atômica de Dalton.
Leis ponderais e o modelo atmico de daltonKarol Maia
O documento discute as leis ponderais de conservação de massa e proporções de massa, estabelecidas por Lavoisier e Proust através de experimentos químicos. Essas leis afirmam respectivamente que a massa total é conservada nas reações e que as substâncias reagem sempre na mesma proporção de massa. Dalton explicou essas leis com sua teoria atômica, onde a matéria é constituída de átomos que se combinam em proporções fixas, mantendo a massa total.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
Este documento apresenta um resumo sobre cálculo estequiométrico. Ele introduz o assunto e explica que o objetivo é determinar as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Também descreve brevemente as leis ponderais de Lavoisier, Dalton, Proust e suas contribuições para o desenvolvimento da estequiometria.
Antoine Lavoisier descobriu a lei da conservação das massas em 1785 através de experimentos que mediam as massas de substâncias antes e depois de reações químicas em sistemas fechados. Sua lei estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Posteriormente, John Dalton explicou microscopicamente esta lei através de sua teoria atômica.
O documento apresenta a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos numa reação química. Explica a lei através do exemplo da oxidação do ferro, onde a massa do ferro e do oxigénio é igual à massa do "ferro enferrujado".
O documento resume três importantes leis da química:
1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química.
2) A Lei das Proporções Constantes de Proust afirma que uma substância química é composta pelos mesmos elementos na mesma proporção de massa.
3) A Lei de Dalton estabelece que quando um elemento se combina com outro para formar compostos, as massas dos elementos se combin
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, discutindo sua origem no século XIX e os principais tópicos, incluindo vitalismo, a síntese de Wohler que refutou essa teoria, o conceito de isomeria introduzido por Liebig e Wohler, e os trabalhos fundamentais de Pasteur e Van Hoff que estabeleceram as bases da estereoquímica.
O documento resume a história da química desde a pré-história até a idade moderna, incluindo os principais desenvolvimentos como a utilização do fogo e metais, as ideias filosóficas de Aristóteles e Demócrito, o surgimento da alquimia durante a idade média, e o estabelecimento da química como ciência experimental na idade moderna por Robert Boyle e Antoine Lavoisier.
O documento descreve a origem dos elementos químicos e a história da tabela periódica. Os elementos mais leves foram formados após o Big Bang e os mais pesados nas estrelas. A primeira tabela periódica foi criada por Mendeleyev em 1869 e desde então tem sofrido atualizações com novas descobertas.
Aqui deixo um PowerPoint sobre Antoine Lavoisier (matemático/cientista)
Caso queiram utilizar este PowerPoint basta mudarem o meu nome que está no PowerPoint para o vosso nome
Obrigado!!! :)
teoria da origem da vidaem2020 para eosnELTwo9mdm1
1) O documento discute as primeiras ideias sobre a origem da vida na Terra, incluindo a teoria da abiogênese e da biogênese.
2) Apresenta experimentos históricos que ajudaram a provar a teoria da biogênese, como os de Francesco Redi, Lazzaro Spallanzani e Louis Pasteur.
3) Discutem hipóteses sobre como a vida pode ter surgido pela primeira vez no planeta, como a panspermia cósmica, a evolução química e a síntese de moléculas
O documento descreve a Revolução Científica dos séculos XVII-XVIII, durante a qual cientistas como Harvey, Lavoisier, Newton e Descartes revolucionaram o mundo com suas descobertas baseadas no método científico de observação, hipóteses, experimentos e conclusões. Os principais feitos destes cientistas incluem a descrição correta da circulação sanguínea, a enunciação do princípio da conservação da matéria, a descoberta da gravitação universal e as leis do movimento.
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O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
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2. VISÃO GERAL E FINALIDADE
• Descobrir como surgiu o conceito Atômico;
• Conhecer os modelos Atômicos propostos durante a história;
• Entender qual é a base da matéria;
• Compreender o avanço cientifico ;
• Entender porque a Química é uma das bases da humanidade.
3. DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA
12
10
8
6
4
2
0
História Aplicação Atividade
Átomo Tabela Períodica Ligações Químicas
4. AVALIAÇÃO E EXERCÍCIOS
Valor Trabalho Exercícios
• Trabalho – Redação sobre a História
do Átomo (para casa) 100% 2 2
Entrega 0,5 0,5
• Questionário (em sala) Total 2,5 2,5
5. CONTEÚDOS
• História do Átomo Linus
Pauling
Antoine
• Antoine Laurent de Lavoisier Laurent de
Lavoisier
• Joseph Louis Proust
Joseph
David
Louis
• John Dalton; Bohr
Proust
• Joseph John Thomson Átomo
(Demócrito)
• Ernest Rutherford;
Ernest John
• David Bohr; Rutherford Dalton
• Linus Pauling Joseph
John
Thomson
7. QUÍMICA
―Na Natureza nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma‖.
Antoine Laurent de Lavoisier
POR EXEMPLO:
Observando a queima de um pedaço de carvão, temos a impressão de que ele desaparece. Essa impressão, porém, está errada —
estamos nos esquecendo da matéria que escapa nas chamas, durante a combustão.
Quando uma esponja de aço se enferruja, sua massa aumenta. Será que houve ―criação‖ de matéria? Não. Ocorre que o oxigênio do ar
reage com o ferro da esponja, durante o enferrujamento, produzindo aumento na massa total da esponja de aço.
Isso nos ensina que a Química faz parte do nosso cotidiano. Química é o que
nos cerca, o que respiramos, comemos, bebemos, vemos e tocamos.
9. ÁTOMO
DEMÓCRITO
O filósofo grego Demócrito (460-370 a.C.) imaginou a matéria
formada por pequenas partículas indivisíveis denominadas átomos
(do grego, a, não; tómos, pedaços). Mas, foram as idéias de outro
filósofo que prevaleceram por séculos:
ARISTÓTELES
Para Aristóteles (384-322 a.C.) tudo o que existia no
Universo era formado a partir de quatro elementos
fundamentais: terra, água, fogo e ar. De acordo com essa
idéia e com o esquema ao lado, estavam associadas ao
fogo, por exemplo, as qualidades seco e quente, e à
água, as qualidades frio e úmido.
10. ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER
SINTESE BIOGRAFICA
Nasceu em Paris, em 1743. Filho de família rica, recebeu educação esmerada e exerceu vários cargos
públicos. Foi membro da Academia de Ciências da França e é considerado um dos fundadores da
Química Moderna. Devido às suas ligações com o regime político anterior, Lavoisier foi condenado pela
Revolução Francesa e executado na guilhotina em 1794, aos 51 anos de idade.
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
No final do século XVIII, o cientista Antoine Lavoisier realizou uma série de experiências em recipientes fechados (para que não entrasse
nem escapasse nada do sistema em estudo) e, efetuando pesagens com balanças mais precisas do que as dos cientistas anteriores,
concluiu que:
No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer. Tal afirmativa
é uma lei da Natureza, descoberta por Lavoisier e que, por esse motivo, ficou conhecida como lei de Lavoisier (ou lei da conservação da
massa, ou lei da conservação da matéria).
11. ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER
Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa ou
Lei da Conservação da Matéria
Por exemplo:
verifica-se que 3 gramas de carbono reagem com 8 gramas de oxigênio, produzindo 11 gramas de gás carbônico. Como 3 g "
8 g % 11 g, conclui-se que nada se perdeu.
3g C 4g O 4g O 4g O + 3g C + 4g O = 11 g
8g O
12. ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER
Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa ou
Lei da Conservação da Matéria
A lei de Lavoisier, portanto, pode ser enunciada também da seguinte maneira:
A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação.
Ou ainda:
Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.
13. JOSEPH LOUIS PROUST
SINTESE BIOGRAFICA
Nasceu em Angers, França, em 1754. Estudou Química e Farmácia e foi chefe da farmácia do Hospital de
Salpetrière, em Paris. Em 1789, fugindo da Revolução Francesa, mudou-se para a Espanha. Em 1801
formulou a lei das proporções constantes, que foi combatida por cientistas da época — só em 1808
reconheceu-se que a razão estava em Proust. Sua lei ajudou a fortalecer, na Química, a ideia do átomo.
Morreu em sua cidade natal, em 1826.
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
Os trabalhos desenvolvidos pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) nessa área, o levaram a formular, em 1797,
a lei das proporções fixas ou definidas, a qual traduz o fato de sempre se encontrar a mesma proporção numérica entre as
massas dos constituintes de determinada substância composta, independente de qualquer modo de preparação da substância.
Ou seja, agora era possível medir a proporção entre as massas dos componentes da substância e essa medida resultava sempre
na comparação de números inteiros, nunca fracionários. Isso significou que a lei de Proust estabeleceu uma maneira experimental
para comprovar razoavelmente a hipótese atômica, tanto para admitir a existência do átomo como para garantir a sua
indivisibilidade, tal qual imaginara Democritus.
14. JOSEPH LOUIS PROUST
Lei de Proust
Quase na mesma época de Lavoisier, Joseph Louis Proust, efetuando também
uma grande série de pesagens em inúmeras experiências, chegou à seguinte
conclusão:
Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre
na mesma proporção em massa.
15. JOSEPH LOUIS PROUST
Lei de Proust
Por exemplo:
Observa-se que o gás carbônico é sempre formado por carbono e oxigênio, e verifica-se também que:
11 g de CO2
Gás Carbônico
3g C 4g O 4g O 4g O + 3g C + 4g O = 11 g
8g O
22 g de CO2
Gás Carbônico
8g O 8g O
6g C 8g O + 6g C + 8g O = 22 g
16g O
16. JOSEPH LOUIS PROUST
O que podemos Concluir da Lei de Proust?
Veja que:
Na 1ª experiência, a proporção entre as massas é de 3 : 8 : 11.
Na 2ª experiência, é de 6 : 16 : 22.
No último experimento, os números mudaram, mas obedeceram à relação: 6 é o dobro de 3; 16 é o dobro de
8; e 22 é o dobro de 11.
Enfim, os números mudaram, mas a proporção é a mesma, como se diz em Matemática.
Essa conclusão é chamada de Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes (Fixas ou Definidas).
As duas leis enunciadas – a de Lavoisier e a de Proust – são denominadas leis ponderais, porque
falam em massa das substâncias envolvidas.
São Leis importantíssimas, pois marcam o nascimento da Química com ciência.
17. JOHN DALTON
SINTESE BIOGRAFICA
Nasceu em Eaglesfield, Inglaterra, em 1766. Filho de família pobre, dedicou toda a sua
vida ao ensino e à pesquisa. Foi professor de Matemática, Física e Química em Manchester.
Estudou a deficiência de visão, de que ele próprio sofria, chamada atualmente de daltonismo. Seu
principal trabalho deu origem à primeira teoria atômica moderna.
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
Para explicar os fatos experimentais observados nas Leis de Proust e Lavoisier, o cientista inglês John Dalton imaginou a
hipótese de que ―Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos‖. Podemos também
dizer que Dalton criou um modelo para o átomo, hoje chamado de modelo atômico de Dalton, ou seja, para Dalton, cada
átomo seria uma partícula extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra.
18. JOHN DALTON
Modelo Atômico de Dalton
Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos.
Por exemplo:
Representação esquemática de
Grão de Ferro átomos de ferro
19. JOHN DALTON
Hoje
O que Sabemos?
Hoje, sabemos que os átomos podem ser divididos. Mas esse fato só começou a ser
observado, experimentado, medido e explicado praticamente um século depois de
enunciada a hipótese de Dalton.
Na natureza encontramos isoladamente cerca de 90 elementos químicos (átomos) diferentes.
Mas, por que temos então uma variedade enorme de matéria?
Porque esses átomos, além de permanecerem isolados, podem se reunir das mais variadas
maneiras, formando uma infinidade de agrupamentos diferentes, que podem ser moléculas ou
aglomerados de íons.
21. JOSEPH JOHN THOMSON
SINTESE BIOGRAFICA
Filho de um livreiro, nasceu em 1856, em Manchester (Inglaterra). Pretendia ser engenheiro, mas
dificuldades financeiras devidas à morte de seu pai o levaram a estudar Matemática, Física e
Química. Tornou-se professor em Cambridge, onde organizou o laboratório Cavendish de grande
importância nas pesquisas sobre estrutura atômica. Em 1906, recebeu o prêmio Nobel por seus
trabalhos envolvendo as propriedades dos elétrons. Faleceu em 1940.
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
Em 1903, Thomson propôs um novo modelo de átomo, formado por uma ―pasta‖ positiva ―recheada‖ pelos elétrons de carga
negativa, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico (esse modelo ficou conhecido como ―pudim de passas‖).
Começava-se, então, a admitir oficialmente a divisibilidade do átomo e a reconhecer a natureza elétrica da matéria.
23. JOSEPH JOHN THOMSON
O modelo atômico de Thomson explicava satisfatoriamente os seguintes fenômenos:
1. Eletrização por atrito, entendendo-se que o atrito separava cargas elétricas (parte das positivas em um
corpo e igual parte das negativas em outro, como no caso do bastão atritado com tecido);
2. Corrente elétrica, vista como um fluxo de elétrons;
3. Formação de íons negativos ou positivos, conforme tivessem, respectivamente, excesso ou falta de elétrons;
4. Descargas elétricas em gases, quando os elétrons são arrancados de seus átomos (como na ampola de
Crookes).
24. ERNEST RUTHERFORD
SINTESE BIOGRAFICA
Nasceu em Nelson (Nova Zelândia),em 1871. Foi professor no Canadá e na Inglaterra — nas
universidades de Manchester e Cambridge. Trabalhou com ondas eletromagnéticas, raios
X,radioatividade e teoria nuclear, e realizou a primeira transmutação artificial.Recebeu o Prêmio
Nobel de Química em 1908. Faleceu em 1937. Em sua homenagem,o elemento químico 104 foi
chamado de rutherfórdio (Rf).
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
Em 1911, Rutherford fez uma experiência muito importante, que veio alterar e melhorar profundamente a compreensão do
modelo atômico. Ele percebeu que um pedaço do metal polônio emite um feixe de partículas α, que atravessa uma lâmina
finíssima de ouro. Rutherford observou, então, que a maior parte das partículas α atravessava a lâmina de ouro como se esta
fosse uma peneira; apenas algumas partículas desviavam ou até mesmo retrocediam. Como explicar esse fato?
25. ERNEST RUTHERFORD
A EXPERIÊNCIA
FEIXE DE PARTICULAS ALFA
POLÔNIO
CAIXA DE CHUMBO
PAPEL FOTOGRAFICO
PLACA FINISSÍMA
DE OURO
26. ERNEST RUTHERFORD
ENTENDENDO A EXPERIÊNCIA
Rutherford viu-se obrigado a admitir que a lâmina de ouro não era constituída de átomos maciços e justapostos, como
pensaram Dalton e Thomson. Ao contrário, ela seria formada por núcleos pequenos, densos e positivos, dispersos em grandes
espaços vazios. Veja o esquema abaixo: Partícula Desviada
Partícula que retrocedeu
FEIXE DE
PARTICULAS ALFA
Partícula que retrocedeu Partícula Desviada
27. ERNEST RUTHERFORD
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Com base no experimento feito Rutherford chegou a algumas conclusões:
1) Os grandes espaços vazios explicam por que a grande maioria das partículas α não sofre desvios.
2) Entretanto, lembrando que as partículas α são positivas, é fácil entender que: no caso de uma partícula α passar próximo de
um núcleo (também positivo), ela será fortemente desviada; no caso extremo deu ma partícula α chocar diretamente com um
núcleo, ela será repelida para trás.
Surge, porém, uma pergunta:
Se o ouro apresenta núcleos positivos, como explicar o fato de a lâmina de ouro ser eletricamente neutra?
Para completar seu modelo, Rutherford imaginou que ao redor do núcleo estavam girando os elétrons. Sendo negativos, os
elétrons iriam contrabalançara carga positiva do núcleo e garantir a neutralidade elétrica do átomo. Sendo muito pequenos e
estando muito afastados entre si, os elétrons não iriam interferir na trajetória das partículas α.
28. ERNEST RUTHERFORD
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em resumo, o átomo seria semelhante ao sistema solar:
O núcleo representaria o Sol; e os elétrons seriam os planetas, girando em órbitas circulares e formando a chamada eletrosfera.
- -
-
+ -
+ -
-
-
29. ERNEST RUTHERFORD
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Surge uma pergunta:
Se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas partículas não se repelem e o núcleo não desmorona?
Por causa dos nêutrons.
- Os nêutrons ―isolam‖ os prótons, evitando suas repulsões e o conseqüente
―desmoronamento‖ do núcleo
+N
+ +
N NN NN - Foi assim até se descobrir a força forte. Uma força eletromagnética, invisível que
+N N +
+ mantém os prótons unidos.
Descobriu-se que até certo ponto (distância) os prótons se repelem, no entanto,
quando bem próximos, existe uma força de atração entre eles maior que a força
da própria gravidade, fazendo com que fiquem unidos no núcleo.
30. ERNEST RUTHERFORD
FORÇA FORTE ÁTOMO (~10-10 m)
EXEMPLO: QUARKS (<10-18 m)
D
U
- D
+N U
+ +
N NN NN - GLÚON
+N N + D
+ D
31. DAVID BOHR
SINTESE BIOGRAFICA
Nasceu em Copenhague, Dinamarca, em 1885. Estudou na Dinamarca e na Inglaterra. Foi
professor da Universidade e diretor do Instituto de Física Teórica de Copenhague. Por seus
trabalhos sobre estrutura atômica, recebeu o Prêmio Nobel de Física de 1922. Estudou a fissão
nuclear, contribuindo assim para o desenvolvimento da energia atômica. Faleceu em 1962. Em sua
homenagem, o elemento químico 107 recebeu o nome bóhrio (Bh).
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
Niels Bohr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia
admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em ―pacotes‖. A cada ―pacote de energia‖ foi
dado o nome de quantum. Assim, Bohr concluiu:
32. DAVID BOHR
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
Os chamados postulados de Bohr: os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem
definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem
absorve energia; ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de
energia, chamada quantum de energia (em latim, o plural de quantum é quanta).
Ao ―voltar‖ de uma órbita mais externa para outra mais interna, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor
bem definida ou outra radiação eletromagnética, como ultravioleta ou raios X (daí o nome de fóton, que é dado para esse
quantum de energia).
Esses saltos se repetem milhões de vezes por segundo, produzindo assim uma onda eletromagnética, que nada mais é do
que uma sucessão de fótons (ou quanta) de energia.
Assim, ao modelo atômico de Rutherford, corrigido pelas ponderações de Bohr, foi dado o nome de modelo atômico de
Rutherford-Bohr.
33. DESCOBERTAS POSTERIORES
ESTUDOS POSTERIORES
Estudos posteriores mostraram que as órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas
eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q. Em cada camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia; por
esse motivo, as camadas são também denominadas estados estacionários ou níveis de energia. Além disso, cada camada
comporta um número máximo de elétrons, conforme é mostrado no esquema a seguir:
CAMADA --- Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS
K ---------------------------------------- 2
L ----------------------------------------- 8
M ---------------------------------------- 18
N ----------------------------------------- 32
O ----------------------------------------- 32
P ------------------------------------------ 18
K Q ------------------------------------------ 2
L M N O P Q ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA
34. DESCOBERTAS POSTERIORES
ESTUDOS POSTERIORES
Devido à dificuldade de se prever a posição exata de um elétron na eletrosfera, o cientista Erwin Schrödinger (1926) foi levado
a calcular a região onde haveria maior probabilidade de se encontrar o elétron. Essa região do espaço foi denominada orbital:
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron.
O elétron fica dentro do orbital (desta nuvem
eletrônica).
Átomo do Hidrogênio
35. LINUS PAULING
SINTESE BIOGRAFICA
Nasceu nos Estados Unidos em1901. Formou-se em Engenharia Química. Doutorou-se no Instituto de
Tecnologia da Califórnia e estagiou em várias universidades européias. Em 1927, tornou-se professor do
Instituto de Tecnologia da Califórnia e, em 1968, da Universidade Stanford.Seus trabalhos mais
importantes versam sobre a estrutura atômica, a natureza das ligações químicas e a estrutura das
proteínas. Divulgou o uso da vitamina C no combate ao resfriado e a certos tipos de câncer. Foi um
ardoroso pacifista. Recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954 e o Prêmio Nobel da Paz em 1962.
Faleceu em 1994 nos Estados Unidos.
CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA
O cientista Linus Pauling imaginou um diagrama para realizar a distribuição eletrônica dos elétrons. Esse diagrama ficou
conhecido como: Diagrama de Pauling.
36. LINUS PAULING
Número máximo de
2 6 10 14 Número total de
elétrons por Subnível
elétrons por camada
DIAGRAMA DE PAULING
s p d f
Átomo de ferro
(Z = 26)
K 1s² 2
L 2s² 2p6 6
M 3s² 3p6 3d6 10
N 4s² 14
O 26
37. LINUS PAULING
ENTENDENDO O DIAGRAMA
Como vimos no slide anterior foi percorrido as diagonais, no sentido indicado, colocando o número máximo de elétrons
permitido em cada subnível, até inteirar os 26 elétrons que o ferro possui. De fato, veja que, no último orbital atingido (3d), nós
colocamos apenas seis elétrons, com os quais completamos a soma 26 elétrons, e não 10 elétrons, que é o máximo que um
subnível d pode comportar. Essa é a distribuição dos elétrons num átomo de ferro considerado em seu estado normal ou estado
fundamental. Para indicar, de modo abreviado, essa distribuição eletrônica, escrevemos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Reparem que escrevemos os subníveis 1s, 2s, 2p ... em ordem crescente de energia e colocamos um ―expoente‖ para indicar o
número total de elétrons existente em cada subnível considerado. Evidentemente, a soma dos ―expoentes‖ é igual a 26, que é o
número total de elétrons do átomo de ferro. Veja também que, somando os ―expoentes‖ em cada linha horizontal, obtemos o
número total de elétrons existentes em cada camada ou nível eletrônico do ferro. Podemos, então, concluir que a distribuição
eletrônica do átomo de ferro, por camadas, é:
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
38. LINUS PAULING
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
A distribuição eletrônica nos íons é semelhante à dos átomos neutros. No entanto, é importante salientar que os elétrons que o
átomo irá ganhar ou perder (para se transformar num íon) serão recebidos ou retirados da última camada eletrônica, e não do
subnível mais energético. Assim, por exemplo, o átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
Última camada
Última camada
Subnível mais energético
39. LINUS PAULING
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Quando o átomo de ferro perde 2 elétrons e se transforma no íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 K = 2; L = 8; M = 14
Consideremos agora o caso de formação de um íon negativo, digamos, por exemplo, S2-. O enxofre (número atômico = 16) tem
a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 3p2 3s2 3p4 K = 2; L = 8; M = 6
Quando o átomo de enxofre ganha 2 elétrons e se transforma no íon S2-, este terá a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K = 2; L = 8; M = 8
40. REDAÇÃO
• DEVE SER MANUSCRITO;
• ESCREVER EM LETRA DE FORMA, Á CANETA;
• TÍTULOS DE CANETA PRETA;
TEMA:
• TEXTO DE CANETA AZUL;
POR QUE A QUÍMICA É A BASE DA • DEVE ESTAR ESTRUTURADO COM
NOSSA SOCIEDADE? INTRODUÇÃO, DESENVOLVIMETO E
CONCLUSÃO;
• ENTREGA NO DIA 30 DE NOVEMBRO DE 2012.
41. 1) ONDE TEVE INICIO A HISTÓRIA DO ÁTOMO E COMO?
QUESTIONÁRIO
2) QUEM FOI ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER E QUAL FOI SUA
CONTRIBUIÇÃO PARA QUÍMICA?
3) QUEM FOI JOSEPH LOUIS PROUST E QUAL FOI SUA CONTRIBUIÇÃO
PARA QUÍMICA?
4) QUEM FOI JOHN DALTON E QUAL FOI SUA CONTRIBUIÇÃO PARA
PERGUNTAS QUÍMICA?
RESPONDA A CANETA AS NOVE
QUESTÕES AO LADO: 5) QUEM FOI JOSEPH JOHN THOMSON E QUAL FOI SUA CONTRIBUIÇÃO
PARA QUÍMICA?
6) QUEM FOI ERNEST RUTHERFORD E QUAL FOI SUA CONTRIBUIÇÃO
PARA Q
7) QUEM FOI DAVID BOHR E QUAL FOI SUA CONTRIBUIÇÃO PARA
QUÍMICA?
8) QUEM FOI LINUS PAULING E QUAL FOI SUA CONTRIBUIÇÃO PARA
QUÍMICA?
9) POR QUE PODEMOS AFIRMAR QUE A QUÍMICA FAZ PARTE DO NOSSO
COTIDIANO?