Este documento fornece instruções para uma prova com 10 questões, sendo 5 de múltipla escolha e 5 discursivas. Os alunos devem responder com caneta azul ou preta e não podem riscar ou usar corretivo nas questões objetivas. Nas questões discursivas devem dar respostas completas.

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria e Felipe Série: 3º Turma: Data: / /2011
ATENÇÃO! ATIVIDADES PONTUAIS:
1. A prova consta de 10 questões 05 Múltipla Escolha/05 Discursiva; 01 ponto cada Não risque aqui:
2. Responda com caneta esferográfica azul ou preta. NOTA:
3. Nas questões objetivas, não rasure, não use corretivo. Questão rasurada é considerada NULA.
4. Nas questões abertas procure dar RESPOSTAS COMPLETAS.
Questão 1 - Pontos: 1,0 5 = -log[H+]
[H+] = 10-5 mol/L
(UnB-DF) Ao acessar a rede Internet, procurando
algum texto a respeito do tema radioatividade, no c) [H+] ·[OH-] = 10-14
"Cadê?" (http://www.cade.com.br), um jovem 10-5 · [OH-] = 10-14
10-14
deparou-se com a seguinte figura, representativa do [OH-] = = 10-14 - (-5) = 10-9 mol/L
10-5
poder de penetração de diferentes tipos de radiação:
d) Kw = 10-14
e) A urina contem sais diversos tornando-a eletrolítica.
Questão 3 - Pontos: 1,0
(Medicina Pouso Alegre—MG) Cetonas macrocíclicas
são usadas em perfumes por que possuem intenso
cheiro de almíscar e retardam a evaporação de
constituintes mais voláteis.
Com o auxílio da figura, julgue os itens a seguir: Resp. b
Pede que a estrutura seja
( V ) A radiação esquematizada em II representa o
macrocíclica:
poder de penetração das partículas beta. Macro = grande
( F ) A radiação esquematizada em III representa o Cíclica = fechada
poder de penetração das partículas alfa. (gama) O que elimina as estruturas
( F ) As partículas alfa e beta são neutras. (α=neutra; de I, II e III.
β=negativa)
(F) IV. é um éster
Quando um núcleo radioativo emite uma
radiação do tipo I, o número atômico fica V. cetona
inalterado. (o número atômico (Z) diminui duas unidades)
a) V, V, V, V d) V, V, F, F
b) V, F, F, F e) V, F, V, F
c) F, V, V, V
Resp. b
Questão 2 - Pontos: 1,0
(UFPI) Dada a afirmação: “A urina é uma solução
aquosa que apresenta pH = 5.” podemos concluir que:
a) A solução tem caráter básico.
b) A concentração hidrogeniônica é 10–5 mol/l. A identificação correta da(s) estrutura(s) acima que
c) A concentração hidroxiliônica é de 10–7 mol/l. possui(em) cheiro de almíscar é:
d) A constante de ionização da água é 10–5. a) IV
e) A urina é uma solução não-eletrolítica. b) V
c) IV e V
Resp. b
a) pH < 7 solução ácida d) I, IV e V
b) pH = -log[H+] e) I, II, III, IV e V
Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011 1

2. Questão 4 - Pontos: 1,0 Questão 6 - Pontos: 1,0
(UFPE) Relacione os itens seguintes com os conceitos: Um adulto normal em jejum apresenta uma
ácido, básico e neutro. concentração sanguínea de 9,0 g/100 ml de ácido
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3. (ácido) lático (ácido 2-hidroxipropanóico).
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo a) A partir do nome oficial, desenhe a estrutura do
d’água tem [OH–] = 10–5 M. (básico [OH-] > 10-7) ácido lático.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 M. (ácido) b) Qual o potencial hidrogeniônico da solução de ácido
4) Uma solução em que [H+] = [OH–]. (neutra) lático com 1% de dissociação? (dado: log 9 = 0,95)
Resp.
a)
a) 1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
b) 1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
c) 1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
d) 1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico. b)
m = 9,0 g
e) 1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro. V = 100 mL = 0,1 L
α = 1%
Resp. e Log 9 = 0,95
Observação: pH < 7 ácido [H+] > 10-7
pH > 7 básico [OH-] > 10-7 [ ]inicial ácido lático: C = m1/V = 9/0,1 = 90 g/L
pH = pOH ou [H+] = [OH-] neutro
Dissociação: [ ]final ácido lático:
1. pH < 7 solução ácida 90 g/L — 100%
[ ]final — 1%
2. [H+] ·[OH-] = 10-14
[H+] · 10-5 = 10-14 [ ]final = 0,9 g/L
10-14
[H+] = = 10-14 - (-5) = 10-9 mol/L -1 -1
pH = - log H+ = - log 9.10 = - log9 · log10 = - (-1) · log9 · log10
10-5
- -7
básico [OH ] > 10 pH = 1 · 0,95 · 1
ou
pH = -log [H+] = -log10-9 = 9 Resp. pH = 0,95
pH > 7 solução básica
3. pH = -log [H+] = -log10-5 = 5 Questão 7 - Pontos: 1,0
pH < 7 solução ácida (Vunesp-SP) O alumínio pode ser transformado em
fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio,
4. [H+] = [OH-] solução neutra
de acordo com a equação:
27 4 x 1
Questão 5 - Pontos: 1,0 13Al + 2He → yP + 0n
Em relação ao esquema simplificado de desintegração
a α b a) Determine os valores de x e y.
nuclear: Np X → c U. Indique, dentre as opções Massa atômica: Nº atômico:
27 + 4 = x + 1 13 + 2 = y + 0
abaixo, aquela que se identificam corretamente (a), (b)
x = 30 y = 15
e (c), nesta ordem: (Dados: ZNp = 93; ZU = 92; AU = 235).
27
a) α, 238, 92 13Al + 4He → 30P + 1n
2 15 0
b) β, 243, 93
c) γ, 235, 93 b) Explique o que representam x e y no átomo de
d) β, 235, 92 fósforo.
e) γ, 238, 95 x = Massa atômica
y = Nº atômico
Resp. d
Só de observar os dados fornecidos pelo enunciado temos: Questão 8 - Pontos: 1,0
4α
a 2 b=235 (Fuvest-SP)
93Np X → c=92U
Agora é só calcular os demais dados:
p/ X:
massa: A – 4 = 235 ∴ A = 239
nº atômico: Z – 2 = 92 ∴ Z = 94
4
a 2α 235
239
93Np 94X → 92U
p/ Np:
de Np X houve um aumento de massa característica da perde de uma
partícula β = a.
2 Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011

3. Radônio transfere a radioatividade de solos que
b) Trata-se de gás, pois ao observar o fragmento de tabela nota-se que faz
contêm urânio para a atmosfera, através da série de parte dos gases nobres.
eventos representada na figura.
Tanto o 222Rn quanto o elemento Ea emitem partículas Questão 9 - Pontos: 1,0
alfa. O elemento Ec, final da série, é estável e provém A aspirina, medicamento antitérmico, analgésico e
do elemento Eb, de mesmo número atômico, por antiinflamatório é, de certo modo, um velho conhecido
sucessivas desintegrações. da humanidade, já que a aplicação de infusão de casca
a) Quais são os elementos Ea, Eb e Ec? Justifique. de salgueiro, que contém salicina — produto com
b) Explique por que o 222Rn é facilmente transferido do propriedades semelhantes às da aspirina —, remonta
solo para a atmosfera. ao antigo Egito. A aspirina foi sintetizada pela primeira
vez em 1853 e, ao final do século XIX, começou a ser
Dados: parte da classificação periódica dos elementos: comercializada.
Qual(is) a(s) função(ões) encontrada(s) na aspirina?
Resp. Fenol e cetona
Questão 10 - Pontos: 1,0
Partindo do nome dos compostos, construa as
estruturas correspondentes ao 2-metil–3–eptenal e ao
ácido 3-metil-4-etil-decanóico.
Cálculos: Resp.
4 4α
2
4
2α
4
2α 8 1n
0 2-metil–3–eptenal
238 222 218 214 206
78U 86Rn 84Ea 82Eb 82Ec CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH – CH(CH3) – COH
U Rn: ? Não precisaria calcular 3-metil-4-etil-decanóico
238 – x = 222 y – 4 · 2 = 86 CH3 – (CH2)5 – CH(C2H5) – CH(CH3) – CH2 – COOH
x = 238 – 222 y = 86 - 8
x = 16 y = 78
Presumindo que a partícula seja α
16 ÷ 4 = 4 4 partículas α
Rn: sai do solo para o ar sem sofre decomposição.
• Tanto o 222Rn quanto o elemento Ea emitem partículas alfa.
Rn Ea: perde 1 α
222 – 4 = 218 86 – 2 = 84
Ea Eb: perde 1 α
218 – 4 = 214 84 – 2 = 82
4α 4α
2 2
222
86 Rn 218Po 214Pb
84 82
• O elemento Ec provém do elemento Eb, de mesmo número atômico (Z).
Não há a necessidade de cálculo, pois elementos de mesmo número
atômico são isótopos, portanto o mesmo elemento.
Para efeito de cálculo: Não precisaria calcular
Eb Ec: ?
214 – x = 206
x = 214 – 206
x=8
Como o Z não muda a partícula perdida só pode ser um neutrino 1n0
Resp.
218
a) 218Ea
84 84Po
214 214
E
82 b 82Pb
214 214
E
82 c 82Pb
4 4α
2
4α
2
4α
2 8 1n
0 206
238 222
Justificativa: 78U 86 Rn 218Po 214Pb
84 82 82Pb
Avaliação de Recuperação 1 – R1/2011 3