Este documento apresenta exercícios sobre átomos, a tabela periódica e distribuição eletrônica. No primeiro exercício, pede-se para descrever os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. No segundo exercício, solicita-se a distribuição eletrônica de alguns elementos e íons usando o diagrama de Pauling. No terceiro exercício, pede-se para identificar os elementos com base em suas distribuições eletrônicas.

1. FORMANCIPA – Formação Integrada e Emancipadora de
Acesso à Educação Superior
Endereço: Quadra 602, Lote 02, Pedregal, Novo Gama-GO,
CEP: 72.860-565, Telefone: +55 0xx61 3608-1494
E-mail: formancipa@gmail.com, blog: formancipa.blogspot.com.br
Faculdade de Educação - Coordenação de Extensão
Endereço: Campus Universitário Darcy Ribeiro, Asa Norte,
Brasília - DF, CEP: 70.910-900
Telefone: +55 0xx61 3307-2072, Fax: +55 0xx61 3307-3826
E-mail: fed@unb.br
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – ATOMÍSTICA E TABELA PERIÓDICA
1 – O átomo é a unidade fundamental que compõe a matéria. Com o passar dos anos vários
cientistas estudaram a matéria a fim de caracterizar o átomo. Dentre os principais modelos
atômicos temos os de J. Dalton, J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr. Descreva os modelos
atômicos propostos por estes cientistas fazendo, se possível, um pequeno esquema de cada
um.
2 – No modelo atômico de Bohr os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas. Linus
Pauling, um cientista americano, propôs uma maneira de distribuir os elétrons nas camadas
eletrônicas seguindo o diagrama abaixo. Utilizando o diagrama abaixo e a Tabela Periódica dos
Elementos Químicos, faça a distribuição eletrônica dos elementos químicos/íons abaixo. Nos
itens onde o símbolo do elemento não estiver presente, diga de qual elemento se trata e faça
a distribuição.
Ex: Elemento de número atômico 17. R: Cl – Cloro: 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p5
A – O
B – Xe
C – Sn+
D – Metal alcalino terroso do 5° período.
E – Gás nobre do 1° período.
F – Elemento do grupo 14 (4 A ou ainda IV A) do 6
período.
3 – Considerando as distribuições eletrônicas abaixo, descubra qual o elemento químico,
considerando que ambas representam elementos em estado neutro.
A - 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p5
– 4s2
– 3d6
B - 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p5
– 4s2
– 3d10
– 4p6
– 5s1