O documento discute as propriedades coligativas, especificamente a tonoscopia. Apresenta a lei de Raoult, que relaciona o abaixamento da pressão de vapor máxima de um solvente à fração molar do soluto. Explica que em soluções iônicas deve-se aplicar um fator de correção devido à dissociação do soluto, conforme a equação proposta por Van't Hoff.

1. Cristian Bernardo
Daniella Barbosa
Felipe Ferreira
Propriedades
coligativas
IFAL – Campus Maceió
Luma Lewara

2. TONOSCOPIA

3. Uma visão geral

4. Tonoscopia;
Ebulioscopia;
Crioscopia;
Osmose.
Essas propriedades estão relacionadas com a
pressão máxima de vapor das soluções.

5. * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de
vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

6. Pressão Máxima de Vapor

7. Pressão Máxima de Vapor

8. Pressão Máxima de Vapor
O gelo diminui a
temperatura da urina e,
dessa forma, reduz a
volatilidade das
substâncias que exalam
cheiro desagradável.

9. Tonoscopia ou tonometria é o estudo da
diminuição da pressão máxima de vapor
de um solvente, provocada pela adição de
um soluto não-volátil.

10. Introdução a Tonoscopia
Em uma solução aquosa de NaCl (b), a quantidade de
moléculas de água que passa para o estado de vapor é
menor que na água pura (a), a uma mesma temperatura.

11. ΔP = P2 – P
No século XIX vários cientistas
verificaram que a adição de um
soluto não-volátil a um dado
solvente provocava diminuição
da pressão máxima de vapor.
Essa variação (ΔP) é
denominada abaixamento
absoluto da pressão máxima de
vapor.

12. Por volta de 1887, o químico francês François
Marie Raoult estabeleceu uma relação entre o
número de partículas do soluto não-volátil e o
abaixamento da pressão máxima de vapor (ΔP).
O abaixamento absoluto da pressão máxima
de vapor (ΔP) é igual ao produto da pressão
máxima de vapor do solvente (P2) e da fração
molar do soluto (x1).
Aspectos Quantitativos

13. Matematicamente, temos:
em que
sendo essa relação denominada abaixamento
relativo da pressão máxima de vapor.
ΔP = x1P2 ou ΔP = x1
P2
x1= n1__
n1 + n2
Aspectos Quantitativos

14. Outra maneira de calcular o efeito tonoscópico é
relacionando-o à molalidade da solução:
em que,
Kt = constante tonoscópica
Kt = massa molecular do solvente
1 000
W(molalidade) = n1 = mol
m2 kg
ΔP = Kt . W
P2
Aspectos Quantitativos

15. 1. A lei de Raoult é válida para soluções
moleculares de soluto não-volátil de
concentrações inferiores a 1 mol de soluto por
litro de solução, ou seja, 1 molar.
2. Em soluções aquosas diluídas, a molalidade
(W) pode ser considerada igual à molaridade (m)
(concentração em mol/L). Assim, a lei de Raoult
também pode ser expressa por:
Observações
ΔP = Kt . W
P2

16. 3. Essas relações matemáticas são válidas para
soluções moleculares em que o número de
partículas presentes na solução (moléculas) é
igual ao número de partículas dissolvidas
(moléculas). Nas soluções iônicas, porém, devido
ao fenômeno da dissociação ou ionização, o
número de partículas presentes na solução
(moléculas e íons) é maior do que o número de
partículas dissolvidas, o que provoca um
aumento no efeito coligativo.
Observações

17. Por esse motivo, nas soluções iônicas devemos
introduzir um fator de correção. Esse fator é
representado pela letra i e foi proposto pela
primeira vez por Van’t Hoff, que deduziu uma
expressão matemática que relaciona o grau de
dissociação (α) e o número de íons produzidos
por fórmula de soluto (q) para a determinação do
i:
i = 1 + α (q – 1)
Observações

18. Logo, para soluções iônicas, temos:
ΔP = x1 . i
P2
ΔP = Kt . m . i
P2
Observações

19. • USBERCO, João. Química — volume único /
João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform.
— São Paulo : Saraiva, 2002.
• WIKIPEDIA. Lei de Raoult. Disponível em:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Raoult Acesso
em: 30/11/2013.
Referências

20. OBRIGADO!!