Propriedades Coligativas

1. REVISÃO
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
3° EM
Prof(a) Lilian Lacerda

2. ETAPAS DA REVISÃO
• DIAGRAMA DE FASES
• PRESSÃO VAPOR (pmv)
• PROPRIEDADES COLIGATIVAS

3. DIAGRAMA DE
FASES
Revisão 3° EM 2020
Prof(a) Lilian Lacerda

4. DIAGRAMA DE FASES
Na mudança de estado físico, a temperatura permanece constante e ocorre equilíbrio entre as fases
 FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO
 EBULIÇÃO E LIQUEFAÇÃO (CONDENSAÇÃO)
 SUBLIMAÇÃO

5. DIAGRAMA DE FASES
Em diferentes pressões, as mudanças de fase ocorrem
em diferentes temperaturas. Existe uma condição de
pressão e temperatura onde os três estados físicos
podem coexistir em equilíbrio.
 PONTO TRIPLO
Imagem – livro didático. Ed Saraiva
Cada curva do diagrama indica uma condição de temperatura e
pressão em que duas fases estão em equilíbrio.

6. DIAGRAMA DE FASES
No ponto crítico as propriedades da suas fases gasosa e líquida
convergem, resultando em apenas uma fase no ponto crítico:
um fluido supercrítico homogêneo.
 PONTO CRÍTICO
Imagem – livro didático. Ed Saraiva
VAPOR X GÁS
Vapor  T < Tc  Se condensa por compressão isotérmica
Gás  T > Tc  Não se condensa por compressão isotérmica
Tc = temperatura crítica

7. PARA TREINAR
6 Sólido
5 Líquido
2 Sólido ↔ Líquido ↔ Vapor
7 Vapor
3 Líquido ↔ Vapor
1 Sólido ↔ Vapor
4 Sólido ↔ Líquido
Escreva os estados físico ou coexistência dos mesmos nos pontos numerados de 1 a 6 no diagrama abaixo.

8. Exercícios básicos de Revisão
Livro didático Segunda Parte Unidade 11
Página 345
Testando seu conhecimento exs: 1, 2, 3, 7 e 8.

9. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR (pmv)
Revisão 3°EM 2020
Prof(a) Lilian Lacerda

10. PRESSÃO DE VAPOR
As substâncias têm menor ou maior facilidade de passar do estado líquido para o estado gasoso.
 VOLATILIDADE
O que acontecerá após certo tempo?
 Recipiente com éter vazio;
 Volume de álcool diminuiu o volume consideravelmente;
 Volume de água apresentou pequena diminuição.
Conclusão: éter é mais volátil que água e álcool
Considere a situação inicial:

11. PRESSÃO DE VAPOR
Sistema fechado, à mesma temperatura.
 As pressões indicadas representam as
pressões exercidas pelos vapores no
equilíbrio.
 A velocidade que ocorre a vaporização é a
mesma da liquefação
Imagem – livro didático. Ed Saraiva

12. PRESSÃO DE VAPOR
A pressão de vapor (pmv) é a pressão exercida pelo vapor quando existe um
equilíbrio entre as fases líquida e de vapor, a uma dada temperatura.
Tabela – livro didático. Ed Saraiva
Como relacionar a pressão
de vapor com a volatilidade ?

13. PRESSÃO DE VAPOR
A pressão de vapor (pmv) é a pressão exercida pelo vapor quando existe um equilíbrio entre as
fases líquida e de vapor, a uma dada temperatura.
Tabela – livro didático. Ed Saraiva

14. A TEMPERATURA E A PRESSÃO DE VAPOR
Quanto maior a temperatura de um líquido, maior a sua pmv. Qual o motivo?
Imagens – livro didático. Ed Saraiva

15. A TEMPERATURA E A PRESSÃO DE VAPOR
Imagens – livro didático. Ed Saraiva
Conclusões:
 A uma mesma T, líquidos diferentes
apresentam diferentes pmv;
 A pmv de um líquido aumenta com a elevação
da temperatura.
Atenção:
• A pmv refere-se ao equilíbrio líquido – vapor.
• Solídos que sofrem sublimação possuem pmv praticamente desprezível devido grande intensidade das ligações intermoleculares.

16. O que é temperatura de ebulição ?
Um líquido entra em ebulição quando a pressão
máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre
sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
Imagens – livro didático. Ed Saraiva
Ebulição: P1 = P2
Exemplo da água

17. Para treinar:
Interprete o gráfico da acetona. Se a acetona líquida for colocada no interior de um recipiente e este for submetido
a vácuo até a pressão de 100mmHg, será observado, a 25°C:
a) Acetona líquida em uma temperatura inferior à inicial.
b) O volume de acetona permanece inalterado.
c) Toda a acetona se encontrará na fase de vapor.
d) Acetona líquida em equilíbrio com a fase de vapor.
e) Desprendimento da bolha de ar da acetona líquida.

18. Exercícios extras
a) TE éter dietílico (A) = 35°C
TE etanol (B) = 75°C
b) Substância A = gasoso
Substância B = líquido

19. Exercícios básicos de Revisão
Livro – Segunda parte
Página 350
Exercícios Fundamentais: 3 a 6
Página 351
Testando seu conhecimento: 6

20. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Revisão 3°EM 2020
Prof(a) Lilian Lacerda

21. Vamos pensar...
Gelo se forma a 0°C (P=1atm).
Solução 10% de sal congela a -6°C
Solução 20% de sal congela a -16°C
O sal se dissolve no gelo e diminui seu ponto de congelamento.
Por que utilizar sal no gelo ?

22. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Com a adição de um soluto não volátil a um
solvente, a solução obtida apresenta
propriedades diferentes das do solvente puro,
as quais são chamadas propriedades
coligativas.
• A pressão de vapor do solvente na solução é sempre menor que a do
respectivo solvente puro (água).
Observe a imagem:
• A distância entre as curvas depende do número de partículas do soluto.
Quanto menor for o número de partículas do soluto, mais próximas estarão
as curvas.

23. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Solvente puro (H2O):
Solução : H2O + soluto não volátil
Você consegue visualizar a diferença entre os dois diagramas?

24. PANELA DE PRESSÃO
No interior da panela a pressão é maior que a do
ambiente e, portanto, a temperatura de ebulição é
maior. Assim, os alimentos cozinham mais depressa.
Verifica-se que a temperatura interna da panela de pressão atinge valores de cerca de 120 °C.
Para essa temperatura, calcula-se a pressão interna da panela atinja valores entre 1,44 atm e 2 atm.

25. EFEITO COLIGATIVO
As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas
do soluto adicionadas ao solvente. Para isso é necessário aprender a
calcular o respectivo número de partículas.
Para compreender o cálculo vamos dividir as soluções em dois grupos:
 SOLUÇÕES MOLECULARES
 SOLUÇÕES IÔNICAS

26. Cálculo do efeito coligativo
Treinar : cloreto de sódio, brometo de cálcio, nitrato de alumínio, fosfato de magnésio, hidróxido de
potássio e ácido fosfórico

27. Tonoscopia
A pressão máxima de vapor da água na solução será menor que a pressão máxima de vapor da
água pura.
Isso ocorre porque as partículas de soluto “bloqueiam, atrapalham” o escape das moléculas de
água do sistema, diminuindo o número de moléculas que evaporam num determinado intervalo
de tempo e, portanto, diminuindo a pressão de vapor da água no recipiente.

28. Tonoscopia
A distância entre as curvas depende do número de partículas do soluto. Quanto menor for o número
de partículas do soluto, mais próximas estarão as curvas.
O aumento do número de
partículas dissolvidas, diminui a
pressão de vapor do solvente.

29. Tonoscopia
O efeito tonoscópico varia em função do número de partículas presentes na solução:
 Solução molecular I, (sacarose)
 Solução iônica II, (cloreto de sódio)
 Solução ácida III, (Ácido Sulfúrico 100% ionizado )

30. Ebulioscopia e Crioscopia
 Efeito ebulioscópico:
Aumento da temperatura de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não volátil.
 Efeito crioscópico:
Diminuição da temperatura de congelamento de um solvente pela adição de um soluto não
volátil. Quanto menor a temperatura, menor a agitação das moléculas e menor a pressão do
vapor da substância.
 Quanto maior o número de partículas, maiores os efeitos ebulioscópico e crioscópico
observados.

31. Ebulioscopia e Crioscopia
Note a variação dos pontos de ebulição,
∆e, entre as duas curvas

32. Ebulioscopia e crioscopia

33. Osmoscopia
Note que o movimento de moléculas através da membrana permeável não cessa nunca, mas se mantém de
modo que estabeleça e conserve uma igualdade de concentração de ambos os lados.
A passagem de solvente através de membranas
semipermeáveis é denominada osmose.

34. Pressão osmótica
A pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose
ocorra de maneira espontânea é denominada pressão osmótica. Quanto maior a
concentração de uma solução, maior a sua pressão osmótica.

35. Pressão osmótica
π = pressão osmótica;
M = concentração em mol/L;
R = constante universal dos gases
T = temperatura na escala absoluta (Kelvin);
i = fator de Van’t Hoff