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Introdução a Química
Prof. Agamenon Roberto
A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que seja sua
origem.
Observando a composição da matéria, suas transformações
e a energia envolvida nesses processos

MATÉRIA
É tudo que tem massa e
ocupa um lugar no
espaço

CORPO
É uma porção limitada
da matéria

OBJETO
É um corpo que tem
finalidade específica
Prof. Agamenon Roberto
Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS

Prof. Agamenon Roberto

A matéria é formada por partículas esféricas,
indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis
chamada átomo
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam
incrustadas algumas
cargas negativas (os elétrons),
garantindo assim a neutralidade do átomo
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
Os átomos apresentam duas partes fundamentais:
O núcleo e a eletrosfera
eletrosfer
a

núcleo

Prof. Agamenon Roberto
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:

PARTÍCULAS

MASSA RELATIVA

CARGA RELATIVA

PRÓTONS

1

+1

NÊUTRONS

1

0

ELÉTRONS

1/1836

–1
Prof. Agamenon Roberto
As substâncias puras podem ser classificadas em:
A matéria pode ser uma
SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES

SUBSTÂNCIA COMPOSTA

O2

H 2O

É constituída

É constituída por mais de

por um único tipo de

um tipo de

elemento químico

elemento químico
Prof. Agamenon Roberto
Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal
fenômeno chama-se
ALOTROPIA

OXIGÊNIO

OZÔNIO

(O2)

(O3)
Prof. Agamenon Roberto
As substâncias que fazem parte do fenômeno
são denominadas de
VARIEADES ALOTRÓPICAS
do elemento
Prof. Agamenon Roberto

OXIGÊNIO

OZÔNIO

(O2)

(O3)

Oxigênio (O 2 ) e Ozônio (O 3 ) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS
Do elementos químico OXIGÊNIO
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA

Diferem pela atomicidade

OXIGÊNIO

OZÔNIO

(O2)

Diferem pela estrutura cristalina

(O3)

Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO OXIGÊNIO
O elemento oxigênio possui duas variedades
alotrópicas que diferem quanto à atomicidade, que são
o oxigênio (O2) e o ozônio (O3).

OXIGÊNIO

OZÔNIO

(O2)

(O3)
Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO CARBONO
Na natureza o elemento químico carbono possui três
formas alotrópicas:
GRAFITE, DIAMANTE e FULERENO

Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas:
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO

As formas cristalinas
das duas formas alotrópicas
são diferentes

Porém, ambas
são constituídas por moléculas
com oito átomos de enxofre
Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO

O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.

Prof. Agamenon Roberto
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de
molécula teremos uma MISTURA

Estas misturas podem ser
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
Prof. Agamenon Roberto
As misturas que possuem apenas um
único aspecto, isto é, as mesmas
propriedades químicas em toda a sua
extensão são denominadas de
HOMOGÊNEA

Se a mistura apresentar mais de um
aspecto, isto é, tem propriedades
distintas em sua extensão, será
HETEROGÊNEA
Prof. Agamenon Roberto
Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se
FASE da mistura
A mistura de água e óleo possui duas fases

Prof. Agamenon Roberto
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO

Possui forma e volume fixos

LÍQUIDO

GASOSO

Possui forma variável e

Possui forma e volume

volume fixo

variáveis

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MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SUBLIMAÇÃO
FUSÃO

VAPORIZAÇÃO

GASOSO

LÍQUIDO

SÓLIDO
SOLIDIFICAÇÃO

CONDENSAÇÃO

RESSUBLIMAÇÃO

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Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
e
gasoso

100°C
sólido
e
líquido

0°C

gasoso

líquido
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– 10°C

sólido

Tempo
Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
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gasoso

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sólido
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA

 Gerais
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Químicas
Físicas

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EXTENSÃO
A matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume

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MASSA
É a quantidade de matéria que forma um corpo

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É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial,
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É a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado
de repouso ou de movimento numa trajetória
reta

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É a propriedade que os corpos têm de não poder ocupar um
mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo

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É a propriedade que os corpos possuem de terem seu volume
reduzido quando submetido a determinada pressão.

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ORGANOLÉPTICAS
São as propriedades pelas quais certas substâncias
impressionam nossos sentidos

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QUÍMICAS
São aquelas que caracterizam quimicamente as substâncias

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São aquelas que caracterizam fisicamente as substâncias

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FUNCIONAIS
São aquelas apresentadas por determinados grupos de substâncias

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LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos,
quando um dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido

Separação do ouro das
areias auríferas

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VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve

Separação dos grãos do
café de suas cascas
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CATAÇÃO

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É método rudimentar baseado na diferença
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura
de sólidos granulados.
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misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira

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em um líquido de densidade intermediária entre os
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Consiste em colocar a mistura
em um líquido que dissolva apenas
um dos componentes

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MAGNÉTICA

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Consiste em passar a mistura pela ação de um
imã
Separação de limalha de ferro do
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DECANTAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em
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denso se deposite no fundo do
recipiente
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Quando os componentes da
mistura heterogênea são líquidos
imiscíveis usamos o funil de
decantação ou funil de bromo
para separá-los

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CENTRIFUGAÇÃ
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Consiste em colocar a mistura em
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aparelho chamado centrífuga, que acelera a
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EVAPORAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do
vento até que o componente líquido passe para o estado de
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Obtenção do sal a partir da água do mar

Prof. Agamenon Roberto
DESTILAÇÃO
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os componentes de uma mistura homogênea e pode ser
dividida em
SIMPLES
Obtenção da água pura
a partir da água do mar

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FRACIONADA
Purificação do álcool
retirando água

Prof. Agamenon Roberto
É tudo aquilo que ocorre na natureza
Prof. Agamenon Roberto
CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS

QUÍMICOS

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Alteram a natureza
Alteram a natureza

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da matéria, isto é, produzem
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  • 3. A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que seja sua origem. Observando a composição da matéria, suas transformações e a energia envolvida nesses processos MATÉRIA É tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço CORPO É uma porção limitada da matéria OBJETO É um corpo que tem finalidade específica Prof. Agamenon Roberto
  • 4. Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS Prof. Agamenon Roberto A matéria é formada por partículas esféricas, indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis chamada átomo
  • 5. Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea, não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), garantindo assim a neutralidade do átomo Prof. Agamenon Roberto
  • 7. Os átomos apresentam duas partes fundamentais: O núcleo e a eletrosfera eletrosfer a núcleo Prof. Agamenon Roberto
  • 8. As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA PRÓTONS 1 +1 NÊUTRONS 1 0 ELÉTRONS 1/1836 –1 Prof. Agamenon Roberto
  • 9. As substâncias puras podem ser classificadas em: A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA SIMPLES e COMPOSTA SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA O2 H 2O É constituída É constituída por mais de por um único tipo de um tipo de elemento químico elemento químico Prof. Agamenon Roberto
  • 10. Podemos observar um fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico é formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno chama-se ALOTROPIA OXIGÊNIO OZÔNIO (O2) (O3) Prof. Agamenon Roberto
  • 11. As substâncias que fazem parte do fenômeno são denominadas de VARIEADES ALOTRÓPICAS do elemento Prof. Agamenon Roberto OXIGÊNIO OZÔNIO (O2) (O3) Oxigênio (O 2 ) e Ozônio (O 3 ) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS Do elementos químico OXIGÊNIO
  • 12. As variedades alotrópicas podem diferir quanto à ATOMICIDADE ou quanto à ESTRUTURA CRISTALINA Diferem pela atomicidade OXIGÊNIO OZÔNIO (O2) Diferem pela estrutura cristalina (O3) Prof. Agamenon Roberto
  • 13. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO OXIGÊNIO O elemento oxigênio possui duas variedades alotrópicas que diferem quanto à atomicidade, que são o oxigênio (O2) e o ozônio (O3). OXIGÊNIO OZÔNIO (O2) (O3) Prof. Agamenon Roberto
  • 14. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO CARBONO Na natureza o elemento químico carbono possui três formas alotrópicas: GRAFITE, DIAMANTE e FULERENO Prof. Agamenon Roberto
  • 15. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO As formas cristalinas das duas formas alotrópicas são diferentes Porém, ambas são constituídas por moléculas com oito átomos de enxofre Prof. Agamenon Roberto
  • 16. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO as mais comuns. Prof. Agamenon Roberto
  • 17. Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma MISTURA Estas misturas podem ser HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS Prof. Agamenon Roberto
  • 18. As misturas que possuem apenas um único aspecto, isto é, as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão são denominadas de HOMOGÊNEA Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, tem propriedades distintas em sua extensão, será HETEROGÊNEA Prof. Agamenon Roberto
  • 19. Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se FASE da mistura A mistura de água e óleo possui duas fases Prof. Agamenon Roberto
  • 20. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA A matéria pode ser encontrada em três estados físicos SÓLIDO Possui forma e volume fixos LÍQUIDO GASOSO Possui forma variável e Possui forma e volume volume fixo variáveis Prof. Agamenon Roberto
  • 21. MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO GASOSO LÍQUIDO SÓLIDO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO RESSUBLIMAÇÃO Prof. Agamenon Roberto
  • 22. Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso 100°C sólido e líquido 0°C gasoso líquido Prof. Agamenon Roberto – 10°C sólido Tempo
  • 23. Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso t’°C sólido e líquido t°C gasoso líquido Prof. Agamenon Roberto – 15°C sólido Tempo
  • 24. Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso t’°C sólido e líquido t°C gasoso líquido Prof. Agamenon Roberto – 15°C sólido Tempo
  • 25. Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso t’°C sólido e líquido gasoso líquido t°C Prof. Agamenon Roberto – 15°C sólido Tempo
  • 26. MUDANÇA DE FASE DA ÁGUA Prof. Agamenon Roberto
  • 27. PROPRIEDADES DA MATÉRIA  Gerais  Específicas Organolépticas Químicas Físicas  Funcionais Prof. Agamenon Roberto
  • 28. EXTENSÃO A matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume Prof. Agamenon Roberto
  • 29. MASSA É a quantidade de matéria que forma um corpo ELASTICIDADE Prof. Agamenon Roberto É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial, cessada a força a que estava submetido.
  • 30. INÉRCIA É a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta Prof. Agamenon Roberto
  • 31. IMPENETRABILIDADE É a propriedade que os corpos têm de não poder ocupar um mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo Prof. Agamenon Roberto
  • 32. COMPRESSIBILIDADE É a propriedade que os corpos possuem de terem seu volume reduzido quando submetido a determinada pressão. Prof. Agamenon Roberto
  • 33. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS ORGANOLÉPTICAS São as propriedades pelas quais certas substâncias impressionam nossos sentidos Prof. Agamenon Roberto
  • 34. QUÍMICAS São aquelas que caracterizam quimicamente as substâncias Prof. Agamenon Roberto
  • 35. FÍSICAS São aquelas que caracterizam fisicamente as substâncias Fusão do gelo densidade Prof. Agamenon Roberto
  • 36. FUNCIONAIS São aquelas apresentadas por determinados grupos de substâncias Prof. Agamenon Roberto
  • 37. LEVIGAÇÃO É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente arrastado pelo líquido Separação do ouro das areias auríferas Prof. Agamenon Roberto
  • 38. VENTILAÇÃO Consiste em separar os componentes da mistura por uma corrente de ar, que arrasta o componente mais leve Separação dos grãos do café de suas cascas Prof. Agamenon Roberto
  • 39. CATAÇÃO Prof. Agamenon Roberto É método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes Separação das PEDRAS do FEIJÃO
  • 40. PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a mistura por uma peneira Separação da areia dos pedregulhos Prof. Agamenon Roberto
  • 41. FLOTAÇÃO Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos Separação do isopor do ferro Prof. Agamenon Roberto
  • 42. DISSOLUÇÃO FRACIONADA Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes Separação do sal da areia Prof. Agamenon Roberto
  • 43. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA Prof. Agamenon Roberto Consiste em passar a mistura pela ação de um imã Separação de limalha de ferro do enxofre
  • 44. DECANTAÇÃO Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente A água e óleo Quando os componentes da mistura heterogênea são líquidos imiscíveis usamos o funil de decantação ou funil de bromo para separá-los Prof. Agamenon Roberto
  • 45. CENTRIFUGAÇÃ O Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força centrífuga Prof. Agamenon Roberto
  • 46. FILTRAÇÃO Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura Prof. Agamenon Roberto
  • 47. EVAPORAÇÃO Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente sólido Obtenção do sal a partir da água do mar Prof. Agamenon Roberto
  • 48. DESTILAÇÃO A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em SIMPLES Obtenção da água pura a partir da água do mar e FRACIONADA Purificação do álcool retirando água Prof. Agamenon Roberto
  • 49. É tudo aquilo que ocorre na natureza Prof. Agamenon Roberto
  • 50. CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS QUÍMICOS FÍSICOS Alteram a natureza Alteram a natureza Não alteram a natureza Não alteram a natureza da matéria, isto é, produzem da matéria, isto é, produzem da matéria, isto é, não produzem da matéria, isto é, não produzem nova(s) substância(s) nova(s) substância(s) nova(s) substância(s) nova(s) substância(s) PROF. AGAMENON ROBERTO Prof. Agamenon Roberto