6. Estudar soluções para....??????
Saber expressar
quantitativamente
essa concentração;
Compreender o
significado da
concentração de
soluções;
7. Soluções no cotidiano
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
O quanto de chumbo é permitido
aparecer na água potável?
8. TIPOS DE SOLUÇÕES
GASOSAS Ex:AR
SÓLIDAS
Ex:OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
9. Como preparar uma
solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Assim, as
moléculas ou
íons do soluto
separam-se
permanecendo
dispersas no
solvente
10. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma
quantidade de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)?
11. O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA
EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE
PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL 357g/L 398g/L
NaCl
SACAROSE 420g/L 3470g/L
C12H22O11
13. A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura
e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto
não se dissolve mais.
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha
(cloreto de sódio) puro em
1 litro de água.
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no
fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.
14. No momento que os primeiros
fragmentos do soluto se depositam
no fundo do recipiente, diz-se que
foi atingido o ponto de saturação,
que depende tanto do soluto como
do solvente, da temperatura e da
pressão - esta última é importante
quando existem gases envolvidos
no processo.
15. Uma solução com quantidade de soluto
inferior ao coeficiente de solubilidade é
considerada:
Não saturada ou insaturada
16. Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o
soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada.
Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da
temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma solução
supersaturada.
Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um
fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do
soluto e a solução volta a ser saturada.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
17. Curvas de Solubilidade:
São gráficos que
apresentam a variação
dos coeficientes de
solubilidade das
substâncias em função
da temperatura.
18. gramas de
KNO3
Temperatura
( ºC ) em 100 g de
água
0 13
10 20
20 32
30 46
40 64
50 85
60 110
70 137
80 169
90 204
100 246
19. Observe agora o gráfico abaixo:
Verificamos que na
maior parte das
substâncias, a
solubilidade aumenta,
com a elevação da
temperatura - quando
o soluto sofre
dissolução com
absorção de calor.
Ex.: KOH, KBr, NaCl.
21. Solução molecular: As partículas dispersas do
soluto são moléculas. A solução molecular é
também chamada de solução não-eletrolítica e
não conduzem a corrente elétrica.
Exemplo: água e açúcar
22. Solução iônica: As partículas dispersas do soluto
são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal
ou do ácido).
A solução iônica é também chamada de solução
eletrolítica e conduz corrente elétrica.
Os íons são os responsáveis pela condução da
corrente elétrica numa solução.
Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)
enfraquecimento da estrutura
iônica.
23. Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo de
dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro
e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,
24.
25.
26. São misturas homogêneas
Apresentam propriedades físicas e químicas
diferentes da dos compostos que a formam
(densidade, propriedades coligativas)
Soluto: composto dissolvido
Solvente: composto que dissolve (sempre em
maior quantidade)
27. Gás dissolvido em Gás:
Gás dissolvido em gás: não é possível preparar
uma mistura heterogênea de dois gases
Ex: oxigênio dissolvido em nitrogênio
Líquido dissolvido em Gás:
Vapor de água
Sólido dissolvido em Gás:
Iodo sublimado
28. Gás dissolvido em Sólido:
Hidrogênio dissolvido em paládio
Líquido dissolvido em Sólido:
Mercúrio dissolvido em ouro
Sólido dissolvido em Sólido:
Cobre dissolvido em níquel
29. Gás dissolvido em Líquido:
Dióxido de carbono dissolvido em água
Solubilidade depende da pressão de vapor parcial
Líquido dissolvido em Líquido:
Etanol dissolvido em água
Solubilidade depende da polaridade do solvente
Sólido dissolvido em Líquido
Açúcar dissolvido em água
Solubilidade depende:
Uma condição de equilíbrio
Polaridade do solvente
30. A água é retida nos poros do solo
Sua persistência depende do tamanho dos
poros e da quantidade de água presente no
solo
Juntamente com os sais em solução, a
água do solo forma a solução do solo
Veículo que fornece nutrientes aos
vegetais
Contém pequenas porém significativas
quantidades de sais em solução
essenciais ao crescimento vegetal.
31. SOLVENTES APOLARES
Dissolve solutos apolares
Forças de Van der Waals
Forças de London
SOLVENTES POLARES
Dissolve solutos polares e iônicos
Forças dipolo-dipolo
Forças iônicas
Ligações de hidrogênio
32. Atração Repulsão
secondary
+ - bonding
+ -
secondary
H Cl bonding H Cl
Forças de Coulomb entre dipolos
A ligação de Van Der Waals é formada como resultado da polarização de
moléculas ou grupos de átomos. Na água, os elétrons de oxigênio tendem a
se concentrar distantes dos elétros de hidrogênio. A diferença de carga
resultante permite que uma molécula de água se ligue fracamente a outras
moléculas de água.
33.
34. SOLUÇÃO SATURADA: é aquela que está
em equilíbrio com excesso de soluto,
ou seria se estivesse presente excesso
de soluto
SOLUÇÃO INSATURADA: é aquela que
tem concentração de soluto menor do
que a de uma solução saturada
SOLUÇÃO SUPER-SATURADA:
concentração do soluto maior do que a
da solução saturada
35. PERCENTAGEM EM MASSA (m/m)
É a quantidade de uma solução expressa como
uma percentagem da massa total
Unidade: grama/grama (g/g) Massa do
soluto
massa. A
%A = ×100
massa. A + massa.B Massa total da
solução
4,5g de amônia são dissolvidos em 3,3x10 2 g de
água. Qual é a percentagem de NH 3 em massa?
36. PERCENTAGEM EM VOLUME (v/v)
É a quantidade de uma solução expressa como uma
percentagem do volume total
Unidade: mililitro/mililitro (mL/mL)
Volume do
soluto
V ( A)
%A = ×100
V ( A) + V ( B ) Volume Total
da solução
27 mL de etanol são dissolvidos em 150 mL de
água. Qual é a percentagem de etanol em volume?
37. PERCENTAGEM EM MASSA-VOLUME (m/v)
É a quantidade de uma solução expressa como
uma percentagem da massa do soluto pelo
volume da solução
Unidade: grama/mililitro (g/mL) Massa do
soluto
m( soluto)
% soluto =
V ( solução) Volume da
solução
27 g de cloreto de sódio são dissolvidos em 250
mL de água. Qual é a percentagem de cloreto de
sódio na solução?
38. CONCENTRAÇÃO MOLAR (mol.L -1 )
É a razão do número de mols do soluto para o
volume total da solução
n(mols )
−1
C (mol.L ) =
V (litro)
3,3 g de etanol (C 2 H 5 OH), são dissolvidos em água
suficiente para preparar um volume total 0,150 L.
Qual é a concentração molar do etanol?