Propriedades coligativas

1. EFEITOS
COLIGATIVOS
DAS
SOLUÇÕES
VERDADEIRAS
Profª Thaiza Montine

2. EFEITOS
COLIGATIVOS
Um “efeito coligativo” é uma
modificação em certas
propriedades de um solvente
quando nele adicionados um
soluto não-volátil, a qual só
depende do número de
partículas (moléculas ou íons)
dissolvidas e não de sua
natureza !
não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente.
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3. EFEITOS
COLIGATIVOS
As propriedades do solvente
modificadas são:
• Pressão de vapor ⇒ efeito tonoscópico
• Ponto de ebulição ⇒ efeito ebulioscópico
• Ponto de fusão ⇒ efeito crioscópico
• Pressão osmótica ⇒ efeito osmoscópico
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4. EFEITOS
COLIGATIVOS Efeito Tonoscópico
Consiste na diminuição da pressão de
vapor do solvente quando adiciona-se um
soluto não-volátil !
Pressão de
vapor é aquela
exercida pelas
moléculas (de
maior energia) do
solvente,
contra a
interface para
passar ao
estado de
vapor.
interface líquido/vapor
Pvapor
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5. EFEITOS
COLIGATIVOS
Com a adição de
partículas de
soluto (íons ou
moléculas)
intensificam-se
as forças
atrativas
moleculares e
diminui a
pressão de vapor
do solvente.
Pvapor
Pvapor
soluto
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6. EFEITOS
COLIGATIVOS Representação gráfica
A pressão de vapor
da solução é
menor do que a do
solvente puro.
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7. EFEITOS
COLIGATIVOS Efeito Ebulioscópico
Consiste no aumento da temperatura de
ebulição do solvente quando adiciona-se um
soluto não-volátil, explicada pelo aumento
da intensidade das forças interativas, pela
presença das partículas do soluto.
To = solvente puro Te = solução
∆Tebulição
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8. EFEITOS
COLIGATIVOS Efeito Crioscópico
Consiste na diminuição da temperatura de
congelamento ou fusão do solvente quando
adiciona-se um soluto não-volátil.
To = solvente puro Tf = solução
∆Tfusão
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9. EFEITOS
COLIGATIVOS Efeito Osmoscópico
Consiste na variação da pressão osmótica
entre duas soluções separadas entre sí por
uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou
de uma solução com o solvente puro.
OBSERVAÇÕES
A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de
solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...);
B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p.,
até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que
exerçam a mesma pressão osmótica;
C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente
contra a m.s.p. para que ocorra a osmose.
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10. EFEITOS
COLIGATIVOS Pressão Osmótica
soluto solvente
OSMOSE
APÓS CERTO
TEMPO
m.s.p
concentrada
diluída
m.s.p
mesma concentração
Pobre lesma quando adicionamos sal !
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11. EFEITOS
COLIGATIVOS Pressão Osmótica
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12. EFEITOS
COLIGATIVOS A pressão osmótica (Π) pode ser obtida
do seguinte modo:
- a pressão exercida por um gás, em dada
temperatura, é calculada pela expressão
-por analogia, a pressão osmótica será
R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta (Kelvin)
T
R
n
V =
Π
P V = n R T
RT
V
M
T
R
m
V
T
R
n
Cmolar
=
=
=
Π
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13. EFEITOS
COLIGATIVOS Resumo dos efeitos coligativos
TONOSCÓPICO
diminuição da pressão de vapor
EBULIOSCÓPICO
aumento na temperatura de ebulição
CRIOSCÓPICO
diminuição na temperatura de solidificação
OSMOSCÓPICO
aumento na pressão osmótica
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14. EFEITOS
COLIGATIVOS Exemplos
EFEITO TONOSCÓPICO
- uma toalha úmida com água do mar
demora mais para secar do que com água
da torneira. O sal baixa a pressão de
vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
- o “caldo da sopa” ferve a uma
temperatura superior à da água da
torneira.
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15. EFEITOS
COLIGATIVOS EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela
pela presença de elevada quantidade de
sais dissolvidos, principalmente NaCl.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas,
aumenta o volume do caldo;
- o charque é preparado pela adição de sal
sobre a carne, que provoca a sua
desidratação;
- pobre lesma quando nela adicionamos
sal !!!
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16. EFEITOS
COLIGATIVOS
Efeitos coligativos de solutos iônicos
Em virtude dos efeitos coligativos
dependerem do no
de partículas
presentes e não da natureza das
mesmas (um mol de íons exerce o mesmo efeito
que um mol de moléculas) para solutos
iônicos o efeito será proporcional ao
número de íons originados por fórmula
do composto iônico.
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17. EFEITOS
COLIGATIVOS
Exemplos:
NaCl ⇒ Na+
+ Cl-
(2 íons)
CaCl2 ⇒ Ca+2
+ 2 Cl-
(3 íons)
FeCl3 ⇒ Fe+3
+ 3 Cl-
(4 íons)
SnCl4 ⇒ Sn+4
+ 4 Cl-
(5 íons)
Al2(SO4)3 ⇒ 2Al+3
+ 3SO4
-2
(5 íons)
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18. EFEITOS
COLIGATIVOS
Profª Thaiza Montine
Agradecimento Profª Graça Porto do site:
www.agracadaquimica.com.br pelos slides fornecidos.