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Equilibrio iônico

José Marcelo Cangemi
José Marcelo Cangemi
José Marcelo CangemiProfessor na UNIFEB em UNIFEB

Equilibrio iônico

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EQUILÍBRIO
IÔNICO
ProfessorProfessor
MarceloMarcelo
É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons
K1 > K2 > K3
Expressão matemática que relaciona a
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Equilibrio iônico

  • 2. É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons
  • 3. K1 > K2 > K3
  • 4. Expressão matemática que relaciona a constante de ionização (Ki) com o grau de ionização (α) e a concentração molar.
  • 8. Medidas experimentais de condutibilidade de corrente elétrica mostram que a água, pura ou quando usada como solvente, se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico: HH2O ( l ) + (aq) + (aq)OH – A constante de equilíbrio será: Ki = [ H ] [ OH ] [ H2O ] + – como a concentração da água é praticamente constante, teremos: =Ki x [ H2O] [ H ] [ OH ]+ – PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA ( Kw ) Kw – 14 A 25°C a constante “Kw” vale 10 mol/L – 14 [ H ] [ OH ] = 10+ –
  • 9. Em água pura a concentração hidrogeniônica [H ] é igual à concentração hidroxiliônica [OH ], isto é, a 25°C, observa-se que: + – = – 7 [H ] [OH ]+ – 10= Nestas condições dizemos que a solução é “ NEUTRA “
  • 10. As soluções em que [H ] > [OH ] terão características ÁCIDAS + – 10 mol/L< [ H ] [OH ] + – > – 7 10 mol/L – 7 nestas soluções teremos
  • 11. As soluções em que [H ] < [OH ] terão características BÁSICAS + – 10 mol/L> [ H ] [OH ] + – < – 7 10 mol/L – 7 nestas soluções teremos
  • 12. 01) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os líquidos citados tem(em) caráter ácido apenas: Líquido [H+ ] [OH – 1 ] Leite 10 – 7 10 – 7 Água do mar 10 – 8 10 – 6 Coca-cola 10 – 3 10 – 11 Café preparado 10 – 5 10 – 9 Lágrima 10 – 7 10 – 7 Água de lavadeira 10 – 12 10 – 2 a) o leite e a lágrima. b) a água de lavadeira. c) o café preparado e a coca-cola. d) a água do mar e a água de lavadeira. e) a coca-cola.
  • 14. Como os valores das concentrações hidrogeniônica e hidroxiliônica são pequenos, é comum representá-las na forma de logaritmos e, surgiram os conceitos de pH e pOH pH pOH = = – log [ H ] – log [ OH ] + –
  • 15. Na temperatura de 25°C Em soluções neutras pH = pOH = 7 Em soluções ácidas pH < 7 e pOH > 7 Em soluções básicas pH > 7 e pOH < 7
  • 16. a 25°C, e em uma mesma solução pH + pOH = 14
  • 17. 01) A concentração dos íons H de uma solução é igual a 0,0001. O pH desta solução é: a) 1. b) 2. c) 4. d) 10. e) 14. pH = – log [ H ]+ + [ H ]+ = 0,0001 mol/L10 mol/L– 4 – log 10 – 4 pH = pH = 4