O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a presença de um soluto afeta a pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelamento e pressão osmótica de uma solução em comparação com o solvente puro. Propriedades coligativas dependem do número total de partículas dissolvidas e não da natureza do soluto.

1. PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Professora: Andréa Carla

2. Observe a seguinte situação onde há três recipientes
fechados providos de um manômetro:
 As pressões indicadas pelos manômetros
correspondem àquelas exercidas pelos vapores
numa situação de equilíbrio.

3.  No EQUILÍBRIO a velocidade de vaporização é
igual à velocidade de condensação:
vaporização
LÍQUIDO VAPOR
Condensação
 No equilíbrio, à temperatura constante, a
concentração das partículas no estado de vapor não
varia com o tempo. Dessa forma a pressão exercida
pelo vapor sobre o líquido permanece constante.
 A pressão máxima de vapor não depende do volume
e nem do recipiente que contém o líquido.

4. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR: é a pressão
exercida pelo vapor quando existe um equilíbrio
entre as fases líquida e de vapor numa dada
temperatura.
 Líquidos diferentes, numa dada temperatura,
apresentam diferentes pressões máximas de
vapor, as quais dependem da intensidade das
interações intermoleculares da substância no
estado líquido.

5.  A pressão máxima de vapor aumenta com o aumento
da temperatura.
 O éter é um líquido mais volátil que a água, portanto,
sua pressão máxima de vapor é maior.

6. Conclusões:
1. A uma mesma temperatura, líquidos diferentes apresentam
diferentes pressões máximas de vapor;
2. A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a elevação
da temperatura.

7. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E O PONTO DE
EBULIÇÃO
 Quando um líquido é aquecido em recipiente
aberto, observa-se, no fundo do recipiente a
formação de bolhas (ar dissolvido dentro do
líquido).
 Um líquido entra em ebulição quando
sua pressão de vapor (P1) iguala a
pressão exercida sobre ele (P2).

8. Temperatura de Ebulição e pressão de
vapor
Quando a pressão de vapor se iguala à
pressão atmosférica, temos ebulição.
Patm = Pvapor

9.  Variação da pressão atmosférica e o
ponto de ebulição.

11. Panela de Pressão

12. DIAGRAMA DE FASES

13. Líquido
Sólido
Gasoso

14.  Exemplos:
O pó de café é adicionado à água Quando alguém patina no gelo,
sob agitação. O conjunto é subme- Seus patins deslizam sobre uma
tido a uma filtração para eliminar o Fina camada de água líquida. Essa
pó. A solução restante é colocada Camada se forma devido à pressão
Numa câmara de vácuo. Os cristais Exercida pelas lâminas do patins, o
sublimam com um leve aumento de Que provoca a fusão do gelo.
temperatura, restando num produto
isento de água e com as proprieda-
des inalteradas, o que não ocorreria
caso a água fosse eliminada por fer-
vura.

15. Propriedades Coligativas
 São propriedades que surgem pela
presença de um soluto e dependem
única e exclusivamente do número de
partículas que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza
do soluto.

17. TONOSCOPIA
 Soluções preparadas pela adição de solutos
não-voláteis a um solvente apresentam uma
diminuição da pressão máxima de vapor em
relação a do solvente puro.

19. EBULIOSCOPIA
 Soluções preparadas pela adição de solutos
não-voláteis a um solvente apresentam um
ponto de ebulição maior que o do solvente puro.

23. CRIOSCOPIA
 Soluções preparadas pela adição de solutos
não-voláteis a um solvente apresentam um
ponto de solidificação (congelamento) menor do
que o do solvente puro.

25. OSMOSE
 Ocorre a passagem do solvente de uma solução
mais diluída para outra mais concentrada, por meio
de uma membrana semi-permeável.

26. PRESSÃO OSMÓTICA
É a pressão mínima que deverá ser
exercida para impedir que aconteça a
osmose.

29. Osmose Reversa

30. Osmose Reversa

32. Propriedades Coligativas para
eletrólitos não-voláteis e de natureza
iônica.
Se o soluto é um não eletrólito: soluções com solutos diferentes,
mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada
quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os
mesmos efeitos coligativos.
Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons) : soluções
com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em
mols para determinada quantidade de solvente (mesma
molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

33. H2O
1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s)
1 mol de 1 mol de partículas
glicose dissolvidas
H2O
1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-
1 mol de 2 mols de partículas
NaCl dissolvidas
H2O
1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-
1 mol de 3 mols de partículas
NaCl dissolvidas