[1] O documento discute vários tipos de soluções comuns, incluindo suas fórmulas e usos, como ácido sulfúrico em baterias de carros e vinagre como tempero de alimentos. [2] Explica conceitos como soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas usando cloreto de sódio como exemplo. [3] Discutem-se ainda propriedades de solubilidade de gases e soluções eletrolíticas e moleculares.

1. Professora : Adrianne Mendonça

2. Com certeza você
reconhece essas imagens ....
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3. Ainda tem mais ...
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4. Soluções do nosso
cotidiano
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 Solução de ácido sulfúrico: Fórmula: H2SO4(aq)
Utilidade: bateria de automóveis
Álcool hidratado: Fórmula: C2H2OH.H2O Utilidade:
bebidas, combustível limpeza do lar, etc.
Formol: Fórmula: HCHO – 40% Utilidade: conservação de
cadáveres
Vinagre (ácido acético) Fórmula: CH3COOH – 4%
Utilidade: tempero de alimentos, conservante
Salmoura: Fórmula: NaCl(aq) Utilidade: conservação,
tempero de alimentos
 Refrigerantes gaseificados

5. Soluções saturadas, insaturadas e
supersaturadas
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 Para entendermos esses conceitos, primeiramente
precisamos saber o que é Coeficiente Solubilidade. Ele é
definido como a máxima quantidade de soluto que é possível
dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma
determinada temperatura.
 A saturação é uma propriedade das soluções que indica a
capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes
de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita
insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem
precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o
soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de
soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
 Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma
solução com quantidade de soluto acima daquela que pode
ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em
solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas

6. Para fixar o que já foi dito
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 Precisaremos de um exemplo e, para facilitar as coisas,
utilizaremos o cloreto de sódio que, como já sabemos, é o
famoso "sal de cozinha“ é o principal - mas não o único - sal
encontrado na água do mar. O cloreto de sódio, NaCl, é uma
composto iônico que apresenta dois tipos de íons: Na+ (sódio)
e Cl-(cloreto). Nos cristais de NaCl, incontáveis íons Na+ e Cl-
estão associados, mas a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a
fórmula usada é NaCl. A água, H2O, é uma molécula
triatômica com ligações covalentes e que apresenta
polaridade.
Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-se
apenas de que é uma molécula que, por causa de sua
geometria e ligantes, pode se comportar como um pequeno
imã, tendo um lado negativo e outro positivo. No caso da
água, sua aparência é a seguinte:

7. Ilustrando...
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8. Uma outra situação ...

 Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água, seus íons
interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada
íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água
(hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado
negativo das moléculas de água (oxigênio). Como existe
abundância de moléculas de água, várias delas são
atraídas, cercando os íons.

9. Ilustrando ...


10. Solubilidade nos gases
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 Os gases apresentam propriedades particulares para a
solubilidade. Quando aumenta-se a pressão, a
solubilidade aumenta (Lei de Henry). O mesmo não
acontece quanto à temperatura. Quando aumenta-se a
temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a
solubilidade é diretamente proporcional à pressão e
inversamente proporcional à temperatura. Vale lembrar
que essas leis são válidas para qualquer gás, mas não
para substâncias em outros estados físicos

11. Soluções Eletrolíticas
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 São as soluções de substâncias que liberam íons em meio
aquoso. Essas substâncias são os ácidos, as bases e os
sais, chamados de eletrólitos (pelo fato de suas soluções
conduzirem corrente elétrica).
Os ácidos por serem também compostos covalentes
polares. Liberam íons por interação com as moléculas de
água. Esse processo é chamado de ionização dos ácidos.
Já os sais e as bases são compostos iônicos (compostos
metálicos) e se solubilizam em água pelo processo de
dissociação iônica. Nesse processo, o cátion e o ânion são
separados entre si pelas moléculas de água.

12. Soluções Moleculares
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 São as soluções aquosas de substâncias covalentes
apolares, tais como sacarose (açúcar comum), glicose,
uréia e álcool. Essas substâncias, quando dissolvidas em
água, se desagregam somente até o estágio molecular.
São soluções nas quais as partículas do soluto são
moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular.
São moléculas que não conduzem a corrente elétrica,
pois são desprovidas de íons.
Observação: Com base nesse estudo, chegou-se à
conclusão de que semelhante dissolve semelhante (a
semelhança se refere à existência ou não de polarização
elétrica entre solvente e soluto).

13. Referências
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 FELTRE, RICARDO.(1995)
 SALVADOR , USBERCO.(2007)
 FRANCO , DALTON.(2009)
 http://naosaconadadequimica.blogspot.com/2010/
09/solucoes.html
 http://educacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-
1-coeficiente-de-solubilidade-e-solvatacao-dos-
sais.jhtm