O documento discute o conceito de soluções, definindo-as como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias onde nenhuma fase pode ser observada separadamente. Explica que o solvente é o componente em maior quantidade ou mais volátil, e o soluto é dissolvido nele. Também aborda os tipos de soluções e como medir a concentração de solutos por meio da concentração massica.

1. Soluções

2. O que são soluções?
● De um modo geral quando uma
substância se dissemina no seio de outra,
diz-se que se forma uma dispersão
Fase dispersa e fase dispersante

3. O que são soluções?
● Uma solução é uma mistura homogénea
de duas ou mais substâncias na qual não
se consegue observar a fase dispersa ,
mesmo com o auxilio do microscópio.
● Nas soluções, a fase dispersante designa-
se por Solvente. Todos os outros
componentes são designados por Solutos.

4. Solvente e Soluto
● O solvente tem sempre o mesmo estado
físico da solução.
Água + Sal (cloreto de sódio)
A água é o solvente e o cloreto de sódio é
o soluto

5. Solvente e Soluto
● Se houver mais do que um componente
no mesmo estado físico da solução,
considera-se solvente o que existir em
maior quantidade.
Água (250mL) + Álcool Etílico (50mL)
A água é o solvente e o Álcool é o soluto

6. Solvente e Soluto
● Se houver mais do que um componente
no mesmo estado físico da solução e em
igual quantidade, o solvente será o mais
volátil.
Água (50mL) + Álcool Etílico (50mL)
A álcool é o solvente e a água é o soluto

7. Solvente e Soluto
● Para além das soluções líquidas,
também existem soluções sólidas e
gasosas.
● As soluções líquidas são as mais
vulgares e podem ser de vários tipos de
acordo com o estado físico dos solutos.
Sólido – líquido; líquido – líquido e gás - líquido

8. Concentração mássica de soluções
● As soluções podem ser mais diluidas ou
mais concentradas conforme a quantidade
relativa de solvente e soluto que contêm.
● Uma solução diluida tem pouco soluto em
relação ao solvente. (1g de açúcar por litro de
água)
● Uma solução concentrada tem muito soluto
em relação ao solvente (400g de açúcar por
litro de água)

9. Concentração mássica de soluções
● Podemos quantificar o conceito de solução
diluida ou concentrada:
massa de soluto
 soluto =
volume de solução

10. Concentração mássica de soluções
● No Sistema Internacional (SI) a
concentração mássica exprime-se em kg/m3.
● Vulgarmente é expressa em g/dm3.
massa de soluto
 soluto =
volume de solução

11. Concentração mássica de soluções
● A percentagem em massa é outra forma de
exprimir a composição quantitativa de uma
solução.
massa de soluto
º / o m/ m= ×100
massa de solução

12. Exercícios
● Uma solução de cloreto de bário contém
2,082g deste sal em 250,0cm3 (252,1g) de
solução. Exprimir a composição da solução
em mg/L e em percentagem em massa.

13. Exercícios
● Considere uma solução A de cloreto de
hidrogénio com a concentração mássica igual
a 7,30 kg/m3. O volume da solução A que
contém 1,46g de cloreto de hidrogénio foi
misturado com 800cm3 de água. Qual a
concentração mássica da nova solução B,
expressa em g/L?