O documento descreve um experimento realizado para testar a capacidade de diferentes soluções conduzirem eletricidade. As soluções de água com vinagre, sal, hidróxido de sódio e bicarbonato de sódio acenderam um LED, indicando que são condutoras. As soluções de água com açúcar e álcool não acenderam o LED, mostrando que não são condutoras, pois não liberam íons. O documento conclui que compostos iônicos conduzem eletricidade, ao contrário de compostos moleculares

1. Condutividade elétrica em soluções Aléxia Aianne-8ª “A”

2. Sobre a prática em sala de aula Soluções usadas: Água + vinagre Água + sal Água + hidróxido de sódio Água + bicarbonato de sódio Água + açúcar Água + álcool

4. - Em que consistiu a prática? Para a finalidade de descobrir quais soluções seriam capazes de conduzir eletricidade ou não, foi realizada, no dia 29/09/09, uma série de experimentos com diversos compostos, citados acima. Veja, abaixo, uma representação prática do experimento realizado:

6. Basicamente, aquelas substâncias que fizessem com que, em contato com a pilha e a solução, o led se acendesse, seriam eletrolíticas, ou não. -Vamos agora, analisar o comportamento dos 6 compostos em relação à condução.

7. Água + vinagre Em contato com as três pilhas e a solução, o led conduziu a eletricidade, por ser um composto de caráter ácido, os ácidos, em solução aquosa, são, sim, capazes de conduzi-la.A luz do led acendeu com potência média. Água + sal Igualmente ao composto acima, este conduziu corrente elétrica, acendendo com luz forte o led.Isso porque o Nacl é um sal, e os sais, de maneira geral, em solução aquosa conduzem corrente elétrica, assim como os ácidos.

9. Água + hidróxido de sódio Por ser uma base forte, e pelo potencial de condução elétrica das bases em solução aquosa, o composto também acendeu o led, e, igualmente com o sal de cozinha, com luz forte.

10. Água + bicarbonato de sódio Abaixo, a composição essencial do NaHCO3, o bicarbonato de sódio, que é um composto cristalino, ou seja, um sal, e os sais conduzem corrente elétrica,logo, a luz do led acendeu, com luz média.

11. Água + açúcar Já no caso do açúcar, por ser um composto molecular, e não conter íons, ou seja, não sofrer dissociação iônica, a luz do led não acende, pois não há pólos + e – para se ligarem aos respectivos pólos + e – dos fios. Obs.: Nas primeiras tentativas, o composto aparentemente foi capaz de acender o led, pois estava dotada de resíduos de outros compostos, como o anteriormente testado “água+ hidróxido de sódio”, o que fez com que estes restos fizessem a condução entre os pólos. Isso foi afirmado pois, logo após limpar corretamente as extremidades de ambos os fios, foi verificado que o composto já não acendia mais a luz do led em questão.

12. Água + álcool Esse composto é, igualmente ao composto água+sacarose, um composto não eletrólito, pois não libera íons na solução, e assim, não influencia na condutividade do solvente(nesse caso, a água.)

13. Conclusão: Concluímos, através dessas experiências, que existem compostos, ácidos, básicos, sais e/ou óxidos, além de outros que sofrem dissociação iônica, liberando íons (+ e -), e causando a condutividade.No entanto, algumas exceções e os compostos moleculares no geral, não são capazes de conduzi-la.Outra coisa importante nesse conhecimento extra é evitar possíveis e fatais acidentes, como por exemplo, pisar na água, onde estiverem por perto fios, em dias de chuva, podendo provocar choques, e, mesmo caso não levem a morte, provocar conseqüências indesejáveis, de certo:Se apenas com o led já conduz, imagine com fios de alta tensão!!!

14. Referências Wikipédia; aulão de química slides share.