O documento discute conceitos básicos de soluções químicas, incluindo concentração comum. Explica que a concentração é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Detalha como alterar a concentração de uma solução ao aumentar ou diminuir a quantidade de soluto ou solvente.

1. Química
Ensino Médio - 2º Série
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES (Concentração
comum )

2. CONCEITOS INICIAIS
 As soluções estão
presentes em quase tudo
na nossa vida.
 Quando levamos um susto,
por exemplo, não é difícil
acontecer de alguém nos
oferecer um copo de água
com açúcar para nos
acalmarmos.
 O que talvez não se saiba é
que água com açúcar NÃO
possui o menor efeito
calmante.
 Água com açúcar é,
portanto, uma solução na
qual o açúcar está
dissolvido na água.
 Nosso “calmante” pode
estar muito ou pouco doce.
 Quimicamente falando, o
que pode variar é a
concentração do açúcar.
 Quanto mais doce estiver,
mais açúcar está dissolvido,
ou seja, mais concentrada
está a solução

3. CONCEITOS INICIAIS
 O conceito “concentração” é
amplamente usado em nosso
cotidiano.
 Cansamos de ler rótulos de
produtos, tais como "suco
concentrado" ou "detergente
concentrado" e ainda
ouvimos muito falar em
concentração disso ou
daquilo.
 A concentração nada mais é
do que a relação entre a
massa do soluto (o que está
dissolvido) e o volume da
solução.
 Quer ver como é simples?

4. CONCEITOS INICIAIS
 Quase todas as reações
químicas acontecem com
os reagentes dissolvidos
em algum líquido.
 Muitas das coisas que
consumimos (remédios,
bebidas etc.) também são
soluções. Daí a importância
de entendermos algumas
coisas sobre soluções.
 Uma solução é sempre
composta de duas coisas:
 uma que dissolve, que
chamamos de solvente;
 e outra que é dissolvida,
que chamamos de
soluto.

5. CONCEITOS INICIAIS
 No laboratório, as
soluções são
normalmente preparadas
através da dissolução de
uma determinada
quantidade de soluto em
uma dada quantidade de
solvente.
 O conhecimento das
quantidades de soluto,
solvente e solução nos
permite estabelecer
algumas relações
matemáticas,
denominadas
concentrações das
soluções .
 As principais unidades de
concentração usadas no
laboratório são:
 concentração comum;
 concentração molar;
 fração molar;
 título;
 densidade.
 Nesta aula, trataremos
apenas da concentração
comum e da concentração
molar. As demais serão
assunto da aula seguinte

6. TIPOS DE SOLUÇÕES
 Podemos classificar as
soluções de acordo com a
quantidade de soluto
presente.
 Tenha sempre em mente
que existe um limite para a
quantidade de soluto que
pode ser adicionado a um
determinado volume de
solvente. Esse valor é o que
chamamos de coeficiente
de solubilidade.
 Um copo de água não pode
dissolver todo o açúcar do
mundo, não é?
 Assim teremos soluções:
 INSATURADAS: quando
uma solução contém
soluto abaixo do
coeficiente de
solubilidade;
 SATURADAS: quando a
quantidade de soluto é
igual ao coeficiente de
solubilidade, ou seja, está
no limite;
 SUPER-SATURADAS:
quando a quantidade de
soluto supera o limite.

7. TIPOS DE SOLUÇÕES
 Você deve estar se
perguntando: “Como é
possível ter uma quantidade
de soluto superior ao limite.
Afinal é o limite... ou não?”
 As soluções supersaturadas,
que contêm uma quantidade de
soluto superior ao coeficiente
de solubilidade (CS), são
difíceis de se preparar e muito
instáveis.
 Imagine que você queira
empilhar pedras (no seu jardim
zen) e o máximo que consegue
empilhar são 4 pedras. Todas
as vezes que tentou o limite foi
sempre 4 .

8. TIPOS DE SOLUÇÕES
 De repente, você usa toda a sua
“concentração de monge” e
consegue empilhar a 5ª pedra.
 De repente, dá um vento e ficam 4
pedras.
 Você se concentra novamente e
consegue empilhar 6 pedras
(INCRÍVEL)!
 Nesse momento, aparece um
mosquito e pousa em cima da
pilha, derrubando 2 pedras.
 É isso que acontece nas soluções
super-saturadas. Em condições
especiais conseguimos dissolver
uma quantidade de soluto superior
ao CS mas, na primeira
perturbação, o excedente se
precipita restando dissolvida
apenas a quantidade limite, o que
torna a solução saturada .

9. CURVA DE SOLUBILIDADE
 A solubilidade varia com o tipo de soluto ou de solvente.
 Além disso, o principal fator que influencia na
solubilidade é a temperatura.
 O Coeficiente de Solubilidade (CS) pode aumentar ou
diminuir com a temperatura, dependendo do soluto em
questão.
 A variação do CS em função da temperatura é
representado em um gráfico que chamamos de curva de
solubilidade.
 Nela podemos identificar ainda as regiões de saturação
da solução.

10. CURVA DE SOLUBILIDADE

11. COMO ALTERAR A CONCENTRAÇÃO DE UMA
SOLUÇÃO?
Para alterar a concentração de uma solução, podemos:
1. Aumentar a quantidade de soluto, aumentando a
concentração;
2. Aumentar a quantidade de solvente, diminuindo a
concentração;
3. Diminuir a quantidade de solvente, aumentando a
concentração.
 Estranhou a terceira opção? Como podemos diminuir a
quantidade de solvente?
Evaporar o solvente pode ser um excelente método.

12.  Tente em casa:
 Dissolva um pouco de sal
de cozinha em um copo
com água.
 Coloque sua solução em
uma panela e leve ao
fogo. À medida que a
água (solvente) evapora,
a solução vai se tornando
mais concentrada.
 No final, ela se torna uma
solução saturada:
começa a precipitar sal,
indicando que a
concentração está acima
do limite.
COMO ALTERAR A CONCENTRAÇÃO DE UMA
SOLUÇÃO?
Esse é o processo usado para
obtenção do sal de cozinha a
partir da água do mar.

13. CONCENTRAÇÃO COMUM
 Não se trata de concentração mental, tão bem
representada em “O pensador”, de Auguste Rodin.
 Concentração comum é a relação entre a massa de
soluto presente numa solução e o volume desta
mesma solução:
C = m1/V
 Sendo:
C = concentração comum
m1 = massa do soluto (em g).
V = volume da solução (em L).

14. CONCENTRAÇÃO COMUM
 Sua unidade no SI é
kg/m³, porém é muito
mais comum ser
expressa em g/L.
 Outras unidades
usadas: g/mL (ou
g/cm³), kg/L, etc.
 Em algumas atividades,
como em análises
clínicas, são usadas
variações como g/100
mL, g/100 cm³, g/dL ou
ainda mg/mL.

15. CONCENTRAÇÃO COMUM (EXEMPLOS)
Se dissolvermos 20 g de sal de cozinha (NaCl) em 500 mL de
solução aquosa. Qual a concentração do sal nesta solução?
m1 = 20 g
V = 500 mL = 0,5 L
C = 20 g / 0,5 L = 40 g/L

16. CONCENTRAÇÃO COMUM (EXEMPLOS)
1. Um frasco de remédio
informa o seguinte:
C = 50 mg/mL.
Responda:
a) Quantos mg do soluto há
em cada mL?
Há 50 mg de soluto para
cada mL de solução.
b) Quantos mg de soluto há
em meio litro de solução?
Usando a fórmula, temos:
50 = m1/500  m1 = 25.000
mg

17. EXERCÍCIOS
1L--------------60 mg
3L--------------x
x.1L =60mg.3L
X=180 mg

18. BONS ESTUDOS!!!
 Se cuidem e cuidem dos seus!!!