O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente e metálica), teoria dos orbitais moleculares, polaridade, e forças intermoleculares. Também fornece exemplos de exercícios relacionados ao capítulo sobre ligação química.

1. Libras
Química Geral
Aula 2
●Dr. Arion Zandoná
Filho

2. Libras
2a.
AULA
Capítulo 8
Conceitos básicos de
ligação química
Capítulo 9
Geometria molecular e
teorias de ligação

3. Libras
Ligações Químicas
Reações Químicas

4. Libras
Eletrosfera ponto de partida
Os elétrons estão distribuídos na
eletrosfera em níveis e sub-níveis
energéticos (camadas e sub-camadas
eletrônicas).
4

5. Libras
Eletrosfera ponto de partida
5

6. Libras
Teoria Básica
●Forças de atração entre partículas
(campo de força).
●Eletromagnética :
atração e repulsão
conforme a
polarização da partícula.

7. Libras

8. Libras
Forças Interatômicas
●Iônicas.
●Covalentes.
●Metálicas.

9. Libras
Forças Intermoleculares
●Pontes de Hidrogênio.
●Van der Walls.
●Dipolos.

10. Libras
Pode-se usar as
Propriedades Periódicas
dos elementos
● Lembrando que os
elementos são classificados
de acordo com suas
propriedades e afinidades
como metais, semi metais,
não-metais e gases nobres.

11. Libras
Relações de afinidade
e polaridade
Ânions
(eletronegativos) receptores de
carga
Cátion
(eletropositivos)
doadores de carga

12. Libras
Distribuição
eletrônica
Afinidades
pela
distribuição

13. Libras
Busca da Estabilidade
●Teoria do Octeto.
●Fortemente atraídos.
●Cargas opostas se anulam.
Arranjo Estrutural.

14. Libras
Elétron da camada de
valência se desloca em
direção ao núcleo do
ânion.
Equilíbrio estabelecido,
cargas se anulam.
Cátion Ânion

15. Libras
• A atração entre moléculas é
uma força intermolecular.

16. Libras
• Forças intermoleculares são muito mais
fracas do que as forças intramoleculares
• (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ
mol-1 para o HCl).

17. Libras
17
Energias das
forças
interiônicas e
intermoleculare
Tipo de interação
Energia típica
kJ/mol
Espécies
Íon – íon 250 Ìons
Íon – dipolo 15 Íons e moléculas polares
Pontes de H 20 H ligado com FON
Dipolo - dipolo 2 Moléculas polares
Dipolo – dipolo induzido 2
Pelo menos uma
molécula polar
London (dispersão)
Induzido-induzido
2 Todos os tipos de moléculas.
+12X

18. Libras
Energia de
separação de íons
Energia de
separação de
átomos
Repulsão
Energia Total
Atração(Coulumb)
energia
Energias das forças
interiônicas e
intermoleculares

19. Libras
17
Intercadeia
Interplanar
FIM
Entre planos de
ligação
Entre cadeias no mesmo
plano de ligação

20. Libras
• Quando uma substância funde ou entra
em ebulição, forças intermoleculares
são quebradas
• (não as ligações interatômicas)

21. Libras
Teoria das
Orbitais
Moleculares
(TOM)
Segundo a Teoria das Orbitais Moleculares, a
sobreposição de dois orbitais atómicos leva à formação
de dois orbitais moleculares:
um orbital molecular ligante (σ ou π), de menor
energia,
e um orbital molecular antiligante (σ* ou π*), de
maior energia.

22. Libras
TOM - subnível
"s"

23. Libras
(TOM)

24. Libras
(TOM)

25. Libras
24
TOM - subnível
"p"

26. Libras
Ligações Interatômicas

27. Libras
N
C
Cl
H
O
Pt
Covalante
Iônica
Metálica
Tipos de ligações
Intramoleculares ou
interatômicas

28. Libras
É a ligação entre metais e
metais.
Formam as
chamadas ligas
metálicas
Ligação metálica

29. Libras
No estado sólido, os metais se
agrupam de forma geometricamente
ordenados formando as células, ou
grades ou retículo cristalino.

30. Libras
Uma amostra de metal é
constituída por um grande número
de células unitárias formadas por
cátions desse metal.

31. Libras
Acontecem entre
metais e ametais ou
metais e
hidrogênio.

32. Libras
Ligações Iônicas
Atração eletrostática entre
íons.
Normalmente entre Metais
e Não metais.
Entre cátions e
ânions.

33. Libras
As substâncias iônicas são
formadas por meio da
transferência de elétrons de um
átomo pouco eletronegativos
para outro muito eletronegativo.
1A - 1e 7A -7e

34. Libras
FIM

35. Libras
Ligações Covalente
Simples ou Normal e
Dativa
●O par eletrônico compartilhado é
formado por um elétron de cada
átomo ligante.

36. Libras
O compartilhamento do par
ocorre respeitando a teoria do
octeto e os átomos possuem
pequena ou nenhuma diferença
de eletronegatividade.

37. Libras
● Dativa: oum átomo já
estável compartilha um par
de elétrons com outro que
ainda não esta estável.

38. Libras
Cargas
38
●Resultante

39. Libras
Ligações
Intermoleculares

40. Libras
26
São as principais responsáveis
pelas propriedades físicas das
substâncias covalentes.
Pelos estados físicos da
matéria.

41. Libras
.. E pela maior ou menor
solubilidade de um soluto num
dado solvente.

42. Libras
26
Este tipo de ligação pode ocorrer
entre moléculas (forças de Van der
Waals) ou entre íons e moléculas
polares (forças íon- dipolo).

43. Libras
43

44. Libras
Esta força é produzida pela correlação dos movimentos
dos elétrons de um átomo com os movimentos dos
elétrons de outro átomo tendendo a se aproximar para
atingir a distância de energia mínima.
http://commons.wikimedia.org/wiki/
File:Johannes_Diderik_van_der_Waa
ls.jpg
Força de Van der Walls

45. Libras
Força de Van der Walls
Quanto maior o número de
elétrons que a molécula
dispõe, mais polarizável
será
e maior será a
atração.

46. Libras

47. Libras
a)- Dipolo-dipolo
(ou Dipolo permanente - Dipolo
permanente);

48. Libras
55
Moléculas polares
Dipolo-Dipolo
permanente
Em algumas moléculas o centro
das cargas positivas não
coincide com o centro das
cargas negativas ...
mesmo na ausência de campos
elétricos externos.

49. Libras
55
Estas moléculas são
chamadas polares,
e possuem momento de
dipolo permanente.

50. Libras
b)- Dipolo-dipolo
induzido
(ou Dipolo induzido –
Dipolo induzido
Molécula apolar
Dipolo induzido Dipolo
Permanente
Dipolo induzido

51. Libras
c) Forças de dispersão ou Forças de
London;

52. Libras
dipolo-
dipolo

53. Libras
Indução de momentos
dipolares adjacentes

54. Libras
FIM

55. Libras
Polaridade
BF3

56. Libras
Polaridade e Solubilidade
A água é um excelente
solvente polar para
compostos orgânicos
polares de baixo peso
molecular, como o
metanol, etanol, ácido
fórmico, ácido acético,
dentre outros.

57. Libras
Polaridade e Solubilidade
Possuindo um dipolo
bastante acentuado, atrai
por eletrostática o dipolo da
outra molécula, de forma a
potencializar a solubilização.
Porém, essas moléculas
orgânicas possuem uma
parte polar, solúvel em água
e uma parte apolar, insolúvel
em água.

58. Libras
μ= δ . d
Polaridade
Se μtotal = 0 → molécula apolar.
Exemplo:

59. Libras
Acompanhe pelo nosso
livro páginas 261- 266

60. Libras
Faça a sua simulação
http://www.dlt.ncssm.edu
/tiger/chem3.htm

61. Libras
• A concentração de cargas (em
moléculas polares) ocorre
quando os elementos ligantes
possuem uma diferença de
eletronegatividade.
• Esta diferença significa que um
dos átomos (o de maior
eletronegatividade) atrai os
elétrons da nuvem com maior
força, o que faz concentrar
neste a maior parte das cargas
negativas.
Polaridade

62. Libras
• A concentração de cargas
(em moléculas polares)
ocorre quando os elementos
ligantes possuem uma
diferença de
eletronegatividade.
• Ligação de dois átomos iguais
resulta em moléculas
apolares.
• Ex: O2, N2, Cl2. Mas não é
necessário serem dois
átomos iguais para haver
apolaridade, como por
exemplo dos compostos
alcanos.
Polaridade

63. Libras
• Toda ligação de dois
átomos diferentes resulta
em polarização, já que os
átomos possuirão
eletronegatividades
diferentes. Exemplo: HCl,
CaO, NaCl.
Polaridade

64. Libras

65. Libras
Façam os exercícios
capítulo 8
●8.1 a 8.13;
●8.25 a 8.35;
●8.98
FIM