O documento discute a geometria molecular e a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV). Segundo a TRPECV, os pares eletrônicos ligantes e não-ligantes ao redor do átomo central se repelem e tendem a ficar o mais afastados possível, determinando a geometria molecular. A aplicação da TRPECV envolve contar os pares eletrônicos e escolher a disposição geométrica que os distribua de forma mais afastada.
2. Geometria molecular LIGAÇÕES QUÍMICAS A orientação espacial das moléculas, em relação aos seus átomos e respectivas ligações chamamos de geometria molecular . A disposição das ligações pode ser explicada por vários modelos teóricos, não contraditórios entre si sendo a de mais fácil compreensão a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV) proposta por R. Gillespie (1963). Prof. Alessandro
3. Geometria molecular LIGAÇÕES QUÍMICAS Segundo a TRPECV: “ ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes ou não-ligantes se repelem, tendendo a ficar o mais afastado possível”. pares ligantes = participam das ligações pares não-ligantes = não participam das ligações par eletrônico = ligação simples, dupla, tripla, coordenada ou par não usado (não-ligante). Prof. Alessandro
4. Geometria molecular LIGAÇÕES QUÍMICAS Seqüência de passos na aplicação da TRPECV: 1. escreva a fórmula da substância e conte os pares eletrônicos ao redor do átomo central; 2. escolha a disposição geométrica que distribua esses pares de modo a ficarem o mais afastados possível ( usando as formas básicas ) . Prof. Alessandro
6. Exemplo (1) LIGAÇÕES QUÍMICAS Qual a geometria da molécula BH 3 ? A molécula BH 3 apresenta: 3 pares de ligação Considerando-se o maior afastamento possível entre os 3 pares a geometria será trigonal planar. Prof. Alessandro
7. Exemplo (2) LIGAÇÕES QUÍMICAS Qual a geometria da molécula NH 3 ? A molécula NH 3 apresenta: 3 pares de ligação 1 par não-ligante Considerando-se o maior afastamento possível entre os 4 pares a geometria será piramidal. Prof. Alessandro
