1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) São descritos os tipos de geometria para moléculas com diferentes números de pares de elétrons, incluindo linear, angular plana e tetraédrica.
3) Exemplos de moléculas com diferentes geometrias são fornecidos, como CO2 linear e NH3 piramidal.
Geometria molecular e forças intermoleculares.pptLalyson Matheus
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) Também discute polaridade de ligações e como ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Ligação polar forma um dipolo elétrico.
3) Explica como a polaridade da molécula depende da polaridade das ligações e geometria molecular, formando um momento dipolar resultante.
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) Também discute polaridade de ligações e como ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Ligação polar forma um dipolo elétrico.
3) Explica como a polaridade da molécula depende da polaridade das ligações e geometria molecular, formando um momento dipolar resultante.
1) A geometria molecular depende da disposição espacial dos átomos e da repulsão entre os pares eletrônicos das ligações. Moléculas diatômicas são sempre lineares.
2) A geometria de moléculas poliatômicas é determinada pelo número de pares eletrônicos ligantes em torno do átomo central.
3) Exemplos de geometrias comuns incluem linear, angular plana, tetraédrica e piramidal.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
Geometria molecular e forças intermoleculares.pptLalyson Matheus
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) Também discute polaridade de ligações e como ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Ligação polar forma um dipolo elétrico.
3) Explica como a polaridade da molécula depende da polaridade das ligações e geometria molecular, formando um momento dipolar resultante.
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) Também discute polaridade de ligações e como ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Ligação polar forma um dipolo elétrico.
3) Explica como a polaridade da molécula depende da polaridade das ligações e geometria molecular, formando um momento dipolar resultante.
1) A geometria molecular depende da disposição espacial dos átomos e da repulsão entre os pares eletrônicos das ligações. Moléculas diatômicas são sempre lineares.
2) A geometria de moléculas poliatômicas é determinada pelo número de pares eletrônicos ligantes em torno do átomo central.
3) Exemplos de geometrias comuns incluem linear, angular plana, tetraédrica e piramidal.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como: estrutura atômica, ligações químicas, polaridade molecular, geometria molecular, hibridização de orbitais, teoria do orbital molecular e forças intermoleculares.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
O documento discute geometria molecular e polaridade molecular. A geometria molecular é determinada pela posição dos átomos ligados e depende dos elétrons de valência do átomo central. São descritas as geometrias linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. A polaridade molecular depende tanto das ligações polares/apolares quanto da geometria molecular. Moléculas com apenas ligações apolares são apolares, enquanto outras podem ser polares ou apolares dependendo do vetor resultante do momento dipolar.
ligações químimicas e interações intermoleecularesluizdr1
1. O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2. Também aborda as forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas, como ligação de hidrogênio, interações iôn-dipolo e dipolo-dipolo.
3. Explica como a eletronegatividade, a polaridade e a geometria molecular afetam a estrutura e as propriedades das ligações.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Explica como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre átomos nestas ligações e como isso mantém os átomos unidos. Também descreve como representar ligações usando símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
1) O documento classifica as ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e descreve as principais teorias sobre ligações químicas.
2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento discute geometria molecular e teorias de ligação, incluindo formas espaciais moleculares, o modelo RPENV, polaridade molecular, ligação covalente, hibridização de orbitais, ligações múltiplas e moléculas diatômicas do segundo período. Explica como a distribuição eletrônica determina propriedades como paramagnetismo e diamagnetismo.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e de Van der Waals. Também aborda conceitos como orbitais moleculares, eletronegatividade e a formação de compostos a partir de elementos químicos. As questões tratam de identificar corretamente as características de compostos e ligações químicas específicas.
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
O documento discute as propriedades físicas de compostos orgânicos e como elas são afetadas pela estrutura molecular. Explica que a polaridade das ligações químicas e das moléculas depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Também descreve como o momento de dipolo e outras propriedades como ponto de fusão e ebulição variam entre compostos com estruturas diferentes.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), incluindo a formação de orbitais moleculares a partir da combinação linear de orbitais atômicos, a distribuição eletrônica nos orbitais de acordo com as regras de Hund e Pauli, e a determinação da ordem de ligação química a partir da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes. Ilustra esses conceitos com exemplos como H2, He2, O2, F2 e íons.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligações químicas, abordando tópicos como representação de estrutura de Lewis, tipos de ligação, fórmulas estruturais e moleculares de compostos.
2) São propostos exercícios para identificar o tipo de ligação em substâncias, representar a estrutura de cloreto de amônio, e escrever estruturas de Lewis para moléculas hipotéticas.
3) Questões conceituais também são abordadas, como explicar diferen
O documento discute os conceitos básicos de ligação química, incluindo: (1) as três principais formas de ligação - covalente, iônica e metálica; (2) símbolos de Lewis e a regra do octeto; (3) polaridade da ligação e eletronegatividade. Explica como os átomos se ligam uns aos outros através do compartilhamento ou transferência de elétrons para formar compostos estáveis.
aula ligações químicas - iônica e covalente.pptPedro Ribeiro
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre para se estabilizar e forma ligação através da transferência ou compartilhamento de elétrons. Também discute as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como: estrutura atômica, ligações químicas, polaridade molecular, geometria molecular, hibridização de orbitais, teoria do orbital molecular e forças intermoleculares.
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O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
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1. O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2. Também aborda as forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas, como ligação de hidrogênio, interações iôn-dipolo e dipolo-dipolo.
3. Explica como a eletronegatividade, a polaridade e a geometria molecular afetam a estrutura e as propriedades das ligações.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Explica como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre átomos nestas ligações e como isso mantém os átomos unidos. Também descreve como representar ligações usando símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
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2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento discute geometria molecular e teorias de ligação, incluindo formas espaciais moleculares, o modelo RPENV, polaridade molecular, ligação covalente, hibridização de orbitais, ligações múltiplas e moléculas diatômicas do segundo período. Explica como a distribuição eletrônica determina propriedades como paramagnetismo e diamagnetismo.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e de Van der Waals. Também aborda conceitos como orbitais moleculares, eletronegatividade e a formação de compostos a partir de elementos químicos. As questões tratam de identificar corretamente as características de compostos e ligações químicas específicas.
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
O documento discute as propriedades físicas de compostos orgânicos e como elas são afetadas pela estrutura molecular. Explica que a polaridade das ligações químicas e das moléculas depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Também descreve como o momento de dipolo e outras propriedades como ponto de fusão e ebulição variam entre compostos com estruturas diferentes.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), incluindo a formação de orbitais moleculares a partir da combinação linear de orbitais atômicos, a distribuição eletrônica nos orbitais de acordo com as regras de Hund e Pauli, e a determinação da ordem de ligação química a partir da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes. Ilustra esses conceitos com exemplos como H2, He2, O2, F2 e íons.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligações químicas, abordando tópicos como representação de estrutura de Lewis, tipos de ligação, fórmulas estruturais e moleculares de compostos.
2) São propostos exercícios para identificar o tipo de ligação em substâncias, representar a estrutura de cloreto de amônio, e escrever estruturas de Lewis para moléculas hipotéticas.
3) Questões conceituais também são abordadas, como explicar diferen
O documento discute os conceitos básicos de ligação química, incluindo: (1) as três principais formas de ligação - covalente, iônica e metálica; (2) símbolos de Lewis e a regra do octeto; (3) polaridade da ligação e eletronegatividade. Explica como os átomos se ligam uns aos outros através do compartilhamento ou transferência de elétrons para formar compostos estáveis.
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O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre para se estabilizar e forma ligação através da transferência ou compartilhamento de elétrons. Também discute as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
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1. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS LAGES
4. Geometria Molecular
Prof. Marcel Piovezan
marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos
Química Geral e Experimental I Fase 1
2. GEOMETRIA MOLECULAR
DEPENDE:
Disposição espacial dos núcleos dos
átomos.
Repulsão dos pares eletrônicos das
ligações ou pares livres dos átomos.
Obs. Toda molécula formada por dois
átomos é sempre linear.
3. Nuvens Eletrônicas
Quando se tratar de moléculas com três ou
mais átomos, considera-se uma nuvem
eletrônica para os casos:
Ligação covalente simples
Ligação covalente dupla
Ligação covalente tripla
Par de elétrons não ligante
4. 1 - Moléculas diatômicas = são sempre lineares
Ex= H2, Cℓ2, HCl, HBr......
GEOMETRIA
2- Moléculas poliatômicas
A geometria é determinada pelo número de
pares de elétrons em torno do átomo central.
5. Dois pares ligantes – Linear (1800)
Ex= CO2, CS2....
Três pares
Todos ligantes – Trigonal plana (1200)
Ex = SO3, BF3.
:Ö = C = Ö:
6. - Dois ligantes e um não ligante – Angular plana (~1050)
Ex = SO2
Quatro pares
-Todos ligantes – Tetraédrica (109028’)
Ex = CH4
7. - Três ligantes e um não ligante – Piramidal (~1070)
Ex = NH3
- Quatro ligantes e dois não ligante – Quadrado Planar
Ex = [Cu(NH3) 4]2+
8. Cinco pares ligantes – Bipirâmide trigonal
Ex = PCℓ5
Quatro Ligações E Um Par Eletrônico Livre - Gangora
Ex = SF4
9. Seis pares ligantes – Bipiramide Tetraédrica
“Base Quadrada” ou Octaédrica
Ex = (excessão à regra do octeto) SF6
Três pares ligantes e Dois Não Ligantes – Forma T
Ex = CℓF3
10. -Sete ligantes e Zero não ligante
Bipirâmide Pentagonal
Ex = FB7
-Cinco ligantes e Um não ligante
Pirâmide Quadrada
Ex = FCℓ5
12. Exercícios de fixação:
Mostre as ligações (estrutura de Lewis) e Determine a
forma geométrica das espécies químicas abaixo:
• SCℓ2
• BF3
• HI
• O3
• PH3
• CO2
• P4
• SiH4
NH3
NH4
+
13. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Definição: acúmulo de cargas elétricas em regiões
distintas da ligação – pólos.
Ligações iônicas: são fortemente polarizadas,
cada íon define um pólo da ligação.
+
_
14. Polaridade das Ligações
Ligações covalentes: é função da diferença de
eletronegatividade entre os átomos da ligação.
Classificação:
- Apolar: formadas por átomos de eletronegatividades
iguais, a nuvem não se deforma.
- Polar: formadas por átomos de eletronegatividade
diferentes, a nuvem se deforma.
16. 1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre
átomos iguais. Dessa forma, os átomos
possuem mesma eletronegatividade e atraem,
consequentemente, o par eletrônico
compartilhado com a mesma intensidade.
Ex.: H2, O2, N2
H H
O par eletrônico é equidistante
aos dois núcleos
17. 2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos
diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior
eletronegatividade atrai o par eletrônico
compartilhado com maior intensidade.
Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro
pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da
ligação covalente (porque é mais eletronegativo).
H Cl
+ -
A ligação forma
um dipolo elétrico
18. Obs. Quanto maior a diferença de
eletronegatividade entre os átomos maior a
polarização.
F O N = Cl Br I = S = C P = H metais
A cada ligação covalente polar corresponde
um dipolo elétrico. Serão tantos dipolos,
quantas forem as ligações polares.
19. As ligações polares e os dipolos formados serão
tanto maiores, quanto maior for a diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligantes.
Ex: H-F > H-Cl > H-Br > H-I
H2O > H2S
Representação do dipolo = vetor momento dipolar
20. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Definição: acúmulo de cargas elétricas em regiões
distintas da molécula, sua força depende da polaridade
das ligações e da geometria molecular.
Momento dipolar: é o vetor que orienta a polaridade
da ligação, pólo positivo para o negativo.
Ex: H Cl
Momento dipolar resultante (r): vetor que
define a polaridade da molécula, soma dos vetores.
21. Polaridade das Moléculas
Molécula apolar: momento dipolar (r) = zero.
Ex: molécula do gás carbônico – CO2.
O = C = O O C O r = Zero
Molécula polar: momento dipolar (r) zero.
Ex: molécula da água – H2O.
O
H H
O r Zero (polar)
H H
22. Exercícios de fixação:
1. Os tipos de ligações dos compostos LiF, SCl2 e Cl2 são,
respectivamente:
a) covalente apolar, covalente polar e iônica.
b) iônica, covalente apolar e covalente apolar.
c) covalente polar, iônica e covalente apolar.
d) covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente polar, covalente apolar.
2. Dadas as moléculas O2, PCl3, BeH2, C5H10 e CHCl3 o número de
moléculas polares é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
3. Dos solventes abaixo, o mais indicado para dissolver enxofre (S8) é:
a) H2O(água) d) CS2 (dissulfeto de carbono)
b) C2H5OH (álcool etílico) e) C3H8O3 (glicerina)
c) HCCl3 (clorofórmio)
23. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
DEFINIÇÃO: ligações entre as moléculas de substâncias
no estado sólido ou líquido.
Tipos de ligações intermoleculares:
1) Ligação Dipolo – Dipolo: ocorrem entre as
moléculas polares.
2) Ligação de Hidrogênio: ocorrem entre moléculas
fortemente polarizadas, quando o H se encontra ligado aos
átomos de F, O e N.
3) Ligação Dipolo Induzido – Dipolo Induzido:
ocorrem entre as moléculas apolares.
4) Ligação Dipolo – Dipolo Induzido: ocorrem entre as
moléculas polares e moléculas apolares.
24. Forças Intermoleculares e as
Propriedades PF e PE
Dois fatores influem nos PF e PE:
1) Ligações intermolecular: quanto maior a
intensidade das forças de ligação, maiores os PF e
PE da substância.
Ordem crescente da intensidade de interação:
Dipolo induzido < dipolo – dipolo < ligação de H
2) O tamanho das moléculas: quanto maior o
tamanho das moléculas, maiores o PF e PE da
substância.
25. Exercícios de fixação:
1. Considere as seguintes substâncias químicas: H2, CH4, HCl, H2S e
H2O. Qual delas apresenta moléculas associados por pontes de
hidrogênio?
a) H2 b) CH4 c) HCl d) H2S e) H2O
2. Dentre os cloretos a seguir, o mais volátil, provavelmente é:
a) CCl4
b) SiCl4
c) GeCl4
d) SnCl4
e) PbCl4
26. 4. O ferro sólido e o cloreto de sódio fundido conduzem corrente elétrica. O que
há no ferro e no sal que explicam tal comportamento?
5. Quando H recebe um elétron e se transforma em ânion, podemos dizer que o
hidrogênio passa a ser hélio? Por quê?
6. O número de massa (A) do 27Al se altera quando ele se transforma em Al3+?
Por quê?
7. Um elemento metálico forma um sulfeto de fórmula M2S3. A fórmula de seu
cloreto será:
8. Sabendo que o elemento E pertence ao subgrupo 2A e que o elemento D
pertence ao subgrupo 7A, escreva a fórmula do composto constituído por E
e D e a natureza da ligação entre eles.
9. Átomos neutros representados por 73X ao se unirem a átomos de flúor
formam o composto iônico de fórmula:
10. Sejam os elementos X com 53 elétrons e Y com 38 elétrons. Depois de
fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto
mais provável formado pelo elementos é:
27. 11. Qual o número de ligações coordenadas nas moléculas de H2SO4,
H3PO4 e SO2, respectivamente?
12. Quais ligações são apresentadas pelo cloreto de amônio (NH4Cl)
possui:
13. Dadas as moléculas:
HCl
H2O
NH3
BF3
CH4
Quais são polares:
• 14. Qual o tipo de interação que se manifesta entre as
moléculas de: NH3? CH4?
28. 15. Comparando-se as temperaturas de ebulição dos compostos
HF, HCl, HBr, HI, nota-se que a do HF é muito elevada em
relação aos demais. Como poderíamos explicar esse fato?
16. A congelação da água na superfície dos lagos em países frios
ocorre pela:
a) ruptura de ligações intermoleculares.
b) Ruptura de ligações intramoleculares.
c) Formação de ligações intermoleculares.
d) Formação de ligações intramoleculares.
e) Formação de ligação inter e intramoleculares.
17.O dióxido de carbono solidificado, as moléculas de CO2 serão
unidas por ligações: