O documento discute o conceito de electronegatividade e sua variação na tabela periódica. Explica que quanto mais electronegativo for um átomo, mais polar será a ligação química. Também aborda a configuração electrónica dos átomos e a ionização de grupos funcionais em meio aquoso.

1. Electronegatividade A electronegatividade é uma medida da tendência de um átomo para “puxar para si” a nuvem electrónica duma ligação química. Quanto mais electronegativo for um átomo, mais deslocada na sua direcção estarão os electrões envolvidos na ligação. Os mais electronegativos são N, O e F.

2. Electronegatividade (cont.) Uma consequência directa e lógica das diferenças de electronegatividade dos átomos envolvidos numa ligação é a polaridade da ligação – maior densidade de cargas negativas junto ao átomo mais electronegativo.

3. Electronegatividade (cont.) Tab. Periódica – Variação da Electronegatividade

4. Electronegatividade (cont.) Tab. Periódica - Electronegatividade

5. Electronegatividade (cont.) Ligações polares:

6. Electronegatividade (cont.) Qual das seguintes ligações se prevê ser a mais polar? a. Cl e B b. F e C Qual das seguintes ligações químicas se espera ser a menos polar? a. Cs e F b. B e At c. H e O Colocar os seguintes elementos por ordem crescente de electronegatividade? Ni, Cl e K

7. Configuração electrónica A configuração electrónica representa a distribuição dos electrões pelos diferentes níveis energéticos em torno do núcleo. Nº atómico (nº de protões no núcleo) = nº de electrões Atomo é electricamente neutro (cargas + = cargas -).

8. Configuração electrónica Para auxiliar na elaboração da configuração electrónica utiliza-se o chamado Diagrama de Pauling que dá a sequência energética dos diferentes níveis e sub-níveis.

9. Configuração electrónica (cont.) Qual a configuração electrónica dos seguintes elementos químicos (consultar a TP para o nº atómico): 1. He 2. C 3. O 4. Na 5. Fe

10. Grupos funcionais Ionização em meio aquoso Em meio aquoso os terminais polares de grupos funcionais podem sofrer ionização. As formas ionizada e neutra estão em equílibrio , podendo este equilíbrio deslocar-se mais num ou noutro sentido conforme o pH do meio. Forma predominante a pH ácido Forma predominante a pH básico