Reações químicas, Balanceamento e nox

Reações químicas, Balanceamento e nox

• 1.
  ESTUDO DO NOX: ESTUDANDOAS REAÇÕES QUÍMICAS E O BALANCEAMENTO QUÍMICA - I PROFESSOR: SEVERINO ARAÚJO 2º BIMESTRE
• 2.
   NOX (Númerode oxidação) de um átomo é um número que descreve seu estado relativo de oxidação e redução.  Não indica, portanto, uma carga iônica real;  Não possui significado físico preciso;  São muito úteis, não só para reconhecer as reações redox, como para balanceá-las;  É importante para a sistematização do estudo das propriedades das substâncias. ESTUDO DO NOX
• 3.
   Família 1A(metais alcalinos) = +1;  Família 2A (metais alcalinos terrosos) = +2;  Alumínio (Al) = +3;  Família 7A (halogênios) = -1  Hidrogênio (H) = +1;  Oxigênio (O) = -2;  Zinco (Zn) = +2;  Substância simples = 0; OBS: Os demais elementos são a calculados pela fórmula molecular REGRAS PARA CALCULAR O NOX
• 4.
  Na2CO3 CaCO3 NaCl ZnF2 H2SO4 Exemplos: Calcule onúmero de oxidação de cada elemento nas moléculas abaixo: H2SO3 H2 H+
• 5.
  ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICASENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE
• 6.
   Oxidação: correspondea um aumento no número de oxidação de um elemento.  Uma reação redox é uma reação química na qual há mudança no número de oxidação de no mínimo um dos elementos envolvidos.  Redução: corresponde a um decréscimo no número de oxidação. ESTUDO DO NOX
• 7.
  1) Qual ovalor do número de oxidação (NOx) do enxofre dos compostos abaixo: H2SO4 H2SO3 H2S S8 EXERCÍCIOS
• 8.
  2) Qual ovalor do número de oxidação (NOx) do enxofre dos compostos abaixo: HClO4 HClO3 HClO2 HClO Cl2 Cl-
• 9.
  Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 Al + H3PO4 → AlPO4 + H2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 3) Descubra a espécie que sofre oxidação e red nas equação abaixo: Al3+ + Hg → Hg1+ + Al