Tabela periódica
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1) A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades periódicas, como número atômico e configuração eletrônica. 2) Em 1869, Mendeleev organizou os elementos conhecidos em cartões e percebeu padrões em suas propriedades quando organizados por massa atômica. 3) A tabela periódica atual organiza os elementos por número atômico, agrupando-os em famílias com propriedades semelhantes e períodos com número de camadas eletrônicas
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Introdução a química orgânica
1) A química orgânica estuda compostos que contêm carbono, chamados de compostos orgânicos.
2) As cadeias carbônicas formam o "esqueleto" das moléculas orgânicas e podem ser abertas, fechadas, normais, ramificadas, saturadas ou insaturadas.
3) Compostos aromáticos contêm anéis benzênicos e podem ser mononucleares ou polinucleares.
Funções Orgânicas Nitrogenadas.
O documento discute compostos orgânicos nitrogenados como aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos. Estes compostos são essenciais para a vida e usados industrialmente em medicamentos, plásticos e explosivos. As aminas estão presentes em aminoácidos e proteínas, enquanto amidas como a uréia são produtos finais do metabolismo animal.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbono
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
Introdução a química orgânica
1) O documento introduz o tema de Química Orgânica, que estuda os compostos formados por átomos de carbono.
2) Apresenta as propriedades do carbono e os três postulados de Kekulé sobre a tetravalência e formação de cadeias carbônicas pelo carbono.
3) Explica os tipos de cadeias carbônicas: saturadas, insaturadas, homogêneas, heterogêneas, normais e ramificadas.
Propriedades periodicas
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
Introdução a química
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
Funções orgânicas slide
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Isomeria- Química Orgânica
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação, tautomeria, espacial (cis-trans e óptica). Explica que a isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes, e descreve os critérios para identificar cada tipo de isomeria.
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Introdução à química
Química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas. A química classifica a matéria em substâncias puras e misturas, e distingue transformações químicas de fenômenos físicos.
Quimica Geral 1
1) A química estuda a constituição da matéria, suas propriedades e transformações.
2) A matéria pode ser classificada como elementos, compostos ou misturas.
3) Transformações químicas envolvem rearranjos de átomos e mudanças nas propriedades, ao contrário de transformações físicas.
hidrocarbonetos
O documento discute hidrocarbonetos, compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio. Explica que a nomenclatura de hidrocarbonetos segue regras da IUPAC, com o nome formado por prefixo indicando o número de carbonos, infixo indicando as ligações entre carbonos e sufixo indicando o grupo orgânico. Fornece exemplos de nomenclatura e dos principais grupos orgânicos.
Cadeias carbônicas
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
Slide tabela periodica
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
Aula 1 Elementos SubstâNcias E Misturas2
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Forca e Nomenclatura dos Ácidos
O documento discute as propriedades e classificação de ácidos inorgânicos. Apresenta a força de ácidos em relação aos elementos na família e período. Também discute a nomenclatura de ácidos inorgânicos, exemplos como o ácido permanganico e exceções na nomenclatura como o ácido bórico.
Nomenclatura de Hidrocarbonetos
O documento apresenta os principais conceitos da nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com a IUPAC, incluindo: (1) as classes principais de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e seus derivados, (2) a estrutura de nomenclatura para cada classe com prefixos, localização de ligações e sufixos, (3) exemplos de nomenclatura para cada classe.
A evolução da tabela periódica
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo dos anos, desde as primeiras listas de elementos em 1789 até à forma atual. Vários cientistas como Newlands, Meyer, Mendeleev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades, levando à criação da tabela periódica moderna. Mendeleev foi particularmente importante por prever propriedades de elementos ainda não descobertos.
Termoquímica
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
Quimica SoluçõEs
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
Aula 1 introdução à química orgânica.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
História da tabela periódica(final)
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
Química Orgânica I - Introdução
O documento apresenta uma aula introdutória sobre Química Orgânica ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo Stefani. Ele discute a definição da Química Orgânica, seu histórico, importância e aplicações, focando no papel central do carbono na formação de compostos orgânicos e na revolução causada pelos trabalhos de Wöhler que invalidaram a teoria do vitalismo.
Introdução a Quimica orgânica
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
1. introdução a química
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
Polaridade de ligações e moléculas
Definição de polaridade e características de polaridade em ligações e moléculas. Nível: Ensino Médio.
Reações inorgânicas
As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia e podem ser identificadas por efeitos como saída de gases, formação de precipitado ou mudança de cor. A gasolina reage com o oxigênio do ar em uma reação exotérmica que libera energia e faz o carro se movimentar. Diferentes tipos de reações incluem composição, decomposição e trocas.
Termometros e escalas termometricas
O documento discute diferentes tipos de termômetros e suas utilidades, incluindo termômetros clínicos, bimetálicos, de radiação, meteorológicos e infravermelhos. Também explica as escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin e como converter entre elas.
Aula 9 Mol Quantidade De Materia2
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Tabela PerióDica
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o núcleo, elétrons e prótons, e como esses componentes se relacionam com a formação de cátions, ânions e isótopos. Também explica a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Tabelaperiodicpropriedades
O documento discute as propriedades químicas dos elementos na tabela periódica. Apresenta as características dos metais, não metais, semimetais e gases nobres. Explica que a reatividade dos metais alcalinos e halogênios aumenta ao longo de seus respectivos grupos devido à distância do elétron de valência ao núcleo. Quanto maior essa distância, maior a tendência do elétron em ser perdido, aumentando a reatividade dos metais alcalinos; quanto menor a distância, maior a atração do n
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Cadeias carbônicas
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"Somos Físicos" Tabela Periódica
A tabela periódica dos elementos químicos organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas. Foi desenvolvida por Mendeleiev em 1869 e refinada por Moseley em 1913 para ser baseada no número atômico. A tabela lista os elementos em grupos e períodos e fornece informações sobre suas propriedades.
Histórico Da Construção da Tabela Periódica
1) O fósforo foi o primeiro elemento químico a ser descoberto em 1669, marcando o início da construção da tabela periódica.
2) No século XIX, vários cientistas como Döbereiner, Newlands e Chancourtois tentaram agrupar os elementos de forma sistemática com base em suas propriedades.
3) Em 1869, Mendeleev criou a primeira tabela periódica dos elementos com os elementos dispostos em grupos de acordo com suas propriedades atômicas e massas, permitindo prever novos elementos.
Tabela periodica
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Tabela Periodica
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2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seus números atômicos, formando sete períodos horizontais.
3) Os elementos são representados por símbolos derivados do latim e possuem propriedades químicas características de acordo com sua família ou grupo.
9º ano - 1º bimestre - Elementos químicos e tabela periódica
PPT de aula de ciências sobre elementos químicos e tabela periódica para 9º ano. Obs.: Este PPT é um apanhado de slides de outros PPTs disponíveis na internet.
Ligações químicas
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Modelos atômicos 1
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
Quimica - tabela periodica dos elementos
O documento discute a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de períodos e grupos, e fornece exemplos de questões sobre configuração eletrônica e propriedades periódicas.
Ligações químicas
As três principais ligações químicas discutidas no documento são:
1) Ligações iônicas ocorrem quando elétrons são transferidos entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
3) Os átomos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre estável, completando sua camada de valência com 8 elétrons (regra do octeto) ou 2 elétr
Classificação dos Materiais
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8 04 distribuição-eletrônica
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1) Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo, com sete camadas possíveis;
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3) Exemplos mostram como distribuir os elétrons de diferentes átomos em ordem de camada.
Estrutura atômica e configuração eletrônica
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
Destaque (20)
9º ano - 1º bimestre - Elementos químicos e tabela periódica
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99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifms
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Tabela periódica cas
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147
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Tabela Periódica 2012
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Resumo tabela periódica e propriedades periódicas
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O documento apresenta a tabela periódica e explica sua organização. Ele descreve como os elementos químicos são organizados em famílias e períodos na tabela, e como ela facilita a localização e estudo dos elementos. O documento também diferencia os tipos de elementos (metais e não-metais), e explica as características de cada um.
Aula 7 tabela periódica
O documento descreve a evolução histórica da Tabela Periódica, desde os primeiros modelos propostos no século XIX até as versões modernas. Resume as principais contribuições de Döbereiner, Newlands, Mendeleev, Mosseley e Seaborg para o desenvolvimento da tabela e da Lei Periódica. Explica também a estrutura e características gerais dos elementos químicos de acordo com a classificação periódica.
Tabela periodica
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo do tempo, desde as primeiras tentativas de classificação no século XVIII até a tabela periódica moderna proposta por Mendeleyev em 1869. Importantes contribuições incluem as tríades de Döbereiner, os grupos naturais de Lavoisier e as primeiras tabelas periódicas de Newlands e Meyer. Mendeleyev melhorou essas classificações prevendo lacunas para elementos ainda não descobertos.
Tabela periodica
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, incluindo a classificação geral dos elementos e suas propriedades periódicas e aperiódicas.
Tabela periódica
O documento descreve as principais características da tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura em períodos e famílias, e as propriedades dos elementos que compõem cada família, como metais, não-metais e metais de transição.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicos
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
Tabela Periódica ENEM 2016
O documento descreve a estrutura e propriedades da tabela periódica dos elementos. Apresenta informações sobre a organização dos elementos em grupos e períodos, propriedades dos metais, ametais e gases nobres, além de exemplos de aplicações de alguns elementos químicos.
2º SEMESTRE - TABELA PERIÓDICA HISTÓRIA.ppt
O documento descreve a história da tabela periódica, incluindo os primeiros cientistas que tentaram organizar os elementos químicos. Ele também explica como a tabela periódica de Mendeleev organizou os elementos em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas, como raio atômico e energia de ionização. Além disso, discute como a localização de um elemento na tabela é determinada por sua configuração eletrônica.
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Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicos
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Isomeria espacial apostila 4
Isomeria espacial ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas espaciais diferentes. Existem dois tipos principais: isomeria geométrica em compostos com ligações duplas, que pode ser cis ou trans, e isomeria óptica em compostos cíclicos ou com carbonos assimétricos.
Isomeria plana apostila-4
Isomeria plana ocorre quando substâncias orgânicas têm a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas. Existem vários tipos de isomeria plana, incluindo isomeria de cadeia, posição e função. Isomeria de cadeia ocorre quando os isômeros têm cadeias carbônicas diferentes. Isomeria de posição ocorre quando os isômeros têm a mesma cadeia mas grupos funcionais ou ligações em posições diferentes. Isomeria de função ocorre quando os isômeros pertencem a funções orgânicas
Slide de termoquímica
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação que ocorre em etapas é igual à soma das entalpias de cada etapa.
Petróleo
O documento discute petróleo e suas reações de combustão. Explica que petróleo é uma mistura complexa de hidrocarbonetos derivada do grego que significa óleo da pedra. Detalha o processo de destilação fracionada do petróleo em uma coluna para separar seus componentes como GLP, gasolina, querosene, óleo diesel e lubrificantes de acordo com seu ponto de ebulição. Ainda resume as reações de combustão completa e incompleta dos hidrocarbonetos com oxigênio.
Radicaisorganicos
O documento descreve as características dos hidrocarbonetos. São compostos formados por carbono e hidrogênio que incluem alcanos, alcenos, alcinos, ciclanos e compostos aromáticos. Detalha suas fórmulas gerais, terminações, propriedades e regras de nomenclatura de acordo com a IUPAC.
Cadeias carbônicas
1) As cadeias carbônicas são estruturas formadas por átomos de carbono ligados entre si, podendo haver outros átomos entre os de carbono. 2) Os átomos de carbono são classificados como primário, secundário, terciário ou quaternário dependendo do número de outros átomos de carbono aos quais estão ligados. 3) Existem três tipos principais de cadeias carbônicas: abertas, fechadas ou mistas.
Ligações químicas
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
Número de oxidação (Nox)
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
Teoria atômica
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
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Tabela periódica
- 1. TABELA PERIÓDICA ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS
- 2. Na organização de uma coleção, é necessário estabelecer critérios que facilitem a localização de cada peça. No caso de CDs podemos organizá-los de acordo com o gênero musical, de acordo com a nacionalidade etc.
- 4. Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63 1ª TABELA PERIÓDICA
- 5. O PRINCÍPIO..... MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.
- 6. Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos ( Massa-Atômica ),determinadas propriedades se repetiam diversas vezes. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca MASSA ATÔMICA CRESCENTE
- 10. Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos
- 18. Exemplo: Sódio (Na) – Z = 11 K=2 ; L=8; M=1 Período: 3º Família: IA – Metais Alcalinos
- 24. Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides. METAIS NÃO-METAIS Geralmente sólidos à temperatura ambiente. Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Brilho característico. Não apresentam brilho característico. Bons condutores de calor e eletricidade. Maus condutores de calor e eletricidade. Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis. Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions.
- 25. GASES NOBRES Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.